（考试时间60分钟，满分60分）
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 fe-56
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．下列生产过程中，不发生化学变化的是。
a．安庆石油化工b．毫州古井酿酒c．铜陵有色冶金 d．六安水力发电。
2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是。
a．牛奶b．青菜c．豆类d．虾皮。
3．高铁酸钠(na2feo4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是。
a．属于氧化物b．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
c．铁元素化合价为+6d．由两种金属和一种非金属组成。
4．下列实验操作中，能达到实验目的的是。
a．过滤 b．加热液体 c．除去co中的水蒸气 d．量取9.3ml液体。
5．砷化镓(gaas)是一种“led”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是。
a．原子的核电荷数是31b．元素符号是ga
c．属于金属元素d．相对原子质量为69.72g
6.2024年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是。
a．通过焚烧秸杆为农作物提供养分
b．通过加高烟囱排放工业废气。
c．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式。
d．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量。
7．下列选项符合图示从属关系的是。
8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是。
a．化学性质与普通水不同b．分子不再运动。
c．氢、氧两种原子的个数比为2:1 d．分子间的间隔比普通水大。
9．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是。
a．均为混合物b．质量减少。
c．原子总数减少d．分子总数不变
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是。
a．甲溶液中溶质的质量分数减小。
b．装有乙物质的试管中剩余的固体增多。
c．甲、乙两种物质的溶解度都增大。
d．两支试管里剩余的固体质量相同。
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
1)所标物质中属于金属单质的是属于有机合成材料的是。
2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：__cu+o2+__h2o=cu2(oh)2co3
3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(agbr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起作用。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：
12．（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。
1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
2)煤矿瓦斯**有两个必要条件：
瓦斯含量在**极限的范围内。
(3)右表是常见三种气体的**极限，请你据此判断：
最容易发生**的气体是。
4)下列图标中，与燃烧和**无关的是。
abcd5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是。
13.（7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
1)甲装置：
仪器a的名称为。
向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性。
2)乙装置：
若生成o2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是。
若生成h2使气球胀大，则反应的化学方程式为。
若锥形瓶中装有naoh固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是。
3)丙装置：
若锥形瓶中盛满co2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是。
14．（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验**铁粉与水蒸气反虚后的产物。
1)试管尾部放一团湿棉花的目的是。
2)**生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是。
3)**试管中剩余固体成分是什么？
查阅资料】初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
猜想与假设】猜想一：剩余固体是fe与fe3o4；猜想二：剩余固体是。
实验**】实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为。
反思与交流】该黑色固体不可能是fe2o3，理由是。
15．（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某naoh溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的naoh溶液由红色褪为无色？
猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与o2发生了反应；
乙同学：可能是naoh溶液与空气中的co2发生了反应；
丙同学：可能与naoh溶液浓度大小有关；
你认为可能还与有关（写一条即可）。
设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出co2与naoh溶液反应的化学方程式甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是。
注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量%的naoh1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：
溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论。
推测5%的naoh溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为。
a．小于30s b．30-90s c．90-140s d．140-180s e．180-280s f．大于280s
三、本大题共6分。
16．（6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含h2so4的质量是多少？
一、选择题。
二、填空。11.(1)铜、钛，塑料
3)分解；催化；利用化学可以合成新材料以提高人们的生活质量。（合理即可）
12. (1) ch4+2o2点燃 2h2o+co2
2) ②温度达到着火点（遇明火）。(3) h2
4)b5) 节约能源。
13. (1)①长颈漏斗；②良好；
2)①二氧化锰；②zn+h2so4=znso4+h2↑；
naoh溶于水时放热，瓶内气体受热膨胀；
3)naoh溶液。
14. (1)提供水蒸气；(2)氢气；
3)【猜想与假设】fe3o4；
实验**】向试管中加入稀盐酸，若有气泡冒出，则猜想一正确，若没有气泡产生则猜想二正确； 高温。
实验结论】3fe+4h2o===fe3o4+4h2；
反思与交流】fe2o3为红色且不能被磁铁吸引。
15. 【猜想与假设】酚酞变质；
设计实验】1)实验步骤1：排出水中溶解的氧气；实验步骤2：隔绝空气；实验结论：不正确；
(2) 2naoh+co2=na2co3+h2o；盐酸挥发出的***气体和氢氧化钠反应；
3) ①氢氧化钠溶液浓度越大，滴入酚酞后红色越明显；氢氧化钠溶液浓度越大，滴入酚酞后红色消失得越快；② f
16. 4.9g
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