1、已知氮、硅原子结构示意图为：氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 。
医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为 。
2、反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量与相应粒子相同，但电荷、磁矩与之相反。反粒子一旦与相应粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其它物质。
据最新报道，欧洲核子研究所中心近日成功地制造出约5万个低能状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是表示表示 。
2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？ ，理由是
3、已知右图中a、b、c三种元素的原子结构示意图依次为：
1) x= y=
2)写出一种由a、b、c三种元素形成的化合物的化学式 。(用a、b、c代表元素符号)
4、现有x、y、z三种元素，其中x原子核内只有一个质子；y原子l层电子数是k层电子数的2倍；x与z形成的化合物的分子式为zx3，每个分子内有10个电子。请回答下列问题：(1)写出z元素的原子结构示意图___x分别与y、z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的化学式为___2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。
科学家认为y、z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是___试推测合成这种化合物所需的条件是。
5、有核电荷数小于18的a、b、c、d四种元素，a元素组成的单质是清洁的能源；b单质的体积在空气中占21％；c原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；d元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
1）写出b、d元素的名称：b ， d 。
2）写出a、b可能形成化合物的化学式。
3）写出由a、b、d三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式。
4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为mhn，它与水剧烈反应生成碱和a的单质，请写出c的氢化物与水发生反应的化学方程式cah2与水的反应和nah相似。试用一个化学方程式表示cah2与 na2co3水溶液之间发生的化学反应。
6、现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
1）元素x和y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为。
2）写出元素z组成的这种单质的一种用途。
3）元素w可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为。
7、x和z是由a、b、c三种元素（a、b、c匀为1～18号元素）形成的两种化合物。已知元素a在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.
0%，且b、c的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物x的化学式为a2b2c3，z的化学式为a2bxcy。它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。
则元素a是 ，b是 ，c是 （填元素符号），z的化学式为 。
8、某金属a的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入agno3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.
7g。该金属的相对原子质量为可确定a为___元素，其氯化物的化学式为。
9、由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究。
较多的是化合物g。化合物g的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含。
有元素y。化合物e(含两种元素)与nh3反应制得g和hcl。
1)g和e的化学式分别为2）粉末状g能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为。
3）常压的条件下向g中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为si6-xalxoxy8-x。不同温度下x的值不同，在1400℃时x为2.0，则“赛伦”中y元素的化合价为。
10、常温下由两种常见的气体a和b组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢。
两种元素，并且a的相对分子质量大于b的相对分子质量，不论a和b以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定a的化学式是b的化学式是
这样判断的理由是___若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6：5，则混合气体中a与b的质量之比为。
11、（1）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.5%，含氢6.
67%，含氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为化学式为。
2）肥皂的主要成分为硬脂肪酸钠（c17h35coona）,它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀是（写名称） 若在肥皂水中加入硬水（含ca2+,mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是 （写名称）
3）在co还原cuo 的反应中，铜元素由+2价变为零价，碳元素由+价变为+4价，我们把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中cuo为氧化剂，co还原剂。现有下列事实：衣物上沾了kmno4溶液的污迹不易洗去，若用维生素c制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹。
测知洗涤液中有mn2+,可以推知擦洗得过程发生了反应。反应中维生素c起了作用。
12、为了防止大气污染，工业上产生的硫化氢（h2s）要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
1 用2%～3%的na2co3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为nahs；②再加入一种。
rno（液）（r表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和rnhoh；
第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④rnhoh与空气中的氧气发生反应又得到rno。（1）写出上述四步反应的化学方程式。（2）富玛克斯法的总反应的方程式为。
rno在整个过程起到的作用。（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是___
13、某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡，经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（tl）元素所致。
1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措是。
2）高纯铊及其合金可作半导体材料，**与**相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。tl2so4( 溶液 ) tloh（溶液） →蒸干 → tl2o h2 tl
14、新型材料纳米级а－fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米а－fe，方法是：将固体粉料fecl2·nh2o脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米а－fe。
请回答以下问题：（1）写出生成纳米а－fe的化学方程式2）反应中保护气的作用是 。
15、阅读下列材料，并回答问题。
二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：二氧化硫能漂白有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液褪色。
二氧化硫漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。某学生课外活动小组利用如图所示装置，分别做如下实验：
（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时，溶液由无色变为红色的原因是 。（2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复无色，则原溶液可能是溶液。
16、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好象多米诺骨牌游戏一样）。以下就是一个“化学多米诺实验”，已知h2o2在mno2的催化作用下可分解产生o2和h2o。如下图所示的a～h各装置中分别盛放的物质为：
a、稀硫酸；b、锌粒；c、3%h2o2溶液；d、mno2；e、某溶液；f、某块状固体；g滴有紫色石蕊的蒸馏水；h、足量澄清石灰水。请回答以下问题：
1）实验开始前必须进行的操作是
2）反应开始后，若g**现红色，h中有白色沉淀生成，判断e、f中的物质可能分别是3）按基本类型写出该实验中有关反应的化学方程式（装置用字母表示）：
化合反应 ，发生在装置中； 分解反应发生在装置中；
置换反应发生在装置中；复分解反应发生在装置中。
17、地球外层空间存在着微量的臭氧（o3）和氧原子（o）该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（no和no2），它们和o3及o发生如下反应：o3+no=no2+o2；o+no2=no+o2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了的作用。
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2012年浙江省高中学生化学竞赛试题。满分150分。考试时间120分钟。一 选择题 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 1 国家环保部对 环境空气质量标准 重新作了修订，其中有 增设了颗粒物 pm2.5 浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值 调整了污染物项目及监测规...
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