纯碱的生产习题 1

1．碳酸钠的俗名叫无水碳酸钠是粉末，溶于水，水溶液呈性。日常食用碱的主要成分是很多工业都要用到碳酸钠，如。

等工业。2．氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。

1）生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是。

制取碳酸钠的反应方程式是。

2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示。

3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？

4）氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。

3．（1）联合制碱法与氨碱法的主要区别是什么？

2）联合制碱法有哪些优点？

4．关于nahco3的性质，下列说法正确的是。

a．和酸反应放出等量的co2所消耗的酸比na2co3少。

b．相同温度下溶解度比na2co3要大。

c．热稳定性比na2co3小。

d．nahco3只能和酸作用不能和碱作用。

5．等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是。

a．ca(hco3)2 b．nahco3 c．na2co3 d．caco3

6．工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中。

a. khco3溶解度较大b. khco3溶解度较小。

c. k2co3溶解度较大d. k2co3溶解度较小。

7．能用来鉴别na2co3和nahco3的两种白色固体的方法是。

a. 分别加入到水中，观察其溶解速率。

b. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成。

c. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成。

d. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化。

8．有五种不纯的na2co3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的na2co3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是。

a. nahco3 b. k2co3 c. nh4hco3 d. naoh

9．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是。

a．氯化钡溶液 b．稀硫酸 c．石灰水 d．氢氧化钠。

10．下列物质的化学式和俗名一致的是。

a.氯化钠(nacl、食盐b．氢氧化钠(naoh、纯碱)

c．碳酸钠(na2co3、苏打、烧碱d．碳酸氢钠(nahco3、小苏打)

11．把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为。

a、2.12g b、3.18g c、4.22g d、5.28g

12．（1）在常温下，向饱和na2co3的溶液中通入足量的co2会有晶体析出，此晶体是nahco3。析出该晶体的原因是；

2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的co2，会有nahco3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的co2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因。

13．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。其反应原理可表示为：nh3+co2+h2o=nh4hco3，nh4hco3+nacl(饱和)=nahco3↓+nh4cl；

以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：

稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用a、b、c……符号标明(请见题后说明)

1）请写出在图上a、b、c……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。abcde

2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？

答案：（1）caco3，并由漏斗加入稀盐酸 b：蒸馏水(或水) c：冰水(或冷水) d：被氯化钠饱和的浓氨水溶液 e：稀硫酸

2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是nh4hco3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是nahco3。

如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。