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2010高考化学试题分类汇编。
电化学基础。
1．（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（s）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
激发态）下列关于该电池叙述错误的是：
a．电池工作时，是将太阳能转化为电能。
b．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电。
c．电池中镀铂导电玻璃为正极。
d．电池的电解质溶液中i-和i3-的浓度不会减少。
解析】b选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：i3-+2e-=3i-；a选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；c正确，见b选项的解析；d正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：i3-3i-的转化（还有i2+i-i3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！
答案】b命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等。
点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
2010浙江卷）9. li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2li++fes+2e-＝li2s+fe 有关该电池的下列中，正确的是。
a. li-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价。
b. 该电池的电池反应式为：2li+fes＝li2s+fe
c. 负极的电极反应式为al-3e-=al3+
d. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
试题解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料li-al/fes可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为al-3e-=al3+。
a、li和al分别是两极材料。b、应有al的参加。d、应当是阳极失电子反应。
本题答案：c
教与学提示：
原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：
可以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：
沸（负）羊（阳）羊（氧化）。
2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
a 正极反应为：zn—2e-=zn2+
b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu
c 在外电路中，电子从负极流向正极
d 盐桥中的k+移向znso4溶液
解析：zn是负极，故a错；
电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故b正确；
根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故c正确；
在溶液中，阳离子往正极移动，故d错误。
答案：bc2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以cahso4固体为电解质传递h＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2＋o2＝2h2o，下列有关说法正确的是。
a.电子通过外电路从b极流向a极。
极上的电极反应式为：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
c.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2
由a极通过固体酸电解质传递到b极。
答案：d解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，a错；b选项反应应为o2+4e-+4h+=2h2o ; c没有告知标准状况。
2010福建卷）11．铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是。
a．k 闭合时，d电极反应式：
b．当电路中转移0．2mol电子时，i中消耗的为0．2 mol
c．k闭合时，ii中向c电极迁移。
d．k闭合一段时间后，ii可单独作为原电池，d电极为正极。
解析】答案：c
本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识。
k闭合时ⅰ为电解池，ⅱ为电解池，ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为pbso4 + 2h2o -2e- =pbo2 + 4h+ +so42- 所以a正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以b对。k闭合一段时间，也就是充电一段时间后ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成pb，放电时做电源的负极，d表面生成pbo2，做电源的正极，所以d也正确。
k闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以c错。
2010江苏卷）8．下列说法不正确的是。
a．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加。
b．常温下，反应不能自发进行，则该反应的。
c．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
d．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱。
答案】ac解析】本题主要考查的是相关的反应原理。a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；d项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选ac项。
2010江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是。
a．该系统中只存在3种形式的能量转化。
b．装置y中负极的电极反应式为：
c．装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生。
d．装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。
答案】c解析】本题主要考查的是电化学知识。a项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；b项，装置y为氢氧燃料电池，负极电极反应为h2 -2e- +2oh- =2h2o；c项，相当于用光能电解水，产生h2和o2，实现燃料（h2）和氧化剂（o2）的再生；d项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选c项。
2010天津卷）7．（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
l的元素符号为m在元素周期表中的位置为五种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示）。
z、x两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子a和b，a的电子式为___b的结构式为。
硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为___其最**氧化物对应的水化物化学式为___该族2 ~ 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是填字母代号）。
a．+99.7 mol·l－1 b．+29.7 mol·l－1 c．－20.6 mol·l－1 d．－241.8 kj·mol－1
用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式由r生成q的化学方程式。
解析：(1)x、y、z、l是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：h、c、n、o元素；m是地壳中含量最高的元素，为al，其在周期表的位置为第3周第ⅲa族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：
al＞c＞n＞o＞h。
2) n和h 1：3构成的分子为nh3，电子式为；2：4构成的分子为n2h4，其结构式为。
3)se比o多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为，故其原子序数为34；其最**氧化物对应的水化物的化学式类似h2so4，为h2seo4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的se对应的是b。
4)al作阳极失去电子生成al3+，al3++3hco3-==al(oh)3+3co2，2al(oh)3al2o3+3h2o。
答案：1)o 第三周第ⅲa族 al＞c＞n＞o＞h
3) 34 h2seo4 b
4) al-3e-al3+ al3++3hco3-==al(oh)3+3co2 2al(oh)3al2o3+3h2o。
命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
2010山东卷）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
1）以下为铝材表面处理的一种方法：
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式**，最好向槽液中加入下列试剂中的___
a．nh3 b．co2 c．naoh d．hno3
以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为___取少量废电解液，加入nahco，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___
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2012年 2012海南16 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示 回答下列问题 1 甲烷燃料电池正极 负极的电极反应分别为。2 闭合k开关后，a b电极上均有气体产...
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