高中化学学习材料。
灿若寒星**整理制作）
2023年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析。
又进行了变化和创新。在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、**性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。总的来说，2023年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：
2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2023年江苏省高等学校招生考试化学试卷。
可能用到的相对的原子质量：
h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5
ca：40 mn：55 fe：56 cu：64 zn：65 br：80 ag：108
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是。
加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
abcd.②④
2.下列有关化学用语表示正确的是。
的电子式：
的结构示意图：
c.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131i
d.邻羟基苯甲酸的结构简式：
4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是。
a.1.0 mol·l－1的kno3溶液：h＋、fe2＋、cl－、so42－
b.甲基橙呈红色的溶液：nh4＋、ba2＋、alo2－、cl－
的溶液：k＋、na＋、ch3coo－、br－
d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na＋、k＋、co32－、no3－
参***】c
分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液alo2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
5.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是。
a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8
b.原子半径的大小顺序为：rx＞ry＞rz＞rw＞rq
c.离子y2－和z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同。
d.元素w的最**氧化物对应的水化物的酸性比q的强。
参***】a
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
溶液与cu的反应：cu＋fe3＋＝cu2＋＋fe2＋
与水的反应：3no2＋h2o＝2no3－＋no＋2h＋
c.醋酸溶液水垢中的caco3反应：caco3＋2h＋＝ca2＋＋h2o＋co2↑
d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2－＋co2＋3h2o＝2al(oh)3↓＋co32－
参***】b
分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
a.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。
与水的反应生成硝酸和no，仅硝酸可折成离子。
c.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容**于必修二p75页的课本内容。
d.向naalo2溶液中通入过量co2的产物是al(oh)3↓＋hco32－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是。
a.用水湿润ph试纸测量某溶液的ph
b.用量筒量取20 ml0.5000 mol·l－1 h2so4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000 mol·l－1h2so4溶液。
c.实验室用图2所示装置制取少量氨气。
d.实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcl
参***】d
分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
试纸用水湿润将冲稀待测溶液。
b.0.5000 mol·l－1 h2so4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
c.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
d.根据溶解平衡原理，cl2在饱和食盐水溶解度很小，而hcl极易溶解。
本题以ph试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
8.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a.1mol甲醇中含有c—h键的数目为4na
b.25℃,ph＝13的naoh溶液中含有oh－的数目为0.1na
c.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1na
d.常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4 na
参***】d
分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
a.1mol甲醇中含有c—h键的数目为3na。
b.无溶液体积无法计算oh－的数目。
c.标准状况下已烷为液态，无法计算。
与足量h2o反应，共生成0.2molo2，o的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4 na。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
备考提示】结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是。
a.25℃，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大。
b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂。
c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应。
d.图4所示转化反应都是氧化还原反应。
参***】b
分析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查nahco3 na2co3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。石灰乳与cl2的反应中氯发生歧化反应，cl2既是氧化剂，又是还原剂。
常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存仅代表常温cl2不与铁反应，加热、高温则不然。
10.下列图示与对应的叙述相符的是。
a.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化。
b.图6表示0.1000 mol·l－1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 mol·l－1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线。
c.图7表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时kno3的不饱和溶液。
d.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素a1。
下列说法正确的是。
a.β—紫罗兰酮可使酸性kmno4溶液褪色。
b.1mol中间体x最多能与2molh2发生加成反应。
c.维生素a1易溶于naoh溶液。
d.β—紫罗兰酮与中间体x互为同分异构体。
参***】a
分析】该题以“β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素a1”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度。
a.β—紫罗兰酮有还原性基团，可使酸性kmno4溶液褪色。
b.1mol中间体x含3mol不饱和键，最多能与3molh2发生加成反应。
c.维生素a1以烃基为主体，水溶性羟基占比较小，所以难于溶解于水或水溶性的溶液如naoh溶液。
d.β—紫罗兰酮与中间体x碳原子数都不等，两者不可能互为同分异构体。
12.下列说法正确的是。
a.一定温度下，反应mgcl2(1)＝mg(1)＋ cl2(g)的 △h＞0 △s＞0
b.水解反应nh4＋＋h2onh3·h2o＋h＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。
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