a.废旧金属**再利用b.提倡用布袋代替塑料袋儿购物。
c.生活污水未经处理直接排放d.推广新能源汽车代替传统能源汽车。
46. 结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是。
47.性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是。
a. 石灰石可用作补钙剂b. 亚硝酸钠可用作调味品
c. 烧碱可用于中和过多的胃酸d.氯化钠可用于消除公路上的积雪。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
48. 水与人类的生产生活密切相关。
1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过将其除去；常用吸附水中的色素和异味。
2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用检验硬水和软水；生活中可以通过降低水的硬度。
3）电解水实验证明水是由组成的。
49.我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。
1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生等物质污染空气。
2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为。
3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是。
50.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
1）用赤铁矿（主要成分是fe2o3）冶炼生铁的化学方程式为。
2）用铁锅炒菜是利用铁的性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是铁锅与接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是。
51.右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
1）氯化钾溶液中的溶剂是。
2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是。
3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是。
4）tc时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。
52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
1）高温煅烧石灰石。
2）镁条在氧气中燃烧。
3）铁与硫酸铜溶液反应。
三、简答题（本题共3小题，共24分）
53、（3分）用微粒的观点解释下列事实。
市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度，抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸）。
54、（4分）运用所学知识解释下列实验现象。
有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈燃烧。
55、（6分）在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。
1）用装置a制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为。
发生装置相同的理由是收集气体的方法是。
2）装置b观察到的现象是反应的化学方程式为。
56、（5分）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。
1）气体x是步骤i的目的是。
2）步骤ii中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。
3）步骤ii中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。
57、（6分）设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹k1、k2处于关闭状态）。
1）b中导管不能插到瓶底，说明原因。
2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
3）实验后，观察到a中溶液无色且有白色沉淀存在，写出a中溶质组成可能存在的几种情况。
四、计算题（本题6分）
58、在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g，1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。
2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）
大连市2018年初中毕业升学考试化学试卷参***。
一、选择题。
34. d 36. a 37. c 38. b 39. d 42. c
43. a 46. d 47. d
二、填空。48.（1）①过滤 ②活性炭 （2）①肥皂水 ②煮沸 （3）氢、氧元素。
49.（1）①热量 ②一氧化碳（或其他合理答案）
2）①汽油（柴油） ②ch4+2o2点燃co2+2h2o
3）太阳能（或其他合理答案）
50.（1）fe2o3+3co高温2fe+3co2 ；
2）①导热 ②生铁的硬度比纯铁大 ③氧气、水蒸气（或其他合理答案）；④洗净擦干（或其他合理答案）
51.（1）水 （2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶） （3）升温 （4）37.5%
52.（1）caco3cao+co2↑、分解反应；
2）2mg+o22mgo、化合反应。
3）fe+cuso4=feso4+cu、置换反应。
三、简答题（本题共5小题，共24分）
53、二氧化硫分子有毒能杀菌（1分）；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长（1分）；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少（1分）。
54、木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭（1分）。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧（1分），放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点（1分）并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧（1分）
55、（1）① 2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑；②caco3＋2hcl===cacl2＋h2o＋co2↑；③固体和液体反应且不需要加热；④向上排空气法。
2）①溶液由紫色变为红色；②h2o＋co2==h2co3
56、（1）①二氧化碳（1分） ②除去样品中的木炭粉（1分）
2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥（1分）；
3）黄铜质量（1分）；装入药品后，反应前和反应后装置的质量（1分）
57、（1）使b瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（1分）
2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞（1分）；打开k1，b中部分溶液倒吸入a中，a 中溶液变浑浊（1分），证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开k 2,c 中溶液分别倒吸入a、b中，b中溶液由红色变为无色（1分），证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
3）nacl（1分）；nacl、cacl2（1分）
四、计算题（本题6分）
58、解（1）设：生成氧气的质量为x；
2kmno4k2mno4＋mno2＋o21分）
15.8gx
316/32=15.8g/x1分）
x=1.6g1分）
2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g×（64/158）=6.4g （1分）
原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g （1分）
6.4g/11.2g×100%=57.11分）
答：略。
2024年大连市中考化学试卷 2
化学试卷共四大题，33 58小题，满分70分。相对原子质量 h 1 c 12 o 16 k 39 mn 55 一 选择题 本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意 33.下列变化中，属于化学变化的是。a.干冰升华 b.瓷碗破碎 c.食物腐败 d.石蜡熔化。34.下列食物中，主...
2024年大连双基考试试卷答案
参 1 我国盐碱地的分布不均匀 北方和西北内陆地区分布较多 青藏地区分布于中西部 南方地区分布较少。2 胶州湾的滨海盐碱地面积广大 在青岛育种与具备水稻种植潜力地区的自然条件更相似 有人才和技术保障 政策支持 3 赞同。我国具有生产潜力的盐碱地面积广大 我国粮食缺口大，海水稻如能大量生产，可减少粮食...
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