一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
a．甲醇 b．天然气 c．液化石油气 d．氢气。
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
a．丙烯的结构简式：c3h6
b．氢氧根离子的电子式：
c．氯原子的结构示意图：
d．中子数为146、质子数为92 的铀（u）原子u
3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
a．使甲基橙变红色的溶液：mg2+、k+、so42﹣、no3﹣
b．使酚酞变红色的溶液：na+、cu2+、hco3﹣、no3﹣
c．0.1 moll﹣1agno3溶液：h+、k+、so42﹣、i﹣
d．0.1 moll﹣1naalo2溶液：h+、na+、cl﹣、so42﹣
4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
a．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
b．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸。
c．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。
d．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）a．称量。
b．溶解。c．转移。
d．定容。
6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
a．若甲为焦炭，则丁可能是o2
b．若甲为so2，则丁可能是氨水。
c．若甲为fe，则丁可能是盐酸。
d．若甲为naoh 溶液，则丁可能是co2
7．（2分）设na为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
a．1l 1moll ﹣1的naclo溶液中含有clo﹣的数目为na
b．78g 苯含有c=c双键的数目为3na
c．常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na
d．标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na
8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
a．mno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2++2cl﹣+cl2↑+2h2o
b．明矾溶于水产生al（oh）3胶体：al3++3h2o═al（oh）3↓+3h+
c．na2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o═2na++2oh﹣+o2↑
d．ca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：hco3﹣+ca2++oh﹣═caco3↓+h2o
9．（2分）mg﹣h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
a．mg电极是该电池的正极。
b．h2o2在石墨电极上发生氧化反应。
c．石墨电极附近溶液的oh﹣的物质的量浓度增大。
d．溶液中cl﹣向正极移动。
10．（2分）短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
a．原子半径的大小顺序：r（y）＞r（z）＞r（w）
b．元素z、w 的简单离子的电子层结构不同。
c．元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强。
d．只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．（4分）下列有关说法正确的是（ ）
a．反应nh3（g）+hcl（g）═nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△h＜0
b．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极。
c．ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中的值减小。
d．na2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固体，co32﹣水解程度减小，溶液的ph 减小。
12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
a．贝诺酯分子中有三种含氧官能团。
b．可用fecl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚。
c．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3溶液反应。
d．贝诺酯与足量naoh溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠。
13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
a．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。
b．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。
c．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。
d．向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+
14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐mco3（m：mg2+、ca2+、mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pm=﹣lgc（m），pc（co32﹣）=lgc（co32﹣）．下列说法正确的是（ ）
a．mgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大。
b．a 点可表示mnco3的饱和溶液，且c（mn2+）=c（co32﹣）
c．b 点可表示caco3的饱和溶液，且c（ca2+）＜c（co32﹣）
d．c 点可表示mgco3的不饱和溶液，且c（mg2+）＜c（co32﹣）
15．（4分）一定条件下存在反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），其正反应放热．现有三个相同的2l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器ⅰ、ⅱ在ⅰ中充入1mol co和1mol h2o，在ⅱ中充入1mol co2和1mol h2，在ⅲ中充入2mol co 和2mol h2o，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
a．容器ⅰ、ⅱ中正反应速率相同。
b．容器ⅰ、ⅲ中反应的平衡常数相同。
c．容器ⅰ中co的物质的量比容器ⅱ中的多。
d．容器ⅰ中co的转化率与容器ⅱ中co2的转化率之和等于1
三、非选择题。
16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
2）加入h2o2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
3）滤渣2 的成分是 （填化学式）．
4）煅烧过程存在以下反应：
2mgso4+c2mgo+2so2↑+co2↑
mgso4+c mgo+so2↑+co↑
mgso4+3c mgo+s↑+3co↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
d中收集的气体可以是 （填化学式）．
b中盛放的溶液可以是 （填字母）．
a．naoh 溶液 b．na2co3 溶液 c．稀硝酸 d．kmno4溶液。
a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最**态为+4，写出该反应的离子方程式： ．
17．（15分）化合物a（分子式为c6h6o）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．a 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：
已知：①r表示烃基，r′和r″表示烃基或氢）
1）写出a的结构简式： ．
2）g是常用指示剂酚酞．写出g中含氧官能团的名称： 和 ．
3）某化合物是e的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式： （任写一种）．
4）f和d互为同分异构体．写出反应e→f的化学方程式： ．
5）根据已有知识并结合相关信息，写出以a和hcho为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：h2c═ch2ch3ch2brch3ch2oh．
18．（12分）硫酸镍铵[（nh4）xniy（so4）mnh2o]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
准确称取2.3350g 样品，配制成100.00ml 溶液a；
准确量取25.00ml 溶液a，用0.04000moll﹣1的edta（na2h2y）标准溶液滴定其中的ni2+（离子方程式为ni2++h2y2﹣=niy2﹣+2h+），消耗edta 标准溶液31.
25ml；
另取25.00ml溶液a，加足量的naoh 溶液并充分加热，生成nh3 56.00ml（标准状况）．
1）若滴定管在使用前未用edta 标准溶液润洗，测得的ni2+含量将 （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
2）氨气常用检验，现象是 ．
3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程） ．
19．（15分）柠檬酸亚铁（fec6h6o7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（feso47h2o）通过下列反应制备：feso4+na2co3═feco3↓+na2so4 feco3+c6h8o7═fec6h6o7+co2↑+h2o 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll﹣1计算）．
1）制备feco3时，选用的加料方式是 （填字母），原因是 ．
a．将feso4溶液与na2co3溶液同时加入到反应容器中。
b．将feso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中。
c．将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中。
2）生成的feco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ．
3）将制得的feco3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是 ．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 ．
2023年江苏省高考化学试卷
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2023年江苏省高考化学试卷
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