高二上学期期末考试化学部分：
可能用到的相对原子质量：
h—1 s—32 cl—35.5 o—16 na—23
7、下列说法正确的是（ ）
a．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量。
b．强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同。
c．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀。
d．室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的ph增大。
8、溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
a．ch3cooh溶液 b．nacl溶液 c．naoh溶液 d．fecl3溶液。
9、 某同学为了使反应2hcl + 2ag2agcl + h2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （
10、h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) △h=―184.6kj·mol-1， 则反应hcl(g)＝h2(g)+ cl2(g)的△h为
a．+184.6kj·mol-1 b．―92.3kj·mol-1
c．―369.2kj·mol-1 d． +92.3kj·mol-1
℃时，在含有大量的pbi2饱和溶液中存在平衡：pbi2(s) pb2+(aq)+2i－(aq)，向其中加入ki固体，下列说法正确的是 (
a．溶液中pb2+和i－浓度都增大b．溶度积常数ksp增大。
c．沉淀溶解平衡向逆向移动d．pbi2的溶解度不变。
12、氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (nh4+) c(cl－) c (nh4+) c(cl
a．①⑤bcd．②④
13、下列说法正确的是：(
a其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数。
b.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数。
c.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小。
d.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率。
26、（14分）某学生用0.2000mol·l－1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
量取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：１）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果
填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
２）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入中。
从下图中选填“甲”或“乙”）
３）下列操作会引起实验结果偏大的是填编号）
a．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水。
b．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡。
c．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗。
d．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外。
４）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟之内不再改变。
５）以下是实验数据记录表。
通过计算可得，该盐酸浓度为mol·l－1（计算结果保留2位小数）。
27、（本题包括两小题，共15分）
１）（4分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的δh= —99kj／mol。
请回答下列问题：
图中a点表示。
c点表示。e的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
图中△h２）（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kj热量 kpa下测得)
写出该反应的热化学方程式。
若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kj，则反应h2(g) ＋o2(g) ＝h2o( l )的。
h氢气的燃烧热为δh
28、 （15分）如图，外接电源为zn－mno2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， b电极是极，材料是。
a电极反应式为电解质溶液可以是。
2）乙池中fe极是极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，fe极附近呈色。
若ｃ电极材料为石墨，ｃ电极反应式为。
3）zn－mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2－nh4cl混合溶液。该电池的负极材料是 ，电极反应式为。
29、（14分）硫酸工业中so2转化为so3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2l密闭容器中充入0.8molso2和2molo2发生反应：2so2(g)＋o2(g)2so3(g)，so2的转化率随温度的变化如下表所示：
1）由表中数据判断△h 0（填“＞”或“＜”
2）能判断该反应是否达到平衡状态的是。
a. 容器的压强不变b. 混合气体的密度不变。
c. 混合气体中so3的浓度不变d. c（so2）=c（so3）
正（so2）=v正（so3f. v正（so3）=2v逆（o2）
3）某温度下经2min反应达到平衡后c（so2）=0.08mol·l－1.
0~2min之间，o2的反应速率为。
此时的温度为。
此温度下的平衡常数为可用分数表示）.
4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将向移动。
答案：7――13：cbcdcda
26．（1４分）[每空２分]
1） ①偏大； （2） 乙 ； 3）bc； （4）无（１分）；浅红（１分）； 5）0.16
27．（共15分）
１）（8分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 kj/mol 。（每空１分）
２）（3分）h2 ( g ) o2 ( g )＝h2o ( g ) h ＝―241.8 kj/mol （ 或2h2 (g) +o2(g)＝2h2o(g) δh ＝―483.6kj/mol ）。
286.8 kj/mol （2分）； 286.8 kj/mol （2分）
28．（15分）
1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；cu2++2e– =cu (2分)；cuso4溶液(cucl2溶液也给分)(2分)
2）阴极 (2分)；红(2分) ；cl――2e– =cl2 ↑(2分)
3）zn（或锌）(1分)；zn-2e－ =zn２＋(2分)
29．（14分）
1）＜ 2分）
2）a c f （3分）
3）①0.08mol·l－1·min－1 （2分）
②600 （2分）
（3分）⑷ 正（2分）
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