（人教版）高一第一学期化学期末考试试卷。
可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24 al—27 si—28 s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64
注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 (
a、naohb、na2oc、na2o2 d、na2co3
2．实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是。
a．950ml，11.2gb．500ml，117g
c．1000ml，117.0gd．任意规格，111.2g
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的na2co3溶液；②加入稍过量的naoh溶液；③加入稍过量的bacl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
abcd．③⑤
4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是。
abcd．abcd．③⑤
5、下列离子方程式中正确的是（）
a．铜与热的浓硫酸：cu+4h++so42 cu2++so2↑+2h2o
b．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：nh4+＋ oh = nh3·h2o
c．用氨水吸收过量的二氧化硫：nh3·h2o+so2=nh4++hso3
d．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2fe2＋＋4h＋＋no3－＝2fe3＋＋2h2o＋no↑
6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ）
a. 烧碱 b. 纯碱 c. 小苏打 d. 石灰浆。
7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是。
a．含有大量al3＋的溶液：na＋、nh4＋、so42－、cl－
b．碱性溶液：na＋、ca2＋、so42－、co32－
c．含有大量fe3＋的溶液：na＋、mg2＋、no3－、scn－
d．含有大量no3－的溶液：h＋、fe2＋、so42－、cl－
8. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）
a. cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o
b. feo+4hno3=fe（no3）3+2h2o+no2↑
c. c+4hno3=co2↑+2h2o+4no2↑
d. nh3+hno3=nh4no3
9. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）
a. 水b. 碘化钾淀粉溶液
c. 氯化亚铁溶液 d. 氢氧化钠溶液。
10．在kclo3＋6hclkcl＋3cl2↑＋3h2o的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
a．1：6 b．1：5c．6：1d．5：1
11．用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
b．0.5molal与足量盐酸反应转移电子数为1na
c. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比。
d．46gno2和n2o4的混合物含有的分子数为na
12. 下列物质属于电解质的一组是（ ）
a. co2、nh3、hcl b. h2so4、hno3、bacl2
c. h3po4、h2o、cu d. 液态kno3、naoh溶液、c2h5oh
13. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
a. 胶体外观不均匀b. 胶体不能通过滤纸。
c. 胶体都能产生丁达尔效应 d. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。
14. 下列说法正确的是（ ）
a. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应。
b. 铝在空气中很容易燃烧。
c. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属。
d. 铁锈的主要成分是fe3o4
15、把7.4 g na2co3·10h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.6 mol·l-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
a. 3.18 g b. 2.12 g c. 4.22 g d. 5.28 g
16. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是。
a．nh3（h2o含石蕊） 蓝色喷泉 b．hcl (h2o含石蕊） 红色喷泉。
c．c12（饱和食盐水） 无色喷泉 d．co2（naoh溶液） 无色喷泉。
第i卷答题卡。
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）
二、填空题(共12分)
17．（6分）新制的氯水显色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是。
18.（6分）含有下列离子的五种溶液①ag+ ②mg2+ ③fe2+ ④al3+ ⑤fe3+试回答下列问题：
1）既能被氧化又能被还原的离子是填离子符号，下同）
2）向③中加入naoh溶液，现象是
有关化学方程式为
3）加入过量naoh溶液无沉淀的是。
4）加铁粉溶液质量增重的是溶液质量减轻的。
5）遇kscn溶液呈红色的是。
6）能用来鉴别cl–存在的离子是。
三．推断分析题（本题包括2小题，共20分）
推断分析题（本题包括2小题，共20分）
19.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是写出乙丙转化的化学方程式。
2）若乙溶液中加入kscn溶液 ,有血红色出现，则甲物质是。
写出甲乙转化的离子方程式。
20、(12分)有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c是常见金属。三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
i. 写出下列物质的化学式：
ahg乙。ii. 写出下列反应的化学方程式。
反应。反应。
四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）
21、（14分）某化学实验小组的同学为**和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
1）实验室用装置a制备so2。某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是。
2）实验室用装置e制备cl2，其反应的化学化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+
cl2 +2h2o请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
3）①反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：bd
高一化学第一学期期末考试试卷 上交
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