2024年江苏省扬州市中考化学试卷

一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分）

1．（2分）（2014扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）

a．爱护花草树木 b．

分类**垃圾 c．

随意排放废水 d．

绿色低碳出行。

2．（2分）（2014扬州）下列属于化学变化的是（）

a．酒精燃烧 b．汽油挥发 c．风力发电 d．海水晒盐。

3．（2分）（2014扬州）以下物质由离子构成的是（）

a．蒸馏水 b．氯化钠 c．金刚石 d．氧气。

4．（2分）（2014扬州）下列物质中氮元素的化合价最高的是（）

a．n2 b．no c．no2 d．n2o

5．（2分）（2014扬州）制备氟化镁（mgf2）时有如下反应：x+6hf=h2sif6+2h2o，则x的化学式为（）

a．sif4 b．sih4 c．sihf3 d．sio2

6．（2分）（2014扬州）不能用排水法收集的气体是（）

a．氢气 b．二氧化碳 c．氮气 d．氧气。

7．（2分）（2014扬州）下列材料属于复合材料的是（）

a．陶瓷 b．塑料 c．羊毛 d．汽车轮胎。

8．（2分）（2014扬州）以下各类物质中一定含有氢元素的是（）

酸 ②碱 ③盐 ④氧化物．

a．①②b．①②c．①②d．①②

9．（2分）（2014扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液 ②食盐水 ③食醋，ph大小关系为（）

abcd．③＜

10．（2分）（2014扬州）下列实验操作正确的是（）

a．实验室制取氢气 b．

取用块状固体。

c．稀释浓硫酸 d．

气密性检查。

11．（2分）（2014扬州）关于各元素相对含量说法正确的是（）

a．地壳中含量最高的元素是氧 b．海洋中含量最高的元素是氯。

c．空气中含量最高的元素是碳 d．人体中含量最多的元素是氢。

12．（2分）（2014扬州）有关物质用途正确的是（）

a．氢氧化钠改良酸性土壤 b．干冰用于人工降雨。

c．碳酸钠**胃酸过多 d．氧气用作食品保护气。

13．（2分）（2014扬州）下列说法正确的是（）

a．工业生产中都可以使用硬水 b．草木灰与氯化铵混合施肥。

c．洗洁精能除去餐具的油污 d．**地沟油，用作食用油。

14．（2分）（2014扬州）vc泡腾片中含有柠檬酸（c6h8o7），关于柠檬酸的说法正确的是（）

a．相对分子质量为192g

b．碳元素质量分数小于氧元素质量分数。

c．一个分子中含有21个元素。

d．分子中c、h、o质量比为6：8：7

15．（2分）（2014扬州）下述实验现象正确的是（）

a．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾。

b．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色。

c．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀。

d．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体。

二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，共10分）

16．（2分）（2014扬州）下列说法正确的是（）

a．生石灰制成的食品干燥剂可以食用。

b．直接品尝实验室药品的味道。

c．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒。

d．液化气**，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的**。

17．（2分）（2014扬州）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）

a．a b．b c．c d．d

18．（2分）（2014扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）

a．该反应前后原子个数保持不变。

b．该反应属于化合反应。

c．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量。

d．甲和丙中同种元素的化合价均相等。

19．（2分）（2014扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）

c→co→co2 ②cu→cuo→cuso4 ③na2co3→nacl→nano3 ④caco3→cao→ca（oh）2．

a．①②b．①③c．①②d．①②

20．（2分）（2014扬州）向mgo和cuo的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入naoh溶液至恰好沉淀完全，生成mg（oh）2和cu（oh）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的naoh的质量为（）

a．3.6g b．8.0g c．16.0g d．18.0g

三、填空题（共3小题，满28分）

21．（12分）（2014扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．

1）用文字描述下列化学符号的意义：

2h2o5na+

3c2）写出下列反应的化学方程式：

锌和硫酸铜溶液铁丝在纯氧中燃烧

通电分解水氯化钡溶液与硫酸钠溶液

3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：

c点的意义是；表示硝酸钾溶解度曲线的是（填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是．

22．（8分）（2014扬州）西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．

1）西瓜具有甜味，主要是因为含有的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是．

2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是（写出一种）．缺铁元素可致；缺元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．

3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变色．

23．（8分）（2014扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．

1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳的质量分数是，它是一种最简单的（填“无机化合物”或“有机化合物”）．

2）天然气属于（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是（填字母序号）．

a、煤 b、石油 c、氢能。

3）ch4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为能，而ch4﹣o2燃料电池则是将化学能转化为能的装置．

4）天然气是重要的化工原料，一定条件下ch4与co2反应生成co和h2，该反应化学方程式是．co和h2可合成液体燃料ch3oh，反应中co和h2的分子数之比为．

四、解答题（共2小题，满分20分）

24．（10分）（2014扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：

1）已知hcoohco↑+h2o，根据该反应制取co，a处应选用的气体发生装置是（如图2，填字母序号）．

2）装置中仪器①的名称是；装置b内所盛放的试剂是；e装置作用为．

3）实验开始时应先点燃（填“a”或“c”）处的热源；反应后c装置的现象是，d装置中发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通co的目的是．

4）该装置有一个明显的缺陷是，改进的方法为．

25．（10分）（2014扬州）过氧化钙（cao2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

方法1：由ca（oh）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳（含caco3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

1）方法1中搅拌的目的是．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

cac12+h2o2+2nh3h2o+6 ═cao28h2o↓+2nh4cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．

2）方法2中气体x是，实验室常用溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成cao28h2o，反应的化学方程式为．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在，获得的cao2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．

3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能．

4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成cao28h2o的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．

五、解答题（共1小题，满分12分）

26．（12分）（2014扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．

1）某碱式碳酸盐样品m（oh）2mco3，为确定金属m的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解co2产生的影响）．

连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．

、请将上述实验步骤补充完整．

、装置b的作用是，少量植物油的作用是，c中的试剂是（填字母序号）．

a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜。

、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．

、若其它操作均正确，仅因下列因素可使m相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）．

a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数。

b、样品未分解完全即停止实验。

c、量气管中未加植物油。

2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为cu（oh）2mcuco3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到co2的体积为 ml，又已知常温常压下co2的密度为1.964g/l，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）

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