2024年江苏省徐州市中考化学试卷。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1．（2分）（2018徐州）人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（ ）
a．酸雨是指ph＜7的雨水 b．农业上应合理使用化肥。
c．垃圾分类**节约资源 d．推广使用可降解塑料。
2．（2分）（2018徐州）学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）
a．nh3表示3个氨气分子。
b．氯化钾溶液中含有k+和cl﹣
c．2n表示2个氮原子或2个氮元素。
d．铝片表面氧化物的化学式为alo
3．（2分）（2018徐州）下列说法不正确的是（ ）
a．水和过氧化氢含有相同的元素。
b．电解水产生h2和o2的质量比为2：1
c．水汽化和水结冰均为物理变化。
d．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水。
4．（2分）（2018徐州）硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为sio2+2c高温si+2co2↑。下列说法不正确的是（ ）
a．该反应为置换反应。
b．sio2中硅元素的化合价为+4
c．反应后固体质量减小。
d．地壳中硅元素含量小于铁元素。
5．（2分）（2018徐州）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
a．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3fe+2o2点燃fe3o4
b．水可防止生成物溅落炸裂瓶底。
c．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低。
d．气球先膨胀后又变小。
6．（2分）（2018徐州）以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（ ）
a．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体。
b．实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性。
c．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色。
d．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀。
7．（2分）（2018徐州）下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）
a．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子。
b．乙醇（c2h6o）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
c．尿素[co（nh2）2]的相对分子质量为60g
d．葡萄糖（c6h12o6）中碳元素的质量分数为40%
8．（2分）（2018徐州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
a．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液。
b．t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g
c．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同。
d．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙。
9．（2分）（2018徐州）下列实验方案不能达到目的是（ ）
a．**氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液。
b．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水。
c．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水。
d．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热。
10．（2分）（2018徐州）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）
a．m1的值是4.4 b．m2的值是4
c．甲和乙是反应物 d．甲、丁间反应的质量比为7：8
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分。
11．（5分）（2018徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：
a．熟石灰；b．硝酸钾；c．不锈钢；d．石灰石；e．碳酸氢铵；f．聚乙烯；g．纯碱。
1）可制作医疗器械的铁合金是 。
2）属于复合肥的是 。
3）配制农药波尔多液用到的碱是 。
4）用于包装食品的合成材料是 。
5）生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是 。
12．（4分）（2018徐州）化学与我们的生活密切相关。
1）厨房油锅**，盖上锅盖就能灭火，原因是 。
2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是 。
3）过氧化钠（na2o2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式： 。
13．（5分）（2018徐州）a～e是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→表示转化关系，“﹣表示相互能反应），其中a是人体胃液中含有的酸，b和c的组成元素相同，d是铁锈的主要成分。
1）a和d反应后溶液中金属离子的符号是 。
2）写出b物质的一种用途： 。
3）e物质的名称是 。
4）c和d反应的化学方程式为 。
三、化学实验与**题（本大题共有2小题，共21分）
14．（12分）（2018徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：
1）装置b中标号仪器①的名称是 。
2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是 （填字母编号）。
3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
4）装置c、d、e、f在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）。若用f装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
5）某化学兴趣小组借助氧气传感器**微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的mn段、np段和pq段。
能够说明氧分子不断运动的曲线是
a．mn段 b．np段 c．pq段。
mn段和np段相比较，说明 。
随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化。
15．（9分）（2018徐州）为了**金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
查阅资料】1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
2）h2+cuocu+h2o
实验**】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列**。
表达交流】1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 。
2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2↑+
反思拓展】1）若将装置a中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置d玻璃管中看到的现象是 。
2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。
锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液。
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（5分）（2018徐州）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含naoh 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的naoh溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gml﹣1） ml．（计算结果保留一位小数）
2）采集该化工厂电解槽中的naoh溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的ph=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中naoh溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）
参***。一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1．a 2．b 3．b 4．d 5．c
6．d 7．d 8．c 9．a 10．b
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11．（5分）（1）c （2）b （3）a （4）f （5）d
12．（4分）（1）隔绝氧气。
2）糯米。3）2na2o2+2co2=2na2co3+o2
13．（5分）（1）fe3+
2）灭火。3）水。
4）3co+fe2o3高温2fe+3co2
三、化学实验与**题（本大题共有2小题，共21分）
14．（12分）（1）分液漏斗。
2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑；b
3）2h2o2催化剂2h2o+o2↑；能。
4）e；a5）①a ②温度越高，分子运动越快 ③q点。
15．（9分）zn+h2so4═znso4+h2↑
实验**】品红溶液褪色；二；蓝。
表达交流】（1）将装置a中生成的二氧化硫气体全部排出（2）2h2o
反思拓展】（1）黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现（2）①②
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（5分）（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为200g﹣≈160.5g，水的密度为1gml﹣1，折合体积为 160.5ml。
2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
naoh+hcl=nacl+h2o
20gx 100g×7.3%
x=40%介于35%到48%
答：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gml﹣1）160.5ml。
2）电解槽中naoh溶液达到高浓度标准。
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