2015年上海市初三化学竞赛(天原杯)
预赛试题。总分100分时间1小时)得分。
相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108 sn-119 ba-137
一、单项选择题(共70分，每小题只有一个正确答案)
1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的。
是( )a.石器b.青铜器c.铁器d.高分子材料
2、难溶于水的金属氧化物是( )
3、下列有关实验操作错误的是( )
a.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
b.用胶头滴管滴加少量液体
c.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热
d.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是( )
a.气象环境报告中的“pm2.5”是对一种新分子的描述
b.酸雨的形成只与so2有关
c.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理
d.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
a.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
b.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
c.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化
d.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是( )
a.酒精用作燃料
b.生石灰用作干燥剂
c.干冰用作人工降雨
d.铁粉用作抗氧化剂。
7、icl能发生下列变化，其中属于化学变化的是( )
a.升华。b.熔化。
c.溶于ccl4
d.受热分解。
8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的。
是( )a.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨。
b.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄。
c.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄。
d.导线：铜丝芯、塑料皮。
9、元素r在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g，与98g10%的硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成roso4和h2o，r的相对原子质量约为( )
a.78 b.140 c.156d.172
10、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )
a.测得其ph=7b.无味。
c.与锌粒不反应d.1.01×105pa时沸点为100℃
11、已知磷在氯气中燃烧可生成pcl3和pcl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol
氯气，则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比是( )
a.1:2b.2:3c.5:3d.3:1
12、nh3极易溶于水而难溶于ccl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是(b)
13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是( )
a.食盐不溶解。
b.食盐溶解，无晶体析出。
c.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体。
d.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体。
14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不。
再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( )
a.吸水性和酸性。
b.脱水性和吸水性。
c.强氧化性和吸水性。
d.难挥发性和酸性。
15、下列实验操作能达到目的的是( )
a.向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，则证明bacl2有酸性。
b.准确称取14.80gca(oh)2，配制50g29.6%的ca(oh)2溶液。
c.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液。
d.通过灼热的镁粉除去co2中的o2
16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜。
粉末，在这两种情况下均保持不变的是( )
a.硫酸铜的溶解度。
b.溶液的质量。
c.溶液中溶质的质量分数。
d.溶液中溶质的物质的量。
17、根据如图溶解度曲线，从含cacl241%的饱和食盐水中，获得cacl2·6h2o的流程，设。
计合理的是( )
a.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤。
b.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液。
c.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液。
d.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
18、icl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是hcl，则另一种产物是( )
icl19、取一定量feo和fe2o3的混合物，在足量的co气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含***xmol的盐酸，则x为( )
a.0.375mol b.0.75molc.0.15mol d.0.1mol
20、将10%的na2co3溶液逐滴加入cacl2和hcl的混合溶液中，加入na2co3溶液的质。
量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )
a. a点时溶液的ph大于c点时溶液的ph
b. b点时，溶液中有2种盐。
c. x值为106.0
d.原混合溶液中n(cacl2)：n(hcl)=1：1
21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，hg(no3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入hg(no3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
a.实验中发生了置换反应和化合反应。
b.铝是一种较活泼的金属。
c.铝与氧气反应放出大量的热量。
d.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物。
22、硒酸钠(na2seo4)中各元素的质量分数为：na-a，se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为：
na-c，s-d；用以上数据计算se的相对原子质量时，还需要用到的数据是( )
a. na元素的相对原子质量。
b. s元素的相对原子质量。
c. o元素的相对原子质量。
d.不需要其他数据。
23、已知红矾钾(k2cr2o7)和红矾钠(na2cr2o7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解。
度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为：
na2cr2o7+2kcl→k2cr2o7↓+2nacl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是( )
a.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。
b.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
c.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
d.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。
24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式。
可表示为cuso4·xcaso4·xcu(oh)2·yca(oh)2，当x=3时，y为( )
a.1 b.3c.5d.7
25、利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )
26、某物质m是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的m溶液中加入等体积的水，所得溶液中m的质量分数为0.6a，若相同条件下m的密度为d1，水的密度为d2，下列分析正确的是( )
无法确定。已知：①feso4、feso4·nh2o加热时易被氧气氧化；
②feso4·nh2o---feso4+nh2o；
③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用下图装置对feso4·nh2o中结晶水的含量进行测定。
称量c中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)、装入晶体后c中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和d的质量(78.368g)后，实验步骤如下：
完成27-30题：
27、下列分析正确的是( )
a.为加快产生co2的速率，可将a中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。
b.步骤i的目的是排尽装置中的空气，防止feso4、feso4·nh2o被氧化。
c.装置b中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。
d.装置b和装置d可以互换位置。
28、操作甲和操作丙分别是( )
a.操作甲：关闭k1 操作丙：熄灭酒精灯。
b.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。
c.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭k1
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