2012---2013学年度春晖学校高三化学第三次月考。
满分：100分时间：100分钟 )
可能用到的相对原子质量：al 27 fe 56 cu 64 0 16 c 12 o 16 n 14
一：单项选择（共48分）
1、下列说法中．正确的是（ ）
a．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。
b．难溶于水的电解质一定是弱电解质。
c．金属钠、镁等活泼金属着火时，不可以使用泡沫灭火器来灭火
d．由同种元素组成的物质一定属于纯净物。
2、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
abcd3、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
a．常温常压下4.6g no2和n2o4混合气体所含原子总数为0.3na
b．标准状况下，22.4l so3的分子数为na
c．将标准状况下11.2l的cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5na
d．电解58.5 g熔融的nacl，能产生22.4 l氯气（标准状况.0 g金属钠。
4、下列实验设计和结论相符的是（ ）
a．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中。
b．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。
c．某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-
d．在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液。
5、在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
a． =的溶液中：k+、fe2+、cl、no
b．水电离的h+浓度为1×10-12 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl-、br-
c．加入nh4hco3固体产生气泡的溶液中：na+、mg2+、clo－、s2－
d．加金属铝能产生氢气的溶液中：ca2+、nh、cl－、hso
6、下列离子方程式书写正确的是。
a．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：fe2++ h2o2 + 2h+ =fe3+ +4h2o
b．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：ag+ +2nh3·h2o = ag(nh3)2+ +2h2o
c．kal(so4)2中滴加ba(oh)2使so42－恰好完全沉淀。
2al3++3so42－+3ba2++6oh－=2al(oh)3↓ +3baso4↓
d．铝粉与naoh的d2o溶液反应：2al + 2oh－ +2d2o2alo2－ +h2↑+ 2d2↑
7、将含有0.20mol碳酸钠的溶液逐滴加入到200ml的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36l的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入到原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为（ ）
a．0lb．2.24lc．3.36ld．4.48l
8、某同学通过系列实验**mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
a．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中**讨mg的活泼性。
b．将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成。
c．将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。
d．将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体。
9、在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（ ）
a．ccoco2na2co3
b．cucu(no3)2溶液cu(oh)2
c．caoca(oh)2溶液naoh溶液
d．fefe2o3fe2(so4)3溶液。
10、下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ）
11、三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3 + 5h2o = 2no + hno3 + 9hf 下列有关该反应的说法不正确的是。
a．nf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 b．nf3是氧化剂，h2o是还原剂。
c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
d．此反应若生成0.2mol hno3 则转移0.4mol电子。
12、有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量koh溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧使该变成红色粉末，经称量，发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）
a．70b．52.4c．47.6d．30%
13、clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2
2kclo3＋h2c2o4＋h2so4 = 2clo2↑＋2co2↑＋2h2o＋k2so4下列说法正确的是。
a．kclo3在反应中得电子b．clo2是氧化产物。
c．h2c2o4在反应中被还原d．1 mol kclo3参加反应有2 mol电子转移。
14、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还。
原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·l-1的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
a．开始加入合金的质量可能为16.4g b．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
c．生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100ml
d．标况下产物no的体积为22.4 l
15、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(mg2＋)＝2 mol·l－1，c(so)＝6.5 mol·l－1，若将200 ml此混合液中的mg2＋和al3＋分离，至少应加入1.6 mol·l－1的苛性钠溶液( )
a．0.5 l b．1.625 lc．1.8 ld．2 l
16、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为no气体)．下列分析或结果错误的是。
a．原混合酸中hno3的物质的量为0.1 mol
b．oa段产生的是no，ab段的反应为。
fe＋2fe3＋ =3fe2＋ bc段产生氢气。
c．第二份溶液中最终溶质为feso4
d．h2so4浓度为2.5 mol·l－1
二、填空题（共52分）
17（11分）下图各物质中，a、b、c是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：h的化学式乙的两种重要用途。
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应。反应。
（3）判断反应③己经发生的常用试剂是。
（4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，c单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：
ⅰ）将nh3通入f、g的混合溶液（f、g物质的量比为1：2）中会生成两种碱。
ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（ⅱ）中反应的化学方程式为。
确定该磁流体己成功制取的检验方法。
（1）fe（oh）3，制造盐酸、漂白剂、农药、合成纤维、消毒杀菌等。
（2）2na+2h2o=2na++2oh－+h2↑；2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
（3） kscn（其它合理的答案也对）
（4）fe（oh）2 + 2fe（oh）3=fe3o4 + 4h2o，做丁达尔实验，能产生丁达尔现象（其它合理答案也对）。
18（9分）将一定质量的mg和al混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示。
1）mg和al的总质量为9___
2）硫酸的物质的量浓度为1___
3）naoh溶液的物质的量浓度为___5
19（20分）、已知k2feo4是一种好的水处理器，工业可以通过铁和表面有油污的废铜屑为原料来制备，同时可以**废铜屑中的铜。
1）工业常用热的纯碱溶液处理工业废铜屑，试简述其中的原理2）溶解废铜屑的过程须控制好反应混合物的温度，原因是。
采用过氧化氢和稀硫酸而不采用浓硫酸溶解的优点是。
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