2024年高考北京卷三轮复习专题7：盐类水解。
i.北京卷有机化学考查内容与呈现形式。
ii.2024年高考新课标考试大纲。
7-(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
iii.2024年北京理综考试说明。
ii-7-(8)理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用。
iv.历年高考试题回顾。
1(2004-北京理综-11).已知0.1mol/l的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法中正确的是。
a.在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同。
b.在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等。
c.在naha溶液中一定有：[na+]+h+]=ha-]+oh-]+2[a2-]
d.在na2a溶液中一定有：[na+]＞a2-]＞h+]＞oh-]
2(2005-北京理综-11).下列有关ph变化的判断中，正确的是。
a.随着温度的升高，碳酸钠溶液的ph减小 b.随着温度的升高，纯水的ph增大。
c.新氯水制经光照一段时间后，ph减小 d.氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大。
3(2006-北京理综-11).某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph＞7，下表中判断合理的是。
a.(1)(3b.(2)(3c.(1)(4d.(2)(4)
4(2007-北京理综-12).有①na2co3溶液；②ch3coona溶液；③naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是。
a.3种溶液ph的大小顺序是 ③＞
b.若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
c.若分别加入25ml0.1mol·l－1盐酸后，ph最大的是①
d.若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
5(2008-北京理综-6).对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是。
cl: b.26m3+ cd.
6(2009-北京理综-11)．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：①ch3coona与hcl；②ch3coona与naoh；③ch3coona与nacl；④ch3coona与nahco3
下列各项排序正确的是。
c.溶液中c(h+)：
7(2010-北京理综-10).下列解释实验事实的方程式不准确的是。
a.0.1mol/l ch3cooh溶液的ph＞1：ch3coohch3coo－+h+
b.“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2no2(g)n2o4(g)；△h＜0
c.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe+8h++2no3-==3fe2++2no↑+4h2o
d.向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：co32-+h2ohco3－+oh－
8(2011-北京理综-9).下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是。
a.用na2s去除废水中的hg2+：hg2+＋s2-＝hgs↓
b.用催化法处理汽车为其中的co和no：co+noc+no2
c.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al3++3h2oal(oh)3(胶体)+3h+
d.用高温催化氧化法去除烃类废气(cxhy)：cxhy +(x+y/4)o2xco2+y/2h2o
9(2005-北京理综-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl3·6h2o晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
1)装置b中发生反应的化学方程式是。
2)装置e中的现象是 。
3)停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3+的操作方法。
4)该小组学生利用上述滤液制取fecl3·6h2o晶体，设计流程如下：滤液→fecl3溶液→fecl3·6h2o晶体。
步骤i中通入cl2的作用是。
步骤ii从fecl3稀溶液中得到fecl3·6h2o晶体的主要操作包括。
该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明。
10(2006-北京理综-28).(14分) 有x、y、z三种元素，已知：
①x2-、y-均与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②z与y可组成化合物zy3，zy3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
2)将zy3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是此液体具有的性质是 (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
11(2008-北京理综-26).(13分)通常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；y和z均由元素r组成，反应y+2i―+2h＋i2+z+h2o常作为y的鉴定反应。
气体(cn)2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn（其水溶液是一种酸）。
hcn分子中含有4个共价键，其结构式是。
kcn溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示。
12(2009-北京理综-26) (15分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；
i． 从废液中提纯并结晶出feso4·7h2o。
ii．将feso4·7h2o配制成溶液。
iii．将feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的浊液。
iv．将浊液过滤，用90°c热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体。
v．煅烧feco3，得到feco3固体。
已知：nh4hco3在热水中分解。
1).i中，加足量的铁屑除去废液中的fe3+，该反应的离子方程式是。
2).ii中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
3).iii中，生成feco3的离子方程式是若feco3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
4).iv中，通过检验so42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验so42-操作是是。
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