一、选择题(只有一个选项符合题意)
1、若na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。
a含1 mol硫代硫酸钠的溶液与足量稀硫酸反应后电子转移数为2 na
b.在反应cao＋3c＝cac2＋co↑中，生成1 mol co，转移的电子数为3 na
c.1 mol fecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为na
d.1 mol nh2－中含电子数为9 na
．1 molｏ２参加反应电子转移数一定是４na
2．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
无色溶液中：al3+，cl－，na+，hco3－，so42－
使ph=11的溶液中：na+，alo2－，no3－，s2－，so32－
加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl－，k+，so42－
使ph试纸呈红色的溶液中：fe3+，mno4－，na+， o4－
酸性溶液中：fe2+，al3+，no3－，i－
ab、①⑤cd、②③
3．能正确表示下列反应的离子方程式是。
a. 将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ +cl－ +clo—
b. 碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应 ca2＋＋2hco3－＋2oh－＝caco3↓＋2h2o＋co32－
c. naoh溶液中通入少量二氧化硫：so2+ 0hˉ＝ hso3-
d. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3fe＋8h＋＋2no3－＝3fe3＋＋2no↑＋4h2o
4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是。
a．2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 ＝ k2so4 + 2mnso4 + 518o2↑ +8h2o
b．2na218o2 + 2h2o ＝ 4na18oh + o2↑
c．nh4cl + 2h2onh3· 2h2o + hcl
d．k37clo3 + 6hcl ＝ k37cl + 3cl2 ↑+3h2o
5．下列说法错误的是。
a．分别用h2o2、kmno4分解制o2，当制得等质量o2时，转移电子数之比为1∶2
b．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 ，化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
c．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同。
d．升高温度反应速率加快是因为反应路径发生改变，6、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是。
a. d＜c＜a＜b b. c＜d＜b＜a c. d＜a＜b＜c d. c＜d＜a＜b
7、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是。
a.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。
b.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物。
c.反应速率加快都是因为有效碰撞几率增加，但活化分子百分数不一定增加。
d.化学平衡移动的根本原因是正逆速率的变化，只要平衡不移动，正逆速率就没有变化。
8、下列递变规律不正确的是。
a.按na＋、mg2＋、al3＋的顺序离子半径依次减小。
b.按n、o、f的顺序最**氧化物的水化物酸性依次增强。
c.按cf4、ccl4、cbr4、ci4的顺序熔沸点依次升高d.按p3－、s2－、cl－的顺序还原性依次减弱。
9、下列排列顺序正确的是。
①热稳定性：h2o＞hf＞h2s ②原子半径：na＞mg＞o
③酸性：h3po4＞h2so4＞hclo4 ④结合质子（h+）能力：oh-＞ch3coo-＞cl-
abcd．②③
10、某单质x能从盐的溶液中置换出单质y。由此可知
a．当x、y都是金属时，x一定比y活泼 b．当x、y都是非金属时，y一定比x活泼。
c．当x是金属时，y只能是金属。 d．当x是非金属时，y可能是金属，也可能是非金属。
11、图表可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是。
a.根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢。
b.根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出。
c.根据元素周期表，判断同主族两种元素的阴离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应 d.根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生。
12、下列说法正确的是。
a.需要加热才能发生的反应都是吸热反应 b. 16o=c=18o的化学性质与16o=c=16o完全不同。
kj·mol－1，则相同状况下1 mol ch4完全燃烧生成气态水时，放出的热量小于890 kj
d.联合国环境大会提出的“ 零碳经济”就是没有二氧化碳排放。
13、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是。
a. 在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应。
b. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液后，紫色逐渐褪去，且褪色速度先慢后快，是因为生成的硫酸锰对该反应起催化作用。
c. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。
d. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸中含有铁离子。
14、a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠。将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知a、d同主族，则a为（ ）a.碳 b.
钠 c.硅 d.硫。
15、fes与足量的稀硝酸反应，生成fe(no3)3、s、no和h2o。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为。
a.0.9 molb.0.45 molc.0.3 mold.0.1 mol
16、nh3、h2s等是极性键构成的极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出abn型分子是非极性分子的经验规律是。
a.分子中不含有h原子的分子是非极性分子。
b.在abn分子中a原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子。
c. abn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子。
d.在abn分子中a的相对原子质量小于b的相对原子质量时为非极性分子。
17．向某密闭容器中加入0 .3 mola .1 molc 和一定量的 b 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0~ t1阶段 c ( b)未画出）。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是
a．若t1＝15 s，生成物c在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·l－1·min－1
b．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度 c．b的起始物质的量为 0.02mol
d．t5~t6阶段容器内a的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akj，该反应的热化学方程式为3a(g)b(g)＋2c(g)；δh＝＋100akj·mol－1
18．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是。
a．稀醋酸与0．1 mol／lnaoh溶液反应：h+(aq)+oh－(aq) =h2o(l) △h = 57.3kj/mol
b．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .
6 g时，放出19.12 kj热量。则fe(s)+s(s)=fes(s) △h= -95．6kj/mol
c．氢气的燃烧热为285．5 kj/mol，则水电解的热化学方程式：
2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) △h = 285.5kj/mol
d．已知2c(s)+o2(g)=2co(g) △h=-221 kj／mol，则可知c的燃烧热为110．5 kj／mol
19．下列各组硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应实验中最先出现浑浊的是
二、填空题(本题包括4个小题，共50分)
20. (14分)j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r
在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外。
层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。
1）m的离子结构示意图为___元素t周期表中位于第__ 族。
2）j和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为。
3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___
4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
由甲与氧气、koh 溶液构成原电池，负极会产生l的单质。则其负极反应式为。
5）由j、r形成的液态化合物jr2 0．2mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为。
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