化学试题 2012.12.13
本试卷满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的原子量：h:1 na :23 o:16 c:12 al:27
一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分）
1、能正确描述金属通性的是。
a.具有金属光泽 b.常温下都是固体 c.具有高熔点 d.具有强还原性。
2、下列化学实验或事故处理方法正确的是。
a.没有使用完的na不能放回原瓶。 b.钠和酒精着火时都可用水扑灭。
c.配制物质的量浓度溶液时容量瓶可以不干燥。
d.分液操作时，先将下层液体放出，再将上层液体放出。
3、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是。
a置换反应 b.复分解反应 c.分解反应 d.化合反应。
4、下列说法正确的是。
的摩尔质量为23g b. na的摩尔质量为23
c. na的摩尔质量为23g/mol d. na的摩尔质量为23kg/mol
5、下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是。
a.铁 b.金 c.钠 d.铝。
6、下列说法正确的是。
a.金属镁可在空气中放置是因为它不和氧气反应。
b.常温下铝不和氧气反应，加热可以燃烧，生成氧化铝。
c.钠很容易和空气中的氧气反应，因此要保存在水中防止被氧化。
d.钠很活泼，易失电子，有很强的还原性。
7、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是。
a .al是地壳中含量最多的元素 b. 铝在空气中易形成氧化膜保护层。
c.铝制的容器不能放有酸性食品，但可以盛放碱性或咸的食物。
d.因为铝不活泼，所以铝有抗腐蚀能力。
8、下列叙述中正确的是。
a. 金属单质在反应中，都是失去电子，都做氧化剂。
b. 金属单质在反应中，都是得电子，都做还原剂。
c.金属单质在反应中，都是失去电子，被氧化。
d.金属单质在反应中，都是失去电子，被还原。
9、将钠在空气中燃烧，下列对实验现象的描述正确的是。
钠块熔化 ②在空气中燃烧发生黄色的火焰 ③燃烧生成白色的固体 ④燃烧生成淡黄色的固体 ⑤燃烧时放出大量白烟。
a.①②b.①②c.②④d.①③
10、做焰色反应的步骤为。
①将铂丝在酒精灯外焰上灼烧 ②用盐酸洗铂丝 ③蘸取待测液体 ④察火焰的颜色。
a.①②b②①③c.②③d.③①
11、下列化合物与其性质或用途不相符的是。
是一种红棕色粉末，常用来作红色涂料 是高熔点物质，可用来制耐火材料。
是白色胶状物，可以用来净水。 d.纯碱是一种碱，可用作泡沫灭火器。
12、下列叙述正确的是。
a.不溶于水的氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物，因此都能和盐酸反应。
b.氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液，滴加氢氧化钠溶液匀产生红褐色沉淀。
c.氢氧化铁、氢氧化亚铁都是难溶于水碱，均可以溶于强酸又可以溶于强碱。
d.含fe3+的溶液中滴加入kscn溶液，立刻出现红色沉淀。
二、选择题（共6小题，每小题2分，共12分）
13、下列物质能跟盐酸反应，又能跟naoh溶液反应的是。
①mg ②na ③al ④mgo ⑤al2o3 ⑥ mg(oh)2 ⑦al(oh)3
a.①②b.②③cd.①⑤
14、下列离子方程式正确的是。
a.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：so42-+ba2+=baso4↓
b.铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2++ag
c.氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应：oh-+h+=h2o
d.铁片插入盐酸中：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
15、下列反应中，水只作还原剂的是。
c.2f2+2h2o=4hf+o2↑ d.3no2+h2o=2hno3+no
16、下列反应可以得到al(oh)3的是。
a.铝跟naoh溶液 跟过量的的naoh溶液。
跟热水 溶液跟过量的氨水。
17、下列说法正确的是。
a.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物b.氧化钠和过氧化钠都和水反应生成强碱。
c.氧化钠和过氧化钠和水反应，都做氧化剂 d.氧化钠和过氧化钠都可以做潜水艇的氧气**。
18、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生h2的质量由大到小的排列顺序正确的是。
三、填空题（分）
19、请按要求填写下列各空（15分）
1）完成下列树状分类图，并将hcl、fe、h2、nahco3、ba(oh)2五种物质填入分类图中。
7分）2）a、b、c是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去) （8分）
1）若a是一种金属，c是淡黄色固体，则b的。
化学式为a与水反应的化学方程式为。
2）若a是非金属，其常见单质为黑色固体，c是最主要的温室气体，则c的分子式为
na2o2和c反应的化学方程式为。
20、（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸性药物时则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
1）请你推测，甲中含有的主要成分是填化学式）；乙中含有的主要化学成分是
（填化学式）
2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式。
3）试写出乙中含有的主要化学成分与稀盐酸反应的化学方程式。
21、提纯下列各物质：（12分）
四、计算题（共2小题，共15分）
22、（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40 ml未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224 ml（标准状况）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
23、向20ml某物质的量浓度alcl3溶液中滴加2mol/l的naoh溶液时，得到al(oh)3沉淀的质量与所滴加naoh溶液的体积（ml）关系如图所示，请回答下列问题：(9分)
1）图中a点表示的意义是。
2）图中b点表示的意义是。
3）o→a，a→b消耗naoh溶液的体积比为。
3）上述两步反应的离子方程式分别是o→aa→b
4）当溶液中有al(oh)3沉淀0.39g，则此时用去naoh溶液的体积为。
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