化学部分。
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是。
a. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
b. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品
c. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
d. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染。
8．设na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．1 l1mol·l－1的naclo溶液中含有clo－的数目为na
b．60g 二氧化硅含有的共价键数为2na
c．7.8g 钾与100ml 1mol·l－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1na
d．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2na
9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—oh）和氯原子（—cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有。
a．9种 b．10种 c．12种 d．15种。
10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：
下列关于莽草酸的说法不正确的是。
a．莽草酸的相对分子质量为174
b．分子中含有两种含氧官能团。
c．可发生取代、加成反应及氧化反应。
d．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子。
11．已知甲、乙、丙、x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和x 不可能是。
a．甲为c，x为o2
b．甲为so2，x为naoh溶液。
c．甲为fe，x为cl2
d．甲为alcl3，x为naoh溶液。
12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
a．ph=0的无色溶液中：cl－、na+、so42－、fe2＋
b．在c(h＋)／c(oh－)＝1012的溶液中：nh4＋、no3－、k＋、cl－
c．加入铝粉能放出h2的溶液中：mg2＋、nh4＋、no3－、cl－
d．含有大量fe3+的溶液中：al3＋、scn－、br－、na+
13．硫化汞（hgs）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，hgs在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。
a．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的ksp减小。
b．图中a点对应的是饱和溶液。
c．向c点的溶液中加入hg(no3)2，则c(s2－)减小。
d．升高温度可以实现c点到b点的转化。
26．（14分）
某工厂对制革工业污泥中cr元素的**与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe2+、fe3+、al3+、cu2+、mg2+）:
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的ph见下表：
1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是至少写一条）。
2）加入h2o2 目的是氧化___离子，其有关的离子方程式针铁矿（coethite）是以德国诗人歌德（coethe）名字命名的，组成元素是fe、h、o，化学式量为89，其化学式是。
3）调ph=8是为了将离子（从fe3+、al3+、cu2+、mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的co2，又能重新得到相应的沉淀， 其有关的离子方程式为。
4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
___na2cr2o7 + so2h2ocr(oh)(h2o)5so4na2so4，每生成1mol cr(oh)(h2o)5so4时，该反应中转移的电子数为。
27.（15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应ⅰ：co(g) +2h2 (g) ch3oh (g) h1
反应ⅱ：co2(g) +3h2(g) ch3oh (g)+h2o(g) h2
下表所列数据是反应ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（k）。
由表中数据判断h10（填“”、或“”）
某温度下，将2molco和6molh2充入2l密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得co的物质的量为0.4mol，则co的反应速率为此时的压强是反应前压强的倍。
2）反应ⅱ的平衡常数表达式为为了加快反应ⅱ的反应速率，并且提高h2的转化率，采取的措施是填写正确选项的字母）。
a．增大co2的浓度b．增大h2的浓度。
c．增大压强d．加入催化剂。
3）工业上利用co与水蒸气的反应，将有毒的co转化为无毒的co2，书写有关热化学反应方程式该反应在830k下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
则n 为___min。
4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为___极、其电极反应式为。
5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和nacl溶液时，每消耗0.2mol ch3oh，阴极产生标况下气体的体积为 l。
28．(14分)
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
nabr + h2so4 → nahso4 + hbr
ch3ch2oh + hbr ch3ch2br + h2o
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。
请回答下列问题。
1）加入药品之前须做的操作是实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是。
2）装置b的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是温度计的温度应控制在之间。
3）反应时有可能生成so2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是此操作可在填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。
4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了。
5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水cacl2，进行操作。
36．【化学——选修2 化学与技术】（15分）
明矾石经处理后得到明矾[kal(so4)2·12h2o]。从明矾制备al、k2so4、和h2so4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4kal(so4)2·12h2o + 3s ==2k2so4 + 2al2o3 + 9so2 + 48h2o
请回答下列问题：
1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
2）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。
3）al2o3在一定条件下可制得aln，其晶体结构如右图所示，该晶体中al的配位数是 。
4）以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池反应的化学方程式是 。
5）焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知kpa时：
2so2（g）+ o2（g） 2so3（gh1 = 197 kj /mol；
h2o（g）h2o（lh2 = 44 kj/mol；
2so2（g）+ o2（g）+ 2h2o（g） 2h2so4（aq） △h3 = 545 kj/mol。
则so3（g）与h2o（l）反应的热化学方程式是。
焙烧948 t明矾（m = 474 g/mol），若so2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t。
37．【化学——选修3 物质结构与性质】（15分）
a，b，c，d，e五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；b原子的l层p轨道中有2个电子，c的原子核外有三个未成对电子，d与b原子的价电子数相同，e原子的k层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
2023年安徽高考理科综合化学试题点评
安徽省歙县中学江学勤。安徽化学试题有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，基础性与灵活性相结合，且有一定开放性，全面检测考生的化学素养。具体表现在 一 注重测试自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术 社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生全面发展。二 重点和难点...
2023年高三考试理科综合试题 六
保密 启用前试卷类型 a 2014年高三考试理科综合试题 六 2014.01 第 卷 必做，共126分 一 选择题 本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意 1 用新鲜 成熟的天竺葵叶片作实验材料进行实验，以下叙述正确的是。a 可用于观察线粒体的结构 b 可用于观察染色体的...
2019高考语文考前综合检测试题
一 选择题。1 依次填入句中横线处的词语，最恰当的一组是。有人打110 寻求自杀办法，接线员沉着机智，通过与自杀者巧妙地 套出了重要信息，并为解救自杀者赢得了时间，今天自杀者终于脱离了生命危险。甲型h1n1流感在全球的流行，是人类与病毒间的又一次较量，中国公共卫生防御体系能否经受流感 在国新办1日下...