2023年全国各校试题精选（三）
1．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是。
a．甲图电池反应的离子方程式为cd(s)+co2+(aq)=co(s)+cd2+(aq)
b．2 ag(s)+ cd2+(aq)=cd(s)+2ag+(aq)反应能够发生
c．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性。
d．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克ag析出
2．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：na3n + 3h2o → 3naoh + nh3， nah + h2o → naoh + h2↑。有关na3n和nah的叙述正确的是
a．离子半径：na+>n3->hb．加热熔化时，都能导电。
c．与盐酸反应都只生成一种盐 d．与水反应都是氧化还原反应
3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是。
a．正极电极反应式为：2h++2e→h2↑
b．此过程中还涉及到反应：4fe(oh)2+2h2o+o2→4fe(oh)3
c．此过程中铜并不被腐蚀。
d．此过程中电子从fe转移向cu
4．往含等物质的量co32－和hco3－的溶液中滴入hcl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的hcl溶液体积关系图正确的是。
abcd．5．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：so2+2h2o – 2e → so42- +4h+；（2）向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
cl2 + 2e → 2cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物x，则x的化学式为。
a．clo2 b．naclo4 c．hclo d．naclo
6．25℃时，关于浓度均为0.2 mol/l的na2co3和nahco3溶液的说法不正确的是。
a．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
b．两溶液分别加水稀释后，ph和kw均减小。
c．两溶液中均存在c(oh—) 2c(co32—) c(hco3—) c(na+) c(h+)
d．c(oh—)前者大于后者。
7．常温下，下列各组溶液混合后，溶液ph大于7的是。
a．含等物质的量的hno3、na2co3、ch3cooh的溶液。
b．ph=1的盐酸与ph=13的氨水等体积混合。
c．0.05mol/l的h2so4和0.1mol/l的koh等体积混合。
d．ph=2的ch3cooh和ph=12的naoh等体积混合
8．fe和fe2o3 的混合物共13.6g，加入150ml稀h2so4，在标准状况下收集到1.12lh2，fe和fe2o3 均无剩余。
为中和过量的h2so4，并使feso4 全部转化为fe(oh)2 沉淀，消耗了200ml 3mol/l的naoh溶液，则该h2so4 的物质的量浓度为。
a．2.25mol/l b．2mol/l c．0.3mol/l d．0.6mol/l
9．右图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。下列叙述不正确的是。
a. 图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大。
b. 当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
c.当硝酸溶液的密度为1.36g ml－1时，能较准确表达fe与过量硝酸反应的是：2fe+6hno3=2fe(no3)2+no↑+no2↑+3h2o
d. 还原产物中nh4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大。
10．下列实验设计不能达到预期目的的是。
11．右图是氧气氧化某浓度fe2+为fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是。
a. ph=1.5时氧化率一定比ph=2.5时大。
b. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大。
c．fe2+的氧化率仅与溶液的ph和温度有关。
d．该氧化过程的离子方程式为：fe2++o2+4h+= fe3++2h2o
12．在下表中，欲用一种试剂z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子y存在时，此检验仍可以判别的是。
13．xeo3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
1）配平反应的离子方程式：
___xeo3+__mn2+ +h2o → mno4-+_xe↑+_h+
2）反应现象为：①有气泡产生。
3）发生氧化反应的物质是。
4）将适量的xeo3投入30ml 0.1mol·l-1 mn2+的水溶液中，刚好完全反应。
此时转移电子mol。
将反应后的溶液稀释至90ml，所得溶液的ph
14．工业制硝酸的主要反应是：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)+q；
1)该反应的平衡常数表达式为升高温度k值___填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是填序号)
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
反应在第2min到第4min时，o2 的平均反应速率为mol/(
反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是填序号)
a、使用催化剂 b、升高温度
c、减小压强d、增加o2 的浓度。
在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向移动(填“左”或“右”)。
15．700℃时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)＋h2o(g) co2＋h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
依据题意回答下列问题：
1）反应在t1min内的平均速率为v(h2mol·l－1·min－1
2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2mol。
3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），h2o的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
16．大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
请回答下列问题：
1）试剂a的名称是。
2）操作i的目的是。
3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有。
4）写出反应②中生成cao2·8h2o的化学方程式。
5）制得的cao2中一般含有cao。该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中cao2的含量：称量0.
6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol·l-1的盐酸20.00ml，再用浓度为2.
00mol·l-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00ml。该样品中cao2的质量分数为。
17．硫代硫酸钠(na2s2o3)俗称海波，它可看成是用一个s原子取代了na2so4中的一个o原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验**na2s2o3的化学性质。
提出问题】na2s2o3与na2so4结构相似，化学性质是否也相似呢？
实验**】取适量na2s2o3晶体，溶于水中制成na2s2o3溶液，进行如下**。
实验结论】**。
**。问题讨论】
甲同学向“**②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将na2s2o3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。
请你重新设计一个实验方案，证明na2s2o3被氯水氧化。你的方案是。
2023年全国各校试题精选（三）》参***
1．b 2．b
3．a4．c
5．a6．b
7．ab 8．b
9．c 10．a
11．b 12．cd
2）溶液显紫红色。
3）mn2+
4）0.015 ph = 1
14．（1）k = 减小。
2）ac3）①0.1875 ②ab ③左。
15．（1）0.20/t1
3）增大增大
4）放热。16．（1）硝酸或盐酸
2）调节溶液的ph，使fe3+完全沉淀。
3）搅拌和引流。
4）cac12 + h2o2 + 2nh3 + 8h2o ═ cao2·8h2o↓ +2nh4cl
17．a．用玻璃棒蘸取na2s2o3溶液点在ph试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照。
ⅰ．s2o32 －＋h2o hs2o3－＋ oh－（二级水解可以不写）
b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生。
ⅲ．s2o32 －＋4c12＋5h2o2so42 －＋8c1－＋10h＋
**①：na2s2o3呈碱性，能与强酸反应。
**②：具有还原性。
1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有cl－
2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明na2s2o3能被氯水氧化。
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