2023年全国各校试题精选（十）
1．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是。
a. 烧碱 b. 纯碱 c. 小苏打 d. 石灰浆
2．下列说法正确的是。
a．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物。
b．加新制的cu(oh)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖。
c．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂。
d．向蛋白质溶液中加入浓的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
3．已知某温度下，ka (hcn)= 6.2×10-10 mol·l－1、ka (hf)= 6.8×10 - 4 mol·l-1、 ka (ch3cooh)= 1.
8×10-5 mol·l-1、ka (hno2)= 6.4×10 - 6 mol·l-1。物质的量浓度都为0.
1 mol·l-1的下列溶液中，ph最小的是。
a．hcn溶液 b．hf溶液 c．ch3cooh溶液 d．hno2溶液
4．在容积不变的密闭容器中有反应：x(g) +y(g) z(g)，若z(g)的物质的量浓度c(z)与温度t的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是。
a． a点与b点相比，b点的c (x)大。
b． a点与c点的化学反应速率：前者＜后者。
c．在反应进行到d点时，v正＞v逆
d．该反应的正反应是吸热反应。
5．将足量co2通入naoh和ba(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2体积（v）的关系如图，图中ab段表示的先后离子方程式是。
①co2+oh-=hco3-
②co2+2oh-=co32-+h2o
③co32-+ba2+=baco3↓
④baco3+co2+h2o=ba2++2hco3-
⑤co32-+co2+h2o=2hco3-
ab．⑤④c．④②d．④①
6．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（v），则下列图示正确的是。
7．将几滴kscn（scn-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；②向另一份中通入so2，红色也褪去。下列说法不正确的是。
a．①红色褪去的原因是kmno4将scn-氧化，使fe（scn）3消失。
b．②红色褪去的原因是so2将fe3+还原为fe2+
c．②红色褪去的原因是so2将scn-还原。
d．scn-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（scn）2
8．要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为。
①加入足量氯水②加入足量kmno4③加入少量nh4scn溶液。
a．①③b．③②c．③①d．①②
9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）
a．甲=乙》丙 b．甲》丙》乙 c．丙》甲=乙 d．乙》丙》甲
10．青石棉是一种致癌物质，其化学式为na2fe5si8o22（oh）2 。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有no，下列说法正确的是。
a．青石棉不属于硅酸盐原料 b．青石棉中含有一定量的石英晶体。
c．青石棉属于新型无机非金属材料 d．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原
11．常温下有体积相同的四种溶液：①ph=3的ch3cooh溶液；②ph=3的hcl溶液；③ph=11的氨水；④ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是。
a．①与②中c(h+)相同。
b．①与④混合，溶液中c(ch3coo－) c(na+)
c．②和③混合，所得混合溶液的ph等于7
d．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相
12．已知反应：co (g) +h2o（g） co2 (g) +h2(g)
1）将1mol co和1mol h2o（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的co转化为co2。则该反应平衡常数的表达式为此温度下平衡常数为。
2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol co mol h2，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中co2的体积分数约是下列各值中的填编号）
a. 22.2% b.27.55% c.33.3% d.36.8%
3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol co mol h2和1mol h2o（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是填序号）
①生成物的产量一定增加 ②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加 ④co在平衡混合气中的百分含量一定降低
13．某同学为了验证fe3+是否能氧化h2so3生成了so42–，他用50ml0.1mol/lfecl3溶液吸收制取so2气体的尾气后，进行以下实验：
1）检验吸收液中的so42证明fe3+能够把h2so3氧化成so42–。
2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2fecl3+so2h2so4+ ，反应中的氧化产物是写化学式）。
3）吸收液中除了含有h+、cl–、so42–以外，对其它成份（fe3+、fe2+、h2so3）的可能组合进行**：
提出假设。 假设1：溶液中存在fe3+、fe2+； 假设2：溶液中存在。
设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：
试管、滴管、0.1moll-1kmno.1moll-1kscn溶液、品红稀溶液。
14．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是nh3与nox反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
一)提供的装置。
二)nh3的制取。
1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是填序号)。
可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管。
2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置填序号)。[**：学，科，网z,x,x,k]
3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。
三)模拟尾气的处理。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
4)a中反应的离子方程式为。
5)d装置中的液体可换成填序号)。
a．cuso4 b．h2o c．ccl4 d．浓硫酸。
6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是。
15．以工业碳酸钙(含少量na+、a13+、fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(cacl2·2h2o的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量cl 35.5 ca 40 o 16)
1)caco3与盐酸反应的离子方程式。
2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的ph为8．0—8．5，此时a13+、fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。
3)酸化时加盐酸将溶液的ph调节到4．0左右，其目的为：
防止ca2+在蒸发时发生水解。
4)操作ⅰ中应包括过滤等实验步骤。
5)为测定样品中cacl2·2h2o的含量，称取0．735g样品配成250ml溶液，量取该溶液25．00ml于锥形瓶中，用0．05mol／l agno3溶液进行滴定，消耗agno3溶液的体积为20．40ml。
通过计算，样品含cacl2·2h2o的质量百分数为只写计算式不计算结果)。
②若所测样品cacl2·2h2o的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为。
2023年全国各校试题精选（十）》参***
1．d 2．b
3．b 4．d
5．a 6．b
7．c 8．c
9．b 10．d
11．a 12．（1） kc=;4; （2）不； c； （3）①④
13．（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀。
2）2h2o；2fecl2；2hcl；h2so4
3）①fe2+、h2so3②
说明：（1）验证“假设2”不能使用kmno4溶液，因它可以同时氧化fe2+和h2so3；
2）由于用fecl3溶液吸收制取so2气体，fe3+可以氧化h2so3，故fe3+与h2so3不能共存，溶液中有h2so3就一定有fe2+。所以用品红验证了h2so3的存在就不必再验证fe2+。]
2)c或g3)2nh4cl＋ca(oh)22nh3↑＋cacl2＋2h2o或cao＋nh3·h2o===nh3↑＋ca(oh)2(要对应)
4)3cu＋2no＋8h＋==3cu2＋＋2no↑＋4h2o
5)c6)no尾气直接排放，没有进行处理。
15．(1)caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o(3分)
2)①al(oh)3、fe(oh)3，②普通漏斗。
3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
4)(蒸发、结晶)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
②样品中存在少量的nacl (合理则给分如少量的cacl2·2h2o失水等)
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