重庆市綦江中学高2014级高三（上）周周清。
化学试卷。命题：郝巧巧审题：霍之中。
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有。
关说法不正确的是。
a．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒。
b．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性。
c．游泳池水中的臭氧浓度越大越好。
d．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质。
2、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．1 mol －ch3和1 mol oh- 都含有10 na个电子。
b．标准状况下3.36 l ccl4含碳原子数为0.15na
c．2 molhf溶于水配成溶液中含f- 2na
d．46gno2和n2o4混合气体中含氧原子数为2na
3、下列说法正确的是。
a．明矾净水过程中不涉及化学变化。
b．由同种元素组成的物质一定是纯净物。
c．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化。
d．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变。
4、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
a．f2、cl2、br2、i2的熔点依次升高
b．li、na、k、rb的熔点依次降低。
c．naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低。
d．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高。
5、下列说法正确的是
a．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体。
b．只有在原子中，质子数才与电子数相等。
c．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物。
d．液态***不导电。
6、据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（cos）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是。
a．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子
b．二氧化碳与硫化羰均无还原性。
c．固体硫化羰是原子晶体。
d．硫化羰是一种酸性氧化物。
7、下列说法正确的是。
a．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1
b．1g甲烷和1g 氧气的原子数之比为 5:1
c．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1
d．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
8、下列各组物质的分类正确的是。
a．同位素：1h、d＋、t2
b．电解质：h2o、ch3cooh、nh4hco3
c．非极性分子：c60、co2、ch2cl2
d．同系物。
9、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是。
a．配制0.1mol/l的盐酸500ml，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶。
b．欲制备fe(oh)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸。
c．为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量。
d．测定硫酸铜晶体中结晶水含量， 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量。
10、下列说法正确的是。
a．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1
b．在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键。
c．hcl的相对分子质量大于hf，所以hcl的沸点高于hf
d．由ⅰa族和ⅵa族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物。
11、下列离子方程式正确的是。
a．nahco3溶液中加入少量的石灰水 hco3－+ ca2+ +oh－＝caco3↓＋h2o
b．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3fe3+ +h2s = 2fe2+ +fes↓＋2h+
c．氯化铝溶液中加入过量氨水 al3+ +4 oh－ ＝alo2－+ 2h2o
d．氨水中通入过量so2 nh3·h2o + so2 = hso3－ +nh4+
12、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：
白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是。
a．黑磷与白磷互为同分异构体b．黑磷能导电。
c．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 d．白磷转化为黑磷是吸热反应。
13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是。
a．ph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3-、so42
b．由水电离出的c(h+)=1×10-13mol / l的溶液：hco3-、k+、so42-、cl-
c．含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、scn-、cl
d．ph=14的溶液：na+、k+、alo2-、co32-
14、氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电。
池的总反应为据此判断，下列叙述中正确的是
a．电池放电时，h2是正极。
b．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极。
c．电池充电时，氢元素被氧化。
d．电池放电时，电池负极周围溶液的ph不断增大。
15、某有机物a 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是。
a．有机物a 属于芳香烃。
b．有机物a 可以与br2的ccl4溶液发生加成反应。
c．有机物a 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应。
d．1 mo1a 与足量的naoh 溶液反应，最多可以消耗3mol naoh
16、将x mol al2o3和y mol cuo混合后，全部溶于v l过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/l的naoh溶液，当加入a l时，生成的沉淀最多，则原稀h2so4的物质的量浓度为。
a．mol/l b．mol/l c．mol/l d．无法计算。
二、填空题。
17、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
1）ⅱa族元素的最外层电子数 。
2）第3周期元素的最高化合价 。
3）f-、na+、mg2+、al3+的离子半径 。
18、元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；m原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；n-、z+、x+离子的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：
1）m、n的最**氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式。
2）z与m可形成常见固体化合物c，用电子式表示c的形成过程。
3）已知通常状况下1g x2在y2中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示x2燃烧热的热。
化学方程式 。
4）x与y、x与m均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
5）化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，a溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物a中的化学键类型为若b为常见家用消毒剂的主要成分，则b的化学式是。
6）均由x、y、z、m四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是其中一种是强酸所成的酸式盐，写出ba(oh)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
19、短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，x和y同主族，y和z同周期，y与z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物a，x与z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物b，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：
1）y在周期表的位置是z2的结构式是。
2）反应①的离子方程式是。
3）d是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应。
i、 写出反应②的离子方程式。
ii、上述实验装置不够完善，改进方法是。
、足量z2 通入febr2溶液中发生反应的离子方程式是。
20、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：
1）若两池中均盛放cuso4溶液，反应一段时间后：
有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。
在乙池中阳极的电极反应式是。
2）若两池中均盛放饱和nacl溶液。
写出甲池中正极的电极反应式。
将湿润的淀粉ki试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的cl2将生成的i2氧化。若反应的cl2和i2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
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