10月10日高三强化班练习题。
1.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo-、cn-、hco3-、n2、cl-六种微粒，在反应过程中测得clo-和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是。
a．还原剂是cn-，氧化产物只有n2
b．氧化剂是clo-，还原产物是hco3-
c．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
d．标准状况下若生成2.24 l n2，则转移电子0.5 mol
2.以下实验设计正确，而且能达到实验目的的是。
a.图甲装置用于测定盐酸浓度b.图乙装置用于从nacl溶液中提取nacl晶体。
c.图丙装置用于定量测定化学反应速率 d.图丁装置用于测定还原性s2―>cl―>mn2＋
3.向100 mol febr2的溶液中，通入3 mol cl2 。反应后溶液中br-和cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为
a. 2fe2++cl2 = 2fe3++2clb. 2br-+cl2 = br2+2cl-
c. 4fe2++2br-+3cl2 = br2+4fe3++6cl- d. 2fe2++4br-+3cl2 = 2br2+2fe3++6cl-
4.某无色溶液呈弱碱性，用惰性电极电解时，阳极产生氧气，此溶液中可能大量共存的离子组是。
a．na＋、ba2＋、no3―、hco3― b．cl―、mg2＋、na＋、so42―
c．co32―、k＋、cl―、na＋ d．fe2＋、no3―、so42―、so42―
5.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案 i ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案 ii ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中正确的是（ ）
a．溶液a和b可以是盐酸或naoh溶液
b.溶液a和b均可以选用稀硝酸
c．若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大
d.实验室方案 i 可采用上图装置。
6.(16分)过碳酸钠（2na2co3·3h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应， 2na2co3 (aq) +3h2o2 (aq)2na2co3·3h2o2 (s) δh < 0；
副反应，2h2o2 = 2h2o + o2↑；
滴定反应， 6kmno4 + 5(2na2co3·3h2o2) +19h2so4 = 3k2so4 + 6mnso4 +10na2so4 + 10co2 ↑ 15o2↑ +34h2o； 50 °c时，2na2co3·3h2o2 (s) 开始分解。请回答下列问题：
1）图中支管的作用是 。
2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、和 。
3）在滤液x中加入适量nacl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。
4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。
a．fe2o3 b．cuo c．na2sio3 d．mgso4
6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 ml 锥形瓶中，加50 ml 蒸馏水溶解，再加50 ml 2.0 mol·l-1 h2so4，用2.
000×10-2 mol·l-1 kmno4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 ml，则产品中h2o2的质量分数为 。
7.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。a是一种金属单质，d是一种非金属固体单质。回答下列问题：
1）a是 g是
2）请写出鉴定b中阳离子的实验方法和现象。
3）在酸性条件下，再举出可使b转化为c的两种试剂。
4）写出反应c＋a→b的离子方程式。
5）写出反应e＋h2o2→f的化学方程式。
8.（16分）碳酸镁晶体是一种新型的吸波**材料中的增强材料。
1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.
5mol·l-1mgso4溶液和0.5mol·l-1nh4hco3溶液。 步骤2：
用量筒量取500ml nh4hco3溶液于1000ml四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250ml mgso4溶液逐滴加入nh4hco3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液ph到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶体产品（mgco3·nh2o n=1~5）。①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。
步骤3生成mgco3·nh2o沉淀的离子方程式为。
步骤4检验是否洗涤干净的方法是。
2）测定合成的mgco3·nh2o中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶体，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶体反应，生成的co2被naoh溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得co2的总量；重复上述操作2次。
图中气球的作用是。
上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶体产生的co2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）。
3）称取100g上述晶体产品进行热重分析，热重曲线如图。
则该条件下合成的晶体中，n选填）。
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