一、解答题（共6小题，满分18分）
1．下列物质中，可形成酸雨的是（ ）
2．常温下，将0.1moll﹣1氢氧化钠溶液与0.06moll﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（ ）
3．对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
4．把v l含有mgs04和k2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
5．已知：ksp（agcl）=1.8×10﹣10，ksp（agi）=1.
5×10﹣16，ksp（ag2cro4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
6．光谱研究表明，易溶于水的s02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是（ ）
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确***括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使kmn04酸性溶液褪色的是（ ）
9．利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
11．短周期元素x、y、z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2﹣与z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）
三、解答题（共8小题，满分104分）
13．（8分）a～g各物质间的关系如图，其中b、d为气态单质．
请回答下列问题：
1）物质c和e的名称分别为。
2）可选用不同的a进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为 ；
3）反应②的化学方程式为 ；
4）新配制的f溶液应加入以防止其转化为g．检验g溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 ．
14．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为fe2o3（s）+co（g）=fe（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
1）该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“＞”或“=”
2）在一个容积为10l的密闭容器中，1000℃时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（c02）= co的平衡转化率= ：
3）欲提高（2）中co的平衡转化率，可采取的措施是 ．
a．减少fe的量 b．增加fe203的量 c．移出部分c02
d．提高反应温度 e．减小容器的容积 f．加入合适的催化剂．
15．（9分）a是自然界存在最广泛的ⅱa族元素，常以化合物f存在．从单质a起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
1）a与水反应的化学方程式为 ，e与水反应的化学方程式为 ；
2）f的化学式为 ，g和d的电子式分别为和 ；
3）d与h反应可能生成的盐有 （填化学式）；
4）实际生产中，可由f为原料制备单质a，简述一种制备方法 ．
16．（8分）有机物a可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物d，d在弱酸性条件下会缓慢释放出a．合成d的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
1）a的名称是 ，a与氯气反应可生成c，c的名称是 ；
2）经测定e中含有氯元素，且e可以与乙酸发生酯化反应，则e的结构简式为 ，由a直接生成e的反应类型是 ；
3）在弱酸性条件下，d与水反应生成a的化学方程式为 ；
4）写出e的两个同分异构体的结构简式 ．
17．（11分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量ar（cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（cuo），反应完全后测定生成物水的质量m（h20），由此计算ar（cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的nh4c1与ca（oh）2的量足以产生使cuo完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 ；
2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；
3）在本实验中，若测得m（cuo）=a g，m（h2o）=b g，则ar（cu）=
4）在本实验中，使测定结果ar（cu）偏大的是 （填序号）；
cu0未完全起反应cuo不干燥 ③cu0中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤nh4c1与ca（oh）2混合物不干燥。
5）在本实验中，还可通过测定和 ，或和达到实验目的．
18．（20分）i已知：，如果要合成所用的原始原料可以是
a.2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 b．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔。
c．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 d．2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔。
ii（a～g都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
1）已知：6.0g化合物e完全燃烧生成8.8g c02和3.6g h20；e的蒸气与氢气的相对密度为30，则e的分子式为 ：
2）a为一取代芳烃，b中含有一个甲基．由b生成c的化学方程式为 ；
3）由b生成d、由c生成d的反应条件分别是。
4）由a生成b、由d生成g的反应类型分别是。
5）f存在于栀子香油中，其结构简式为 ；
6）在g的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 （填结构简式）．
19．（20分）i下列描述中正确的是
a、cs2为v形的极性分子。
b、cl03﹣ 的空间构型为平面三角形。
c、sf6中有6对完全相同的成键电子对。
d、sif4和so32﹣ 的中心原子均为sp3杂化。
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
1）ni原子的核外电子排布式为 ；
2）ni0、fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点nio feo（填“＜”或“＞”
3）ni0晶胞中ni和o的配位数分别为。
4）金属镍与镧（la）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为 ；
5）丁二酮肟常用于检验ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是 ；
该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 ．
20．（20分）ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有
a．cao b．na2c03 c．nh4n03 d．p205
以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
1）在炉气制造中，生成s02的化学方程式为 ；
2）炉气精制的作用是将含s02的炉气及干燥，如果炉气不经过精制，对s02催化氧化的影响是 ．
3）精制炉气（含so2体积分数为7%、o2为ll%、n2为82%）中s02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，s02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图。
参***。一、解答题（共6小题，满分18分）
分析2023年海南省试卷高考化学试卷
2008年海南省高考化学试卷分析。万宁中学林道云。今年是我省全面实施高中新课程改革后进行的第二次高考，试题由教育部考试中心为我省单独命题，整套试卷体现了 稳中求进 的原则，不论是试卷编排 内容比例，还是题型 题量 赋分值都与去年的高考试题完全一致。整套试题以新课标和考纲为本，兼顾海南本地学生的学习基...
2019海南省高考语文试卷 必备
1 写作70分。27 根据以下材料，自选角度，自拟题目，写一篇不少于的文章 不要写成诗歌 你可以选择穿越沙漠的道路和方式，所以你是自由的 你必须穿越这片沙漠，所以你又是不自由的。2 填入下面一段文字横线处的语句，最恰当的一句是 3分 辣，我们都不陌生，很多人无辣不欢甚至吃辣上瘾，这是因为辣椒素等辣味...
2023年海南省中考化学试卷
一 选择题 共14小题，每小题3分，满分42分 1 下列属于化学变化的是 2 3分 空气中含量较多且性质活泼的气体是 3 下列属于纯净物的是 4 ad钙奶 中的 钙 指的是 5 糖类是食物中的营养成分之一，下列食物中富含糖类的是 6 实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是 7 瘪了的乒...