一、选择题（本题共8小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（6分）（2010湖北）下列判断错误的是（ ）
a．熔点：si3n4＞nacl＞sii4 b．沸点：nh3＞ph3＞ash3
c．酸性：hclo4＞h2so4＞h3po4 d．碱性：naoh＞mg（oh）2＞al（oh）3
2．（6分）（2010湖北）下列叙述正确的是（ ）
a．li在氧气中燃烧主要生成li2o2
b．将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。
c．将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀。
d．将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu
3．（6分）（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
a．将铁粉加入稀硫酸中2fe+6h+═2fe3++3h2↑
b．将磁性氧化铁溶于盐酸fe3o4+8h+═3fe3++4h2o
c．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合fe2++4h++no3﹣═fe3++2h2o+no↑
d．将铜屑加fe3+溶液中2fe3++cu═2fe2++cu2+
4．（6分）（2010湖北）下列叙述正确的是（ ）
a．某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则a＞b
b．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl的溶液恰好无色，则此时溶液ph＜7
c．常温下，1.0×10﹣3mol/l盐酸的ph=3.0，1.0×10﹣8mol/l盐酸ph=8.0
d．若1mlph=1盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液ph=7，则naoh溶液的ph=11
5．（6分）（2010湖北）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（s）涂覆在tio2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
tio2/s→tio2/s﹡（激发态）
tio2/s﹡→tio2/s++e﹣
i3﹣+2e﹣→3i﹣
2tio2/s++3i﹣→2tio2/s+i3﹣
下列关于该电池叙述错误的是（ ）
a．电池工作时，是将太阳能转化为电能。
b．电池工作时，i﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电。
c．电池中镀铂导电玻璃为正极。
d．电池的电解质溶液中i﹣和i3﹣的浓度不会减少。
6．（6分）（2010湖北）图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）
a．①②b．②③c．③④d．①④
7．（6分）（2010湖北）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314ml氯气（标准状况），则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于（ ）
a．3：1 b．5：3 c．2：3 d．1：2
8．（6分）（2010湖北）下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
a．最小的环上，有3个si原子和3个o原子。
b．最小的环上，si和o原子数之比为1：2
c．最小的环上，有6个si原子和6个o原子。
d．存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角。
二、理科综合能力测试。
9．（15分）（2010湖北）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（a）=0.100mol/l、c（b）=0.200mol/l 及 c（c）=0mol/l．反应物a的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
2）实验②平衡时b的转化率为 ；实验③平衡时c的浓度为 ；
3）该反应的△h 0，其判断理由是
4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：vb=
实验③：vc= ．
10．（15分）（2010湖北）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；
将a分别加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；
将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；
将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．
11．（15分）（2010湖北）请设计co2在高温下与木炭反应生成co的实验．
1）在下面方框中，a表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的a后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母b、c…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表。
3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；
4）验证co的方法是 ．
12．（15分）（2010湖北）有机化合物a～h的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
1）链烃a有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol a完全燃烧消耗7mol氧气，则a的结构简式是 ，名称是 ；
2）在特定催化剂作用下，a与等物质的量的h2反应生成e．由e转化为f的化学方程式是 ；
3）g与金属钠反应能放出气体．由g转化为h的化学方程式是 ；
4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
5）链烃b是a的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出b所有可能的结构简式 ；
6）c也是a的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则c的结构简式为 ．
参***与试题解析。
一、选择题（本题共8小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（6分）（2010湖北）下列判断错误的是（ ）
a．熔点：si3n4＞nacl＞sii4 b．沸点：nh3＞ph3＞ash3
c．酸性：hclo4＞h2so4＞h3po4 d．碱性：naoh＞mg（oh）2＞al（oh）3
分析】a、从晶体的类型比较；
b、从是否含有氢键的角度比较；
c、从非金属性强弱的角度比较；
d、从金属性强弱的角度比较；
解答】解：a、si3n4为原子晶体，nacl为离子晶体，sii4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有si3n4＞nacl＞sii4，故a正确；
b、nh3含有氢键，沸点最高，ph3和ash3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为ash3＞ph3，故顺序为nh3＞ash3＞ph3，故b错误；
c、元素的非金属性越强，其对应的最**氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性cl＞s＞p，所以最**氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：hclo4＞h2so4＞h3po4，故c正确；
d、元素的金属性越强，其对应的最**氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性na＞mg＞al，所以最**氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：naoh＞mg（oh）2＞al（oh）3，故d正确．
故选b．点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断．
2．（6分）（2010湖北）下列叙述正确的是（ ）
a．li在氧气中燃烧主要生成li2o2
b．将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。
c．将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀。
d．将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu
分析】a、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；
b、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；
c、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；
d、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．
解答】解：a、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故a错误；
b、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故b正确；
c、盐酸的酸性比亚硫酸强，将so2通入bacl2溶液不会生成baso3沉淀，故c错误；
d、将nh3通入热的cuso4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故d错误．
故选b．点评】本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意d选项为易错点．
3．（6分）（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
a．将铁粉加入稀硫酸中2fe+6h+═2fe3++3h2↑
b．将磁性氧化铁溶于盐酸fe3o4+8h+═3fe3++4h2o
c．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合fe2++4h++no3﹣═fe3++2h2o+no↑
d．将铜屑加fe3+溶液中2fe3++cu═2fe2++cu2+
分析】a、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
b、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
c、离子反应要遵循电荷守恒；
d、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
解答】解：a、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，fe+2h+=fe2++h2↑，故a错误；
b、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o，故b错误；
c、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3fe2++4h++no3﹣=3fe3++2h2o+no↑，故c错误；
d、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2fe3++cu=2fe2++cu2+，故d正确．
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