化学必修2试卷

阶段质量评估（三）专题1～4 （苏教版必修2）

90分钟 100分）

第ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）

1.地球上氦元素主要以 4he形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨 3he，据估算 3he核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（）

3he、4he的化学性质基本相同

3he、4he具有相同的中子数

3he核聚变是化学变化

3he液化是物理变化

a.①②b.①④c.②③d.③④

解析】选b。3he和4he质子数相同，中子数不同，互为同位素，它们具有相似的化学性质，但是物理性质略有差别（如质量、密度等不同），所以①正确，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学变化研究的是原子层次上的变化。化学变化前后元素种类不变，原子个数不变，而核聚变原子发生了变化，所以不属于化学变化，③错误；液化是一种状态变化，所以3he液化属于物理变化，

正确。 2.能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是

a.天然气是二次能源 b.石油是二次能源

c.电能是一次能源 d.水力是一次能源

解析】选d。根据题干所给一次能源和二次能源的概念可知，天然气、石油、水力都为一次能源，电能是二次能源，所以选d。

3.对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）

a.通入大量o2 b.增大容器容积

c.移去部分so3 d.降低体系温度

解析】选a。因为通入大量o2，增大了反应物浓度，使正反应速率增大，a正确；增大容器容积，相当于减小体系压强，正、逆反应速率均减小，b错；移去部分so3，降低了so3的浓度，正、逆反应速率均减小，c错；降低体系的温度，正、逆反应速率均减小，d错。

4．（2009·广东高考）下列叙述不正确的是（）

a．天然气和沼气的主要成分是甲烷

b．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

c．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

d．葡萄糖和蔗糖都含有c、h、o三种元素，但不是同系物

解析】选b。天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故a正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸，再根据乙醇和乙酸分子式可知b错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，c正确；葡萄糖属于单糖，分子式为c6h12o6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为c12h22o11，按照同系物的定义可知d正确。

5.下列叙述正确的是（）

a.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

b.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

c.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

d.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

解析】选d。a选项中说法过于武断，如碱金属，原子半径越大，熔点越低；b选项中，同周期元素原子半径越小，越难失去电子；c选项中一般规律如此，但是有些氢化物可以形成氢键，因此产生反常，如hf、h2o和nh3。

6．（2009·上海高考）1- 丁醇和乙酸在浓硫

酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应

温度为115 ℃～125 ℃，反应装置如图。下列

对该实验的描述错误的是（）

a.不能用水浴加热

b.长玻璃管起冷凝回流作用

c.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

d.加入过量乙酸可以提高1- 丁醇的转化率

解析】选c。该酯化反应需要的温度为115 ℃～125 ℃，水浴的最高温度为100 ℃，a项正确。长导管可以起到冷凝回流的作用，b项正确。

乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，c项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，d项正确。

7．某有机物的结构简式为

下列关于该有机物的叙述不正确的是（）

a.能与金属钠发生反应并放出氢气

b.能在催化剂作用下与h2发生加成反应

c.能发生银镜反应

d.可以发生酯化反应

解析】选c。该有机物中含有—oh故能与na反应产生h2，可以与酸发生酯化反应，a、d正确。该有机物含有与h2发生加成反应，b正确。该有机物不含。

cho，故c错误。

8.用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是（）

a.加少量稀盐酸

b.加入一定量的znso4溶液

c.加水 d.加少量蓝矾晶体

解析】选d。d选项加入蓝矾晶体后，将形成原电池，反应速率加快，其他各选项均不符合题意。

9.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

解析】选c。原子利用率为100%，是绿色化学的目标，a、b两项反应物没有全部转化为所需产物。d项中要保证稀硫酸和铁屑过量，故只有c项正确。

10.下列对指定电极的反应式书写不正确的是（）

a.铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的正极： zn-2e- =zn2+

b.钢铁发生电化学腐蚀的负极：fe-2e- =fe2+

c.电解cucl2溶液的阳极：2cl--2e- =cl2↑

d.电解熔融氧化铝的阴极：al3+ +3e- =al

解析】选a。铜锌原电池的正极发生还原反应，电极反应式为：2h+ +2e- =h2↑。

11.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）

a.石墨转化为金刚石

晶体溶于水

c.干冰升华

溶于水解析】选c。a.石墨与金刚石属于不同的单质，故转化过程中既断裂共价键，又生成共价键。

晶体溶于水，发生电离nacl===na+ +cl-，断裂离子键。c.干冰升华，co2分子间距离增大，破坏分子间作用力，不破坏化学键。

溶于水，发生电离hcl===h+ +cl-，断裂共价键。

12.（2009·海南高考）同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）

a.单质的化学活泼性：wb.

原子最外层电子数：wc.单质的氧化能力：

wd.元素的最高化合价：w【解析】选b。

本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增而增加，有特例（o、f无正价）。

13.在一定温度下，反应：2a（s)+2b(g) c(g)+d(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是( )

a.容器内的压强不随时间而变化

b.混合气体的密度不再随时间而变化

的质量不再改变

d.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

解析】选a。所给反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以压强不变不是反应达到平衡的标志。选a。

14.（多选）下列化合物，苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）

同理分析b、c、d三个选项易知它们苯环上一溴代物的同分异构体数目分别为2种、3种、1种。

15.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

a.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液h+ 浓度不变

b.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh-，故溶液h+ 浓度增大

c.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

d.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

解析】选d。电解稀h2so4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液h+ 浓度增大。电解稀naoh溶液，阳极消耗oh-，阴极消耗h+，实质也是电解水，naoh溶液浓度增大，故溶液的h+ 浓度减小。

电解na2so4溶液时，在阳极发生反应：4oh--4e- =2h2o+

o2↑，在阴极发生反应：2h+ +2e- =h2↑，由于两电极通过电量相等，故放出h2与o2的物质的量之比为2∶1，电解cucl2溶液时，阴极反应为cu2+ +2e- =cu，阳极反应为2cl--2e- =cl2↑，两极通过电量相等时，cu和cl2的物质的量之比为1∶1。

第ⅱ卷(非选择题共55分)

二、非选择题（本题共6个小题，共55分）

16.（10分）已知a、b、c、d、e是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。a和b可形成常见化合物ba4，一个ba4分子中电子总数为10；c原子的最外层电子数是核外电子总数的；d与c同一主族，e- 比c2- 多一个电子层。

试回答：

1）d与e两元素相比较，非金属性较强的是___填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象。

2）a、c、d间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

3）由a、b、c三种元素组成的化合物的球棍结构如图

试写出利用植物秸秆生产这种物质

的化学方程式。

解析】a、b形成常见化合物ba4，且一个ba4分子中电子总数为10，则ba4为ch4，a为氢元素，b为碳元素。c原子的最外层电子数是核外电子总数的，则c为氧元素，d与c同主族，且原子序数比c大，则d为硫元素，e- 比c2- 多一个电子层，则e为氯元素。

1）s与cl两元素相比较，非金属性较强的是氯，可将cl2通入na2s溶液中，若有浅黄色沉淀生成，则说明cl的非金属性比s强。

2）h、o、s间形成的负一价双原子阴离子，若有18个电子，则为hs-，若有10个电子，则为oh-，反应的离子方程式为：hs- +oh- =h2o+s2-

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