许昌学院2010 -2011学年第一学期期末考试试题。
试题名称：无机化学（一试卷类型：a卷。
使用专业：化学、应用化学使用年级：
一、单项选择题（从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代号写在答题相应位置。答案选错或未选者，该题不得分。每小题2分，共20分）
1．单电子原子中3s和3d轨道的能量关系是。
a. 3s=3db. 3s<3dc. 3s>3dd. 不能确定。
2．同温同压条件下，下面几种气体的混合气体中分压最大的是。
a. 0.1克氢气 b. 1.0克氦 c. 5.0克氮气 d. 10.0克二氧化碳
3．h+2的键级为
a. 1b. 2c . 3d . 0.5
4．主量子数n=4能层的亚层数是
a . 3b. 4c . 5d. 6
5．下列物理量中，不属于状态函数的是
a. 功b .热力学能c. 熵d. 吉布斯自由能。
6．xeo4中xe的杂化方式为。
a. spb. sp2c. sp3d. sp3d
7．一般作为缓冲溶液的是。
a.弱酸弱碱盐的溶液 b.弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液 c. ph不会改变的溶液 d.电离度不变的溶液。
8．在电场中溶胶粒子会向某一电极方向移动，这是因为。
a. 胶粒不带电 b. 胶团带电 c. 胶体带电 d. 胶粒带电
9．影响化学反应速率的因素有。
a. 反应物浓度、催化剂b. 反应物浓度、反应温度、催化剂
c. 反应温度、催化剂d. 反应物浓度、反应温度、催化剂、反应物的本性等
10．根据酸碱质子理论，水
a. 是酸 b. 既是酸又是碱c. 是碱 d. .既不是酸又不是碱。
二、填空题(将正确答案填在相应的空白处。每空1分，共15分)
1. 分压定律是指 。
2. 分子之间的作用力有和。
3. 核外电子的运动特征主要是和。
4. 对于弱电解质溶液来说，同离子效应使其电离度盐效应使其电离度。
5. 配制氯化亚锡溶液的方法是这是因为。
6. hpo42-的共轭碱是nh3的共轭酸是。
7. 4p轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
三、判断题（判断以下论述的正误，认为正确的在题前括号内划“t”,错误的划”f”。每小题1分，共5分）
）1．氢化钙属于分子型氢化物，具有较弱的还原性。
）2．氢气的扩散速度是氨气扩散速度的2.9倍。
）3．氢键属于化学键。
）4．过渡元素的原子失去电子的时候，总是优先失去最外层的电子。
）5．因为qp=δh，所以热量q和h一样是状态函数。
四、解答题（回答要点，并简明扼要作解释。每小题7分，共28分）
1. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
2. 离子晶体有哪几种空间结构类型？其晶格中离子的配位数各为多少？
3. 某元素的质量数为55,原子中有30个中子，问：
1）写出该元素的电子层构型。
2）它包括几个能级组。
3）判断它在周期表中的位置(周期族区).
4. 试用价层电子对互斥理论讨论so32-、clo2-的中心原子的价层电子对数、电子对构型、分子构型。
五、计算题（要求写出主要计算步骤及结果。每小题8分，共32分）
1. 已知：2cu2o(s) +o2(g) =4cuo(srh0=-290 kj·mol-1
cuo(s)＋cu(s) =cu2o(srh0=-12 kj·mol-1
试求算cuo(s)的标准生成热。
2. 在0.1mol·l-1fecl2中通入h2s,欲使fe2+不生成fes沉淀，溶液的ph值最多应为多少？（已知ksp,fes=3.7×10-19）
3. 现有下列反应h2+co2=h2o(g)+co
在1259k达到平衡。平衡时[h2]=[co2]=0.44mol·l-1,[h2o]=[co]=0.56mol·l-1,求此温度下的平衡常数及开始时h2和co2的浓度。
4. 295k时，反应2no＋cl2→2nocl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
问：（1）对不同反应物，反应级数各为多少？（2）写出反应的速率方程式。（3）反应速率常数k为多少？
无机化学试卷
无机化学 试题 a卷 一 选择题 本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 1 下列叙述不正确的是 a 1mol氧气 b 1mol氧分子 c 1mol氧原子 d 1mol氧。5molo2中含有 a 0.5个氧分子 b 3.01 1023个氧分子 c 0.5go2 d 一...
无机化学试卷
一。填空题 1.根据标准溶液所用的氧化剂的。不同，氧化还原滴定法通常可分为 和 2.根据误差产生的原因的不同，可将误差分为和 用误差表示 而用表示精密度。3.在数据 95 中，可疑值分别是和 已知n 4时，q0.90 0.76 可舍去的是 4.在酸碱滴定中，指示剂的选择应以为依据。5.甲基红的变色范...
无机化学A卷
无机化学 期末试题a 一 填空题 38分，每空1分 1 在标准状态下，1mol的任何气体所占有的体积约等于。2 在一定温度下，某物质在 中达到时，所能溶解溶质的质量 g 叫该物质的溶解度。3 每升高10 则反应速率增大倍。4 溶液具有性性，属于物。5 弱电解质由于部分解离，而且还是可逆的，因此在水溶...