高中化学学习材料。
鼎尚**收集整理。
考前模拟试卷。
学校姓名班级考号。
一、选择题（题型注释）
1．已知某元素的阳离子r2+的核内中子数为n，质量数为a，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ）
a．(a-n+8)molb．(a-n+10)mol
c．(a-n+2)mold．(a-n+6)mol
2．用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为。
a．2.5 ax/b b．5.6 ax/b c．11.2 ax/b d．22.4 ax/b
3．某混合溶液中只含有两种溶质nacl和h2so4，且n(nacl) :n(h2so4)=3 : 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是。
a．阴极产物为h2b．阳极先析出cl2，后析出o2
c．电解液的ph不断增大，最终大于7 d．整个电解的过程实质是电解水。
4．用惰性电极电解饱和na2co3溶液，若保持温度不变，则一段时间后。
a．溶液的ph变大b．c(na+)与c (co32－)的比值变大。
c．溶液浓度变大，有晶体析出d．溶液浓度不变，有晶体析出。
5．能够使反应cu+2h2o = cu(oh)2+h2↑发生的是。
a．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液。
b．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀。
c．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液。
d．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液。
6．将金属a和金属b分别放入稀h2so4中均有氢气生成。若将金属a和金属b相连后投入稀h2so4中发现a被腐蚀，b未被腐蚀。下列叙述正确的是。
a．金属活动性a＞b
b．还原性b＞a
c．在后者装置中金属a发生还原反应，金属b发生氧化反应。
d．金属b的表面上明显有气泡产生，金属a表面无明显现象。
7．某原电池总反应的离子方程式为：2fe3++fe=3fe2+，不能实现该原电池反应的是。
a．正极为cu，负极为fe，电解质为fecl3溶液。
b．正极为c，负极为fe，电解质为fe(no3)3溶液。
c．正极为fe，负极为zn，电解质为fe2(so4)3溶液。
d．正极为ag，负极为fe，电解质为fe2(so4)3 溶液。
8．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
a．a电极是负极。
b．b电极的电极反应为：4oh-－4e-＝2h2o＋o2↑
c．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
d．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置。
9．一学生欲通过实验判断x，y，z，w四块金属的活泼性， 做了如下实验并得结论：当x，y组成原电池时，y为负极；当z，w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是。
a．z>w>x>yb．z>w>y>x c．x>y>w>z d．x>y>z>w
10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的co2和h2o都是恒量的是（ ）
a．c2h2、c2h4 b．c2h4、c4h6 c．c3h8、c3h6 d．c6h6、c2h2
11．下列实验不能达到预期目的的是( )
12．下列分离提纯的方法不正确的是
13．下列实验不能达到预期目的的是。
二、实验题。
14．钴（co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中**钴，某学生设计流程如下（废料中含有al、li、co2o3和fe2o3等物质）。
已知：①物质溶解性：lif难溶于水，li2co3微溶于水；
部分金属离子形成氢氧化物沉淀的ph见下表：
请回答：1）步骤ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式。
2）步骤ⅱ中co2o3与盐酸反应的离子方程式。
3）步骤ⅲ中na2co3溶液的作用是调节溶液的ph，应调节溶液的ph范围是废渣中的主要成分为。
4）步骤ⅲ中naf参与的反应对步骤ⅳ所起的作用是。
5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（coc2o4·2h2o）样品，[m(coc2o4·2h2o) =183 g/mol ] 受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有co2，此过程发生反应的化学方程式是。
15．下图是用0.1000 mol/l的盐酸滴定某未知浓度的naoh溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
1）仪器a的名称。
2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为___ml，滴定后读数为ml；
3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测naoh溶液的浓度是保留四位有效数字) ；
4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
a．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 ml待测naoh溶液，并加入2～3滴酚酞；
b．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
d．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
e．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是用序号字母填写)；
5）判断到达滴定终点的实验现象是。
6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
如果上述b步骤省略，对测定结果的影响是。
标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是。
三、简答题。
16．现有五种元素，其中a、b、c、d、e为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题．
1）请把b以及b同周期且原子序数比b小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：(用相应的元素符号表示)。a、d两种元素中，电负性ad(填“>”或“<”
2）a3分子的空间构型为，与其互为等电子体的分子为；
3）解释在水中的溶解度c7h15oh比乙醇低的原因是：，c7h15oh中采用sp3杂化的原子共有个；
4）【e(nh3)4】2+配离子中存在的化学键类型有(填序号):
配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键。
若【e(nh3)4】2+具有对称的空间构型．且当【e(nh3)4】2+中的两个nh3分子被两个cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则【e(nh3)4】2+的空间构型为(填序号)。
a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．v形。
5）单质e晶胞如图所示，已知e元素相对原子质量为m，原子半径为rpm，密度为g/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数na的表达式。(用m、r、表示)
17．【物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有___种；写出cu+的核外电子排布式___
2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___种，属于d区的元素有___种。
3）cao晶胞如所示，cao晶体中ca2+的配位数为 ；cao的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化。
合物都可以发生焰色反应，其原因是___
4）由叠氮化钾（kn3）热分解可得纯n2：2kn3(s)=2k(l)+3n2(g)，下列有关说法正确的是___填选项字母）。
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