高三模拟化学试卷。
满分：100 时间：90分钟）
一选择题（每小题3分，共45分）
在医药方面有重要应用。下列关于bi和bi的说法正确的是( )
a． bi和bi都含有83个中子。
b． bi和bi互为同位素。
c． bi和bi的核外电子数不同。
d． bi和bi分别含有126和127个质子。
短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
a．x的氢化物溶于水显酸性。
b．y的氧化物是离子化合物。
c．z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质。
d．x和z的最**氧化物对应的水化物都是弱酸。
3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
a．足量硫酸铝与纯碱反应：
b．硫酸铜与烧碱反应：
c．苯酚与碳酸钠反应：
d．碳酸钡与硫酸反应：
4.下列反应中，可用离子方程式 h++oh- =h2o表示的是( )
a. nh4cl+naohnacl+nh3↑ b. mg(oh)2+2hcl=mgcl2+h2o
c. naoh+nahco3=na2co3+h2od. naoh+hno3=nano3+h2o
是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 = 2clo2↑+2co2↑+k2so4+2h2o。
下列说法正确的是( )
a．kclo3在反应中得到电子b．clo2是氧化产物。
c．h2c2o4在反应中被氧化d. 1 molkclo3参加反应有2mol电子转移。
6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14cuso4+5fes2+12h2o＝7cu2s+5feso4+12h2so4。下列说法正确的是( )
a．cu2s既是氧化产物又是还原产物。
b．5molfes2发生反应，有10mol电子转移。
c．产物中的so42－离子有一部分是氧化产物。
d．fes2只作还原剂。
7．已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2nacl＋naclo3。在相同条件。
下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
a．nacl、naclob．nacl、naclo3
c．naclo、naclo3d．naclo3、naclo4
8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
a．饱和氯水中cl、no、na+、so、
b．c(h+)=1.0×10-13mol·l溶液中 c6h5o－、k+、so42-、br-
c．na2s溶液中so42-、k+、cl、cu2+
d．ph=12的溶液中 no、i-、na+、al3+
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
a.18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10na
b.2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+两种数为2na
c.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na
d.密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na
10.密度为d g/cm3的溶液vml含有摩尔质量为m的溶质m g，其物质的量浓度为c mo;/l，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（ ）
a. c=1000m/
c. d= cm /10wd w%=(cm/1000d)%
11．相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为s g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是。
a． b．
c． d．
12．将12mol/l的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50ml稀释成6mol/l的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
a. 50mlb. 50.5ml c. 55ml d. 59.5ml
13.下列说法正确的是( )
a.2 g所占的体积为22.4 l
b.11.2 l的质量为16 g
c.标准状况下，22.4 l含6.个分子
d.常温常压下32 g与标准状况下11.2 l含有相同的分子数
14.某溶液中仅含有na＋、mg2＋、so、cl－四种离子，其物质的量浓度比为：
na＋∶mg2＋∶cl－＝3∶5∶5，若na＋浓度为3 mol/l，则so的浓度为( )
a．2 mol/l b．3 mol/l
c．4 mol/l d．8 mol/l
15．t ℃时，将a g nh3完全溶解于水，得v ml饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n(nh)为b mol。下列叙述中错误的是( )
a．溶液中c(oh－)＝mol/l
b．溶质的物质的量浓度c＝mol/l
c．溶质的质量分数w＝×100%
d．向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w
第二部分非选择题（55分）
16．(12分)实验室需要配制0.50 mol/l nacl溶液480 ml，现使用nacl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。
2)计算。配制该溶液需取nacl晶体___g。
3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
称量过程中nacl晶体应放于天平的___填“左盘”或“右盘”)。
称量完毕，将药品倒入烧杯中。
4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。
5)转移、洗涤。在转移时应使用___引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
6)定容、摇匀。
7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会___填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17．（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h < 0 （i）
2no（g）+cl2（g）2clno（gk2 h < 0 （ii）
1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k用k1、k2表示）。
2）为研究不同条件对反应（ii）的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.1mol cl2，10min时反应（ii）达到平衡。
测得10min内v（clno）=7.5×10-3moll-1min-1，则平衡后n（cl2mol，no的转化率а1其它条件保持不变，反应（ii）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率а21（填“>”或“=”平衡常数k2填“增大”“减小”或“不变”。若要使k2减小，可采用的措施是。
18（16分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
l的元素符号为m在元素周期表中的位置为五种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示）。
z、x两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子a和b，a的电子式为___b的结构式为。
硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为___其最**氧化物对应的水化物化学式为___该族2 ~ 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是填字母代号）。
a．+99.7 mol·l－1 b．+29.7 mol·l－1 c．－20.6 mol·l－1 d．－241.8 kj·mol－1
19（15分）在容积为100l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4g) 2no2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
1）反应的0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率为 mol·l·s；反应的平衡常数为。
2）100℃时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020 mol·l·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
列式计算温度时反应的平衡常数 。
3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
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