第1讲化学反应的限度。
知识要点】1、如何描述化学平衡状态的建立过程？
2、化学平衡状态有哪些特点？
3、如何判断化学平衡状态？
4、化学平衡状态还有哪些特殊的判断方法呢？
典型例题】例1、能够说明可逆反应h2(气)＋i2（气） 2hi（气）已达平衡状态的是（ ）
a、一个h－h键断裂的同时有一个h－i键形成。
b、一个i－i键断裂的同时有二个h－i键形成。
c、一个h－h键断裂的同时有一个h－h键形成。
d、一个h－h键断裂的同时有二个h－i键形成。
例2、下列叙述中能表示可逆反应n2+3h2 2nh3一定处于平衡状态的是（ ）
a、nh2、nh3百分含量相等。
b、单位时间内，消耗1 mol n2的同时消耗3mol h2
c、单位时间内，消耗1 mol n2的同时生成3mol h2
d、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变。
例3、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
a．反应的化学方程式为。2 m n
b．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态。
c．t1时，n的浓度是m浓度的2倍。
d．t3时，正反应速率大于逆反应速率。
例4、在一定温度下，把2molso2和1molo2通入一个一定容积的密闭容器里。发生如下反应：2so2＋o2
2so3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的so2、o2、so3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：
<1> 若a＝0 b＝0 则c
<2> 若a＝0.5 则b和c
<3> a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式来表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c
例5、将2mol h2o和2molco置于1l容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2h2o（g） 2h2+o2 2co+o2 2co2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和或和填它们的分子式）
（2）若平衡时o2和co2的物质的量分别为n (o2) 平 =a mol，n (co2) 平 =b mol。试求：n(h2o)平用含a b的代数式表示）
小试锋芒】1、可逆反应达到平衡的主要特征是( )
a．反应停止了 b．正、逆反应的速率均为零。
c．正、逆反应都还在进行 d．正、逆反应的速率相等。
2、对于一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
a．提高反应物的平衡转化率 b．以同等程度改变正、逆反应速率。
c．改变平衡混合物的组成 d．增大正反应速率、减小逆反应速率。
3、可确认发生了化学平衡移动的是( )
a．化学反应的速率发生了改变。
b．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强。
c．由于某一条件的改变使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变。
d．可逆反应达到平衡后，使用催化剂。
4、对化学反应限度的叙述，错误的是( )
a．任何可逆反应都有一定的限度 b．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。
c．化学反应的限度与时间的长短无关 d．化学反应的限度是不可改变的。
5、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是( )
a．正、逆反应不再继续进行 b．反应物和生成物的浓度相等。
c．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 d．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同。
6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a(s)＋2b(g) c(g)＋d(g) 已达到平衡的是( )
a．混合气体的压强 b．混合气体的密度 c．b的物质的量浓度 d．气体的总物质的量。
7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1molo2，发生下列反应：2so2(g)+o2(g)
2so3(g)达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是( )
a．保持温度和容器体积不变，充入1mol so2(g)
b．保持温度和容器内压强不变，充入1mol so3(g)
c．保持温度和容器内压强不变，充入1mol o2(g)
d．保持温度和容器内压强不变，充入1mol ar(g)
8、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率：
m:n:p:
q．其中，能说明反应已达到平衡的是( )
a．只有③④ b．②③c．①②d．①②
9、一定温度下，反应n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)达到化学平衡状态的标志是( )
a．c(n2)∶c(h2)∶c(nh3)＝1∶3∶2
b．n2，h2和nh3的物质的量分数不再改变。
c．n2与h2的物质的量之和是nh3的物质的量的2倍。
d．单位时间里每增加1moln2，同时增加3molh2
10、a mol铜跟含b molhno3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的hno3的物质的量一定是( )
a．（b－2a）mol b．b/4 mol c．2a/3 mol d．2a mol
11、对可逆反应4nh3(g) +5o2(g) 4no(g) +6h2o(g)，下列叙述正确的是( )
a．达到化学平衡时，4v正(o2) =5v逆(no)
b．若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态。
c．达到化学平衡时若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。
d．化学反应速率关系是：2v正(nh3) =3v正(h2o)
12、牙齿表面由一层硬的成分为（s）的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
进入食物后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。
已知（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是用离子方程式表示）。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。
大展身手】1．可逆反应n2＋3h2 2nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
a． b． c． d．
2．可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
a．反应停止了 b．正、逆反应的速率都为零
c．正逆反应都还在继续进行 d．正、逆反应的速率相等。
3．向平衡体系co＋h2o(gco2＋h2中加入18o和2h组成的h2o(g)，当再次达到平衡时，下列判断正确的是（ ）
a．含18o的物质只有一种 b．含2h的物质有两种。
c．含18o和含2h的的质各有两种 d．既含2h又含18o的物质只有一种。
4．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
a．提高反应物的平衡转化率 b．以同样程度改变正逆反应的速度。
c．增大正反应速度，减小逆反应速度 d．改变平衡混合物的组成。
5．可逆反应：2no2 2no＋o2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成molo2的同时生成2molno2；
②单位时间内生成molo2的同时生成2molno；
③用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
a．①④b．②③c．①③d．①②
6．在一定温度下，向l密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x(g)＋2y(g)
2z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
a．容器内压强不随时间变化 b．容器内各物质的浓度不随时间变化。
c．容器内x、y、z的浓度之比为1:2:2 d．单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz
7．在一定温度下，反应a2(g)＋b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志的是（ ）
a．单位时间生成mol的a2同时生成mol的ab
b．容器内的总压不随时间变化。
c．单位时间生成2mol的ab同时生成mol的b2
d．单位时间生成mol的a2同时生成mol的b2
8．在一密闭容器中充入no2，在一定条件下进行反应：2no2 2no＋o2．达到平衡状态的标志是（ ）
a．no2的消耗速率与no的生成速率相等。
b．容器内压强不随时间变化而变化。
c．no2和o2的消耗速率之比为2:1
d．单位时间内生成2molno同时生成molo2
9．哈伯发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得2024年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在一定条件下使该反应：n2＋3h22nh3发生，有关说法正确的是（ ）
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