知识要点】一、原电池、电解池、电镀池的比较。
1、原电池、电解池、电镀池判断规律。
若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”
先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极。
再看溶液：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。
后看回路：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；
若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、构成原电池的类型。
1）活泼性不同的导电材料：
a. 在金属——金属构成的原电池中，相对活泼的金属作负极，被氧化，生成金属阳离子；相对不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子被还原（一般被还原为单质）。如电极反应：
负极： 正极：
b. 在金属——非金属构成的原电池中，非金属电极（如石墨），一般只起导电作用，故作正极，金属电极作负极，如电极反应：
负极： 正极：
c. 在金属——金属氧化物构成的原电池中，金属氧化物中的金属元素已是最高（或较高）价态，难被氧化，故作正极，并直接参与还原反应，金属电极作为负极，如（银锌钮扣电池）：
负极： 正极：
d. 用两个惰性电极作为载体的燃料电池，通有还原性气体的电极作为负极，通有氧化性气体的电极作为正极。如氢氧燃料电池。
其电极为可吸附气体的惰性电极，如铂电极，活性炭等，两极分别通入和，以的溶液为电解质溶液：
负极： 正极：
总反应： 3、化学电源。
1）干电池
电极反应式为：正极（石墨）2nh4＋＋2e－＝2nh3↑＋h2↑
负极（锌筒）zn－2e－＝ zn2＋
总反应式为：2nh4＋＋ zn＝2nh3↑＋h2↑＋zn2＋
2）铅蓄电池。
电极反应式为：正极pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－＝pbso4＋2h2o
负极pb＋so42－－2e－＝pbso4
总反应式为： pbo2＋ pb＋2h2so42pbso4＋2h2o
3）锂电池。
电极反应式为：正极i2＋2e－＝2i－
负极2li－2e－＝2li＋
总反应式为：i2＋2li＝2lii
4）燃料电池：以氢氧燃料电池为例。
总反应式为：2h2＋o2＝2h2o
注意：①电极反应——分别在负极和正极进行的氧化和还原反应叫做电极反应。
电池反应——电极反应的总反应叫做总电池反应或电池反应。书写时，将两个电极反应式相加，消去得失电子，即得。
书写电极反应时，要确定正负极，弄清正负极上的反应，保证原子守恒、电荷守恒和不忽视介质参与反应，弱电解质、气体、或难溶物以分子形式表示，其余以离子符号表示。
举例：原电池（－）ch4|koh（aq）|o2（＋）
负极ch4＋10oh－－8e－＝co32－＋7h2o
正极2o2＋4h2o＋8e－ ＝8oh－
原电池总反应ch4＋2o2＋2oh－＝co32－＋3h2o
4、金属的腐蚀和防护。
1）金属的腐蚀：分化学腐蚀和电化学腐蚀两种。
2）钢铁的电化腐蚀原理。
钢铁在干燥空气中长时间不易腐蚀，但在潮湿的空气里易被腐蚀。原因是，钢铁表面会吸附一层水膜，这层水膜中含有少量的h＋、oh－，还溶解了少量的co2、o2等，即在钢铁表面形成了一层电解质溶液，构成了原电池。
吸氧腐蚀：负极：2fe－4e－＝2fe2＋
正极：2h2o＋o2＋4e－＝4oh－
此时电解质溶液酸性较弱、中性、或碱性）
总反应：2h2o＋o2＋2fe＝ 2fe(oh)2
在空气中 4 fe（oh）2＋2h2o＋o2＝4 fe（oh）3，fe（oh）3失水而成铁锈fe2o3·xh2o
析氢腐蚀：负极：fe－2e－＝ fe2＋
正极：2h+＋2e－＝h2↑ （此时电解质溶液酸性较强）
总反应：2h＋＋fe＝fe2＋ h2↑
注意：①一般情况下，以吸氧腐蚀为主。②吸氧腐蚀和析氢腐蚀的主要区别在于正极反应。
3）金属的防护：
金属的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，只要减少形成原电池3条件中的一个，就可防止原电池反应的发生。
内因——改变金属内部结构。
外因——采用适当方法将金属与介质（主要指电解质溶液）隔离，如喷漆、涂油、电镀、表面钝化等。
电化学保**：如船体外壳嵌锌，将钢铁外壳与锌人为的构成原电池，腐蚀锌，保护船体。或外加电源，使被保护的金属与电源的负极相连，成为阴极而被保护。
2、电极产物的判断规律总结。
离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电子被还原就越困难；非金属越活泼，其阴离子在电极上失电子被氧化也越困难（符合正易逆难规律）。
1、阴极：(阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应)应是溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，阳离子在阴极的放电（即离子的氧化性）顺序：
当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动(当溶液中h+只来自于水电离时，h+的放电顺序介于a13+和zn2+之间)。
2、阳极：①如果用惰性电极(如pt、au、石墨等)做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化。②如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液，阴离子在阳极的放电（即离子的还原性）顺序：
含氧酸根离子。
3、用惰性电极电解电解质溶液的反应规律及溶液的变化。
惰性电极的材料通常是石墨（c）或铂（pt），因其性质非常稳定，很难失去电子，因此本身不参与电极反应。如何准确地写出用惰性电极电解电解质溶液时的反应方程式并判断溶液的变化呢？可以按离子的放电顺序将所有的阴、阳离子分为四个部分：
这样很容易得出以下规律：
实际上i、iv中的离子（除、）在水溶液中一般不考虑放电，因为水电离出的、的放电能力比它们强。溶液的复原就按溶液“少啥补啥”，如用惰性电极电解溶液时两极分别产生、，则ag与o的物质的量之比为2：1，所以加入可使溶液复原。
三、用惰性电极电解盐ambn溶液的有关计算时常用的关系式。
1、认识“荷”平使者h2o——维护溶液中的“荷”平。
当只有an+放电时，水向溶液中补充同量的h+： an+ ~nh+
当只有bm-放电时，水向溶液中补充同量的oh-： bm- ~moh-
当an+、bm-都放电时，水分子不管“闲事”
当an+、bm-都不放电时，水分子电离出的h+、oh-分别在阴阳极放电。
2、常用于计算的两个关系式。
1） 当只有an+放电时，an+ ~nh+ ~nh2o ~ o2
关系式意义为：1个an+在阴极放电生成a单质，则溶液中由水补充n个h+（另n个oh-在阳极放电生成n/4个o2分子），同时消耗n个水分子，并在阳极产生n/4个o2分子（∵阴阳两极转移电子的数量相等，∴an+ n e n/4 o2）。
2） 当只有bm-放电时 ，bm- ~moh- ~mh2o ~ h2
关系式意义为：1个bm-在阳极放电生成b单质，则溶液中由水补充m个oh-（另m个h+在阴极放电生成m/2 个h2分子），同时消耗m个水分子，并在阳极产生m/2个h2分子（∵阴阳两极转移电子的数量相等，∴bm- -m e m/2 h2）。
总之：分析电解应用的主要方法思路。
通电前：电解质溶液的电离过程(包括电解质和水的电离)
离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
放电阳极：金属阳极＞s2+＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞no＞so42－＞f－。
能力阴极：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞p b2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞h+＞al3+
通电后mg2+＞na+＞ca2+＞k+。
电极反应：电极反应式、总反应式。
电解两极现象、水的电离平衡。
结果离子浓度、溶液酸碱性、ph值变化等。
四、工业运用。
1、氯碱工业。
原料的应用 a、粗盐的成分：泥沙、ca2+、mg2+、so42－
b、杂质的危害：生成沉淀损坏离子交换膜：得到的产品不纯。
c、除杂试剂：a、bacl2 b、naoh c、na2co3 d、hcl
d、试剂加入顺序：abc过滤d或acb过滤d或bac过滤d
反应原理：2nacl+2h2o ==2naoh+h2↑+cl2↑
电极名称与材料：阴极(碳棒)、阳极(铁棒)
电极反应：阴极(还原反应)2h++2e=h2↑ 阳极(氧化反应)2cl－+2e=cl2↑
离子方程式：2cl－+2h2o 2oh－+ h2↑+ cl2↑
化学方程式：2nacl+2h2o 2naoh + h2↑+ cl2↑
阴极区阳极区。
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