一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）
1．（6分）（2012绵阳一模）从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）
2．（6分）（2012绵阳一模）钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
3．（6分）（2012绵阳一模）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中w的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是（ ）
4．（6分）（2012绵阳一模）铝空气燃料电池具有广阔的应用前景，通常以铝合金作负极，naoh溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（ ）
5．（6分）（2012绵阳一模）室温下，取0.2moll﹣﹣1hci溶液与amoll﹣﹣1moh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=b、下列推断不正确的是（ ）
6．（6分）（2012绵阳一模）有一无色透明溶液，可能含有k+，al3+，mg2+，fe2+，nh4+，cl﹣，so42﹣，hco3﹣↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入naoh溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5ml 0.1mol/lbacl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量agno3溶液，得到0.
2g沉淀．由此推知，原溶液中（ ）
7．（6分）（2012绵阳一模）标准状况下，将a l c0和h 2的混合气在b l o 2中完全燃烧，产物通过足量无水氯化钙后，余下气体冷却至原状态，测得体积为c l，该气体通过石灰水后能使带火星的木条复燃．下列结论错误的是（ ）
8．（6分）（2012绵阳一模）t0c时，在2l密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化如下图i所示；若起始时加入一定量的y，在不同温度下改变x的量时z的体积分数变化情况如图ii所示．则下列结论正确的是（ ）
二、解答题（共4小题，满分60分）
9．（15分）（2012绵阳一模）已知a、b、c、d、e都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．a、b原子的质子数之和等于c原子核内的质子数，d与b原子核外电子数之和为c原子核电荷数的两倍，d原子最外层电子数是其电子层数的3倍，a的单质是最轻的气体，e是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
1）e在周期表中的位置为c、d、e所形成的简单离子半径大小顺序为用离子符号表示）．
2）化合物abc是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为d、e形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么。
3）a、b、d、e可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是。
4）250c、1olkpa下，ba4的燃烧热为a kj/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kj，则ba4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为。
10．（16分）（2012绵阳一模）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/l．水体中的锰主要以mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500ml0.10mol/l硫代硫酸钠 （na2s2o3）标准溶液．
1）需要称取g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有下列操作会使所配溶液浓度偏低的是填下列选项的字母序号）．
a．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘。
b．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水。
c．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。
d．定容时俯视刻度线。
e．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水。
步骤二：取50.0ml自来水样品放入锥形瓶中，加入适量h2 so4酸化，然后加入过量的kio4，发生反应。
2mn2++5io4﹣+3h2o═2mno4﹣+5io3﹣+6h+多余的kio4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的ki溶液，使之与上述反应生成的mno4﹣，io3﹣反应，制得待测液．
2）加入足量的ki溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2mno4﹣+10i﹣+16h+═2mn2++5i2+8h2 o
步骤三：用稀释至0.0010mol/l的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：i2+2na2s2o3═2nai+nas4o6
达到滴定终点时消耗na2s2o3溶液12.00ml
3）滴定操作时，用作指示剂，达到滴定终点的现象为测得自来水样品中锰元素的含量为mg/l，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．
11．（14分）（2012绵阳一模）在500°c、常压下，将2mol so2和1mol02放入一个体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为200l．经一段时间后反应达到平衡，混合气体的体积变为140l，请回答下列问题：
1）so2的转化率为如果向平衡混合气中充入n 2，so2的转化率如何变化。
2）若起始时加入amolso2、b mol o2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为210l．则 a容器的起始容积为so3的体积分数为。
3）若将密闭容器体积固定为200l，起始时加入xmolso2、y mol o2和z mol so3，反应达平衡时，温度、压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为x、z应该满足的关系式为。
12．（15分）（2012绵阳一模）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既**硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
fecl3溶液吸收h2s的生成物是。
用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为电解总反应的离子方程式是。
2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%3%的na2co3溶液吸收含h2s的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体r﹣no（r表示一种芳香烃基），发生如下反应：r﹣no+nahs+h2o→r﹣nhoh+naoh+s↓
c．步骤b生成的naoh在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．r﹣nhoh与空气中的氧气反应又得到r﹣no．
写出上述a、c两步反应的离子方程式。
在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是若某工厂每天需要处理含h2s 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气m3（空气中o2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
3）上述两种治理方法的共同优点是。
参***与试题解析。
一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）
1．（6分）（2012绵阳一模）从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）
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