1、未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片**，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：
取1片片剂研碎 ②将其加入足量稀盐酸中 ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳试分析：
1）未成年人缺钙会得填序号）
a、坏血症 b、贫血
c、佝偻病 d、甲状腺肿大。
2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）
2、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.
0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 ml气体。计算：
1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为___g。
2）反应产生氧气的质量为g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/l）
3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.
0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为32.9g。
1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是。
2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___g。
3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
4、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
2）12g样品中碳酸钠的质量为 g （3）稀盐酸中溶质的质量分数。
5、食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。
丙酸钠是其中之一，化学式为c3h5o2na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为。
2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.
6 g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？
6、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取co2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是。
3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
7、某同学为了测定nacl和mgcl2固体混合物中mgcl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的naoh溶液，获得如下实验数据：
1）表中m的值为2）原固体混合物中mgcl2的质量分数是多少？
8、某造纸厂排放的废水中含有na2co3和naoh。为了测定废水中na2co3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：请回答下列问题：
1）反应生成的气体质量为 g；
2）该废水中na2co3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
9、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了**利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：
1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。
10、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。
试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
11、某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的naoh溶液100g，需要naoh固体 g，水 ml（水的密度为1g/cm3）；
2）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入naoh溶液至恰好完全反应时，消耗4%的naoh溶液20g．（假设废水中其它成分均不和naoh反应） 试计算废水中硫酸的质量分数．
12、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
13、某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.
9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
1）小明要从反应后的溶液中提取nacl应采用的方法是。
2）纯碱样品中的na2co3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
3）反应后所得溶液中nacl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
14、小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.
0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙。
溶液的相关质量）。
15. 将一定质量金属mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
1）反应后溶液中溶质mgcl2的质量为 g。
2）向反应后的溶液中逐滴加入naoh溶液，当加入的naoh溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀多少克？
3）计算所加naoh溶液的溶质质量分数是多少？
18、校化学兴趣小组的同学取60g氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完毕后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用来进行小麦选种(选种液要求氯化钠是质量分数在10%～20%之间)。实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所示。通过下图可知，当氯化钙恰好反应完时：
(1)消耗碳酸钠溶液的质量为 g；产生碳酸钙质量为 g
2) 请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？
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