计算题练习。
1．（3分）某二价金属m的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：
1）该金属m的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。
2．黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
1）（3分）求所用稀硫酸的溶质质量分数。
2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有填序号，错选不得分）
锌的质量铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数
3．（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
4．（3分） 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是ko2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置a中，加入足量水使之充分反应（4ko2+2h2o=4koh+3o2↑），测定反应前后装置a的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
5．(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中cac03的质量分数．小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：
1)写出下列仪器的名称。
2)c装置应当选择i、ⅱ中的___填“i”或“ⅱ”其作用是。
3)小华提出，要使测定结果更准确，应把a装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是。
4)取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：
求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
该盐酸中溶质的质量分数．
6．（6分）我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不在产生气泡为止。
反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如右图所示。
试回答：1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是。
2）实验结束后，共放出多少二氧化碳？
3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）
7．（10分） 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
1）涉及的化学方程式为。
2）计算反应过程中产生氢气的质量为。
3）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
8．（4分）石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成份caco3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的稀盐酸，反应产生co2的质量和时间关系如下图（假设：
石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水 ）。
请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题：
1）反应时间达到时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应；
2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
9．（3分）某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、***逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：
已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为sio2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
2）na2co3 + 2hcl 2nacl + h2o + co2↑
请回答下列问题：
1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为。
2）反应结束时得到氯化钠的质量。
3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。
10．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
11．（3分）有一种石灰石样品的成分是caco3和sio2（已知sio2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
求：（1）上述**中m的值为。
2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
3）生成二氧化碳的总质量。
12．（5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
1）该过程中发生反应的化学方程式为。
2）黄铜中铜的质量分数为 。
3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是。（写出计算过程）
13．化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行**。请按要求完成下列**报告。（６分）
实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。
碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如fe3c等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
实验过程]1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数： (写出计算过程)
[交流讨论]
1)实验称量时称量物应放在托盘天平的盘（选填“左”或“右”）；
2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是。
3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以fe3c形式存在，则样品中fe3c的质量分数为 。
14．请根据下列所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是。
2）该反应过程中生成的co2气体的质量。
3）求最终所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出规范的计算过程，并且最后结果保留一位小数）
15．图是某口服液标答的部分内容。
1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是人体缺乏该元素会引发的病症是。
2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是。
3）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
16．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的主要内容：
1）自然界co2**途径有 （任写一种）。
２）任何物质都有两面性，co2对人类的正面影响是不利影响是。
3）人类降低空气中的co2含量的研究有两个方向，一是减少co2的排放，二是增加co2的消耗，请写出一条你能做到的消耗co2的方式或途经。
4）a、b、c、d四种物质是初中已学过的主要物质，b、c是组成元素完全相同的化合物；a是固体单质；在一定条件下，a燃烧可生成b或c ；d是实验室制取c的原料。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。①a在一定条件下可燃烧生成b或c,由此可得出什么结论。
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