8. 由fe、feo、fe2o3和fe3o4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中fe、o两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（ ）
a. 一定同时含有fe2o3和fe3o4b. 只含有fe和fe2o3、fe3o4两种中的一种。
c. 一定含有feod. 不能确定是否含有feo
9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（ ）
a. cob. co2c. nod. so2
10. （09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是。
a． b．和 c．和 d 和feo
15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为**其成分，进行了如下实验分析：取2.
16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16**和5.28g二氧化碳。
请你通过计算填空：
1）该物质中含氢元素g，含碳元素g；
2）该物质中___含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为___g。
16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：
氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72**中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.
7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是2）发生反应的化学方程式为3）最终所得溶液的溶质质量分数为___
17. 甲醇（ch3oh）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8ch3oh+no2mco2+2co+16h2o。若反应生成3.6**，请计算：
1）m2）参加反应的氧气的质量为。
18. (07江苏24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.
12 l氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 l，溶液中naoh的浓度为0.
050 mol·l-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
29.（4分）cl2与naoh溶液反应可生成nacl、naclo和naclo3(cl-和clo-)的比值与反应的温度有关，用24gnaoh配成的250ml溶液，与cl2恰好完全反应（忽略cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
1）naoh溶液的物质的量浓度 mol·l－1；
2）某温度下，反应后溶液中c(cl-)=6c(clo-)，则溶液中c(clo-) mol·l－1
27、（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.
01g，加入2.0mol·l－1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5ml时，开始产生co2，加入盐酸至45.
0ml时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。
请计算该试样中：
1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；（4）写出碱式碳酸盐的化学式。
27．（6分）铁明矾[xfeso4·yal2(so4)3·zh2o]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下
列实验测定。
称取18.520 g 样品，准确配成100 ml溶液a。
量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到。
白色固体4.660 g。
再量取25.00 ml溶液a，滴加适量稀硫酸，用0.1000 mol·l－1kmno4溶液滴定至终点，生成mn2＋，消耗kmno4溶液10.00 ml。
（已知feso4 、al2(so4)3 的式量分别是）
1）在25.00ml试样中，n(so42mol，n(fe2mol。
2）铁明矾的化学式为。
29.(4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的co2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑co2在水中的溶解）。试计算：
1)盐酸的物质的量浓度为 mol·l-1。
2)该样品中naoh与na2co3物质的量之比为 。
36．[4分]取1.19 g k2co3和khco3的混合物溶于水配成25 ml溶液，往溶液中加入25 ml ba(oh)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(oh―)＝0.
3 mol/l（混合溶液体积为50 ml）。试计算：
1）反应后溶液中n(ohmol。
2）原混合物中n(k2co3)∶n(khco3
29．（5分）室温下，取50ml h+浓度为0.2 moll-l 的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50ml ba(oh)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液中oh-浓度为0.
0l moll-l （假设反应后溶液的总体积为100ml）。请计算：
1）原混合酸溶液中h+的物质的量为mol。
2）加入的ba(oh)2溶液的物质的量浓度为moll-l。
29．(6分)量取8.0 ml 5.0 mol·lˉ1 h2so4溶液，加蒸馏水稀释至100 ml，取两份稀释后的h2so4溶液各25 ml，分别加入等质量的zn和fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：
1) 稀释后h2so4溶液的物质的量浓度为___mol·lˉ1。
2) 加入fe的质量至少有___g。
36.(4分）取14.3gna2co3xh2o溶于水配成100ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.
0ml，并收集到1.12lco2（标准状况）。试计算：
1）稀盐酸物质的量浓度为mol/l；5.0mol/l
2）x值是。
36. 向fe和fe2o3组成的3.84 g 混合物中加入溶于120 ml某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mlh2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴kscn溶液，溶液不呈红色。
试求：1）原混合物中fe的质量为。
2）所用盐酸的物质的量浓度是。
36.（4分）室温下，将100ml某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量bacl2溶液，充分反应后得沉淀2.
33g；另一份加入50ml1.0 mol·l-1naoh溶液，充分反应后溶液的 ph=13（溶液的体积为100ml）。试计算：
（1）每份溶液中所含h2so4的物质的量mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol·l-1。
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