2009年全国高考试卷：化学（全国卷1）答案。
2009年普通高校招生统一考试全国ⅰ卷（理综化学）
6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是。
a．ba2＋、no3－、nh4＋、cl－
b．ca2＋、hco3－、nh4＋、alo2－
c．k＋、ba2＋、cl－、hso3－
d．mg2＋、nh4＋、so42－、k＋
答案。d解析】a项，加入naoh会与nh4＋ 产生nh3，但没有沉淀；b项hco3－ 与alo2－ 不能共存，会生成al(oh)3 沉淀。c项，oh－与hso3－ 生成so32 －，与ba2＋可生成baso3沉淀，但无气体。
d项，oh－与nh4＋ 产生nh3，与mg2＋会产生mg(oh)2沉淀，正确。
7、将15 ml 2 moll－1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll－1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是。
a．4 b．3 c．2 d．1
答案。b解析】m的化合价为+n，na2co3与mcln反应对应的关系式为：2mn+ ~nco32 －2 n
可得n=3，故选b。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是。
a．2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋3h2↑
b．kmno4＋hcook＋koh＝2k2mno4＋co2↑＋h2o
c．mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o
d．k2cr2o7＋6feso4＋7h2so4＝cr2(so4)3＋3fe2(so4)3＋k2so4＋7h2o
答案。b解析】在碱性条件下，可能产生co2气体，而应是co32 －，故b项错。
9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是。
a. b. a c. (1-a) d. (1-a)
答案。c解析】乙酸的化学式为c2h4o2，而单烯烃的通式为cnh2n，从化学式可以发现两者中，c与h之间的数目比为1:2,质量比为6:
1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占 。
10、用0.10 moll－1的盐酸滴定0.10 moll－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是。
a．c(nh4＋)＞c(cl－)，c(oh－)＞c(h＋)
b．c(nh4＋)＝c(cl－)，c(oh－)＝c(h＋)
c．c(cl－)＞c(nh4＋)，c(oh－)＞c(h＋)
d．c(cl－)＞c(nh4＋)，c(h＋)＞c(oh－)
答案。c解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故c项错。
11、为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是。
a. b. c. d.
答案。a m (减少)【解析】2nahco3 na2co3 + co2↑ +h2o
x (w1- w2)
解得x= ，将其带入下式可得： w(na2co3)= w1- x )/w1 = a项正确。
12、有关下图所示化合物的说法不正确的是。
a．既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与br2发生取代反应。
b．1 mol 该化合物最多可以与3 mol naoh反应。
c．既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色。
d．既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体。
答案。d解析】有机物含有碳碳双键，故可以与br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与br2光照发生取代反应，a项正确；b项，酚羟要消耗一个naoh，两个酯基要消耗两个naoh，正确；c项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使kmno4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与nahco3放出co2气体，d项错。
13、下图表示反应x(g) 4y(g)＋z(g)，△h＜0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是。
a．第6 min 后，反应就终止了。
b．x的平衡转化率为85%
c．若升高温度，x的平衡转化率将大于85%
d．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小。
答案。bh【解析】a项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；b项，x的变化量为1-0.15=0.
85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则x的转化率减小，c项错；d项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正》v逆，即逆反应减小的倍数大，错误。
27、（15分）
浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。
2h2so4(浓)＋c co2↑＋2h2o＋2so2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器。
填字母）加入的试剂作用。
答案。 c 浓硫硫和木炭产生反应物。
b 无水硫酸铜检验是否有水。
a 品红检验so2
a 酸性kmno4 除去so2
a 品红检验so2是否除尽。
a 澄清石灰水检验co2的存在。
解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。c中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置b，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验so2气体，用装置a，放入品红检验，若品红褪色，则说明有so2气体产生，再用装置a，放入酸性kmno4溶液以除去so2，然后再用装置a，放入品红，检验品红是否除尽，因为co2是用澄清石灰水来检验的，而so2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去so2。
28、（15分）
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。
1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
电源的n端为＿＿＿极；
电极b上发生的电极反应为。
列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
电极c的质量变化是＿＿＿g；
电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液。乙溶液。
丙溶液。2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
答案。 （1）①正极 ②4oh－-4e－=2h2o + o2↑。③2.
8l ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，oh－放电， h＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以。
解析】（1）①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：cu2＋+2e－=cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，m为负极，n为正极。丙中为k2so4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。
由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.
25mol。由方程式2h2+o2 2h2o可知，生成2molh2o，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。
②甲中为naoh，相当于电解h2o，阳极b处为阴离子oh－放电，即4oh－-4e－=2h2o + o2↑。③转移0.5mol电子，则生成o2为0.
5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.
4=2.8l。④cu2＋+2e－=cu，转移0.
5mol电子，则生成的m(cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故naoh的浓度增大，ph变大。
乙中阴极为cu2＋放电，阳极为oh－放电，所以h＋增多，故ph减小。丙中为电解水，对于k2so4而言，其ph几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解h2so4，有电解液即可电解。
29、（15分）
已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
1）w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是。
2）q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是。
3）r和y形成的二价化合物中，r呈现最高化合价的化合物是化学式是。
4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式其原因是。
电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是。
5）w和q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：w的氯化物与q的氢化物加热反应，生成化合物w(qh2)4和hcl气体；w(qh2)4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。
答案。（1）原子晶体。（2）no2和n2o4（3）so3。
（4）①nh3>ph3,h2o>h2s，因为前者中含有氢键。②nh3和h2o分别为三角锥和v形；sih4、ph3和h2s结构分别为正四面体，三角锥和v形。（5）sicl4 + 4nh3 = si(nh2)4 + 4hcl，3si(nh2)4 = 8nh3 + si3n4
解析】本题可结合问题作答。w的氯化物为正四体型，则应为sicl4或ccl4，又w与q形成高温陶瓷，故可推断w为si。（1）sio2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到si3n4,q为n，则有no2与n2o4之间的相互转化关系。（3）y的最**氧化的的水化物为强酸，且与si、n等相邻，则只能是s。y为o，所以r的最**化合物应为so3。
（4）显然d为p元素。①氢化物沸点顺序为nh3>ph3,h2o>h2s，因为前者中含有氢键。②nh3和h2o的电子数均为10，结构分别为三角锥和v形，sih4、ph3和h2s的电子数均为18。
，结构分别为正四面体，三角锥和v形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
30、（15分）
化合物h是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：回答下列问题：
（1）11.2l（标准状况）的烃a在氧气中充分燃烧可以产生88 g co2和45 g h2o。
a的分子式是。
（2）b和c均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为。
3）在催化剂存在下1 mol f与2 mol h2反应，生成3－苯基－1－丙醇。f的结构简式是。
4）反应①的反应类型是。
5）反应②的化学方程式为。
6）写出所有与g具有相同官能团的g的芳香类同分异构体的结构简式：
答案。（1）c4h10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3） （4）消去反应。
解析】（1）88gco2为2mol，45gh2o为2.5mol，标准11.2l，即为0.
5mol，所以烃a中含碳原子为4,h原子数为10，则化学式为c4h10。（2）c4h10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，a与cl2光照取代时有两种产物，且在naoh醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。
（3）f可以与cu(oh)2反应，故应为醛基，与h2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，f的结构简式为 。
（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。（5）f被新制的cu(oh)2氧化成羧酸，d至e为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出e的结构为 。e与g在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。
（5）g中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。
新课标全国高考试卷分析
对比分析近四年的新课标全国卷命题，可以看出有以下特点 1 试卷整体保持平稳。试卷整体稳健，题目选材与问题设置都基本沿用了去年高考的套路。对考生来讲，整体框架亲和，没有突兀违和的感觉。无论是阅读 表达运用还是写作等版块的设置，还是具体题目的设问形式，基本符合考生日常的复习备考思路，这样做较有利于考生在...
高考试卷2024年全国统一高考化学试卷
2000年全国统一高考化学试卷。一 解答题 共5小题，满分15分 1 3分 2013浦东新区一模 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 a 酸雨 b 光化学烟雾 c 臭氧空洞 d 温室效应。2 3分 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 a 浓硝酸 b 氯化亚铁溶液 c 溴苯 d 溴化...
2019高考试卷
第i卷 选择题共60分 一 是非选择题 本大题共15小题，每小题1分，共15分。对每小题的命题作出选择。对的选 a。错的选b。1 微型计算机中，打印机是标准输出设备a b 2 一台硬件完好的计算机如果没有安装操作系统将无法工作a b 3 在word中，选择 文件 菜单中的 新建 命令能够创建一个新文...