2024年甘肃单招化学模拟试题：合金。
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2012.唐山)用量最大、用途最广的合金是( )
a、黄铜 b、青铜
c、坚铝 d、钢。
2013.武汉）已知硅能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含有铁、硅两种杂质，取等质量的两份样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅含量的关系为( )
a、物质的量比为1：1
b、物质的量比为2：1
c、质量比为4：1
d、质量比为2：1
3：下列物质中，不属于合金的是。
a、硬铝。b、黄铜。
c、金箔。d、钢铁。
2013.营口）钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、**便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )
a、它们的组成元素是相同的。
b、耐腐蚀的性能不同。
c、它们都属于钢，因此物理性质相同。
d、构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同。
5：下列物质中，属于合金的是（）
a、水银。b、黄铜。
c、钢铁。d、生铁。
2014.九江)金首饰的成色以纯度千分数（或k数）前冠以金或g来表示，例：金999或g24k为千足金，金500即g12k。
1)金750或g18k的**含金质量分数是___
2)用于制作**首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是___
a、易加工
b、强度高
c、耐磨损
d、成本低。
3)**首饰戴时间久了，表面会变暗，若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又加了的缘故。
2014.延安）钛( )因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。常温下钛不与非金属、强酸反应。
红热时，却可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石( )目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得和一种可燃性气体。该反应的化学方程式：
，该反应的还原剂是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与反应制得金属钛。
1)写出此反应的化学方程式： 。
2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤 。
全国）以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物(i)是红棕色固体，氧化物在反应条件下都是气体。
1)氧化物(i)的化学式是___氧化物(ⅱ)的化学式是___
2)反应①的化学方程式是 。反应②的化学方程式是___反应③的化学方程式是___
9：目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
1)钢是含碳量为0.03%～2%的填物质类别名称）。
2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
上述装置中m极为直流电源的___极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为。
若在钢币上镀铜，应选择___烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 ml时，理论上可在电极___填字母）上镀铜___g。
3)工业上以铝土矿（主要成分al2o3·nh2o，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式。
4)已知硬铝中含cu：2.2%～5%、mg：
0.2%～3%、mn：0.
3%～1.5%、si：0.
5%，其余是al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含al2o390%的铝土矿约___吨（小数点后保留一位数字）。
2012.寿光）下表中列出了部分金属的用途和性质，请根据性质与用途的对应关系，将表中右栏的字母填入左栏的括号内。
2013.株洲）把左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的主要性质用线连起来。
金可制成比纸还薄的金箔 a。导电性好。
生活中用铁锅做饭 b。还原性强。
用铁**照相定影废液中的银 c。延展性好。
用铜制作印刷电路 d。导热性好。
用铝合金做门窗框架 e。强度、硬度大。
用铝做电线、电缆 f。耐腐。
用青铜、黄铜做雕像 g。质软且轻。
将某钢样放在氧气流中灼烧，得，钢样中碳的质量分数是多少？
2013.如东）我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍合金（1元）、钢芯镀铜合金（5角）和铝合金（1角）。
1)铸造硬币的合金应该具有什么性质？为什么？
2)你从1元、5角和l角硬币的材质不同能得出什么结论？
3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币（铜的熔点是l 183.40，铁的熔点是1 534.8℃）。
答案部分。1、d
钢（铁合金）的用量最大，用途最广泛。
2、b,c由粗铝放入盐酸时发生下列反应：，，而粗铝放入溶液中时，发生下列反应：、
因为等量的分别与盐酸、溶液放出等物质的量的巩，因此与反应放出的体积一定等于与溶液反应放出的，所以b、c正确。
3、c试题分析：硬铝含2.2—4.9％cu、0.2—1.8％mg、0.3—0.9%mn、少量的硅，其余是铝；黄铜是铜锌合金；钢铁主要是铁碳合金。
考点：合金。
点评：此题考核了常见的合金，要加深对合金概念的理解掌握。
4、b不锈钢是在普通钢的基础上加入、等多种元素炼成的钢材，它具有在常温下、空气中不易生锈的特点，b
项正确。5、b,c,d
试题分析：水银是单质金属汞；黄铜为铜锌合金；钢铁为含碳量为0.03%-2%的铁合金；生铁是含碳量为2%-4.3%的铁合金。
考点：合金概念。
点评：此题考核了合金的定义，合金是由金属与另一种(或几种)金属或非金属所组成的具有金属通性的物质。
6、(1)75% (2)a、b、c、d(3)王水。
1)由24k**含金量是100%，12k**含金量是50%可知，每k所对应的合金质量分数是，则18k**的合金质量分数为18×=75%。(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能。
7、第一步： ,碳，第二步：（1）（2）加入足量盐酸，出去过量的镁和，过滤，洗涤。
第一步得到的可燃性气体应是，结合原子守恒及电子守恒得，化学方程式应为
该反应中，碳元素化合价升高，碳作还原剂。第二步(1)应为镁置换钛的反应，化学方程式为 ；(2)所得产物含杂质镁（镁过量）、：利用钛不与强酸反应，可加足量盐酸除去过量杂质镁和，过滤即得钛。
本题突破口是氧化物(i)是红棕色固体，故氧化物(i)为，而氧化物(ⅱ)为气体，为，与可以在高温条件下反应生成和，而也可以与在高温条件下反应生成和，加氧即得。
9、(1) (铁)合金（1分）
2) ①正（1分），2h2o + 2e－= h2↑+ 2oh－（或2h＋+ 2e－= h2↑）（2分）
乙，d（2分） 6.4（2分）
3)al2o3+ 2oh－= 2alo2－+ h2o（2分），sio2+ 2oh－= sio32－+ h2o（2分）
4)4.2（2分）略。
制成金箔是利用了金属的延展性；生活用的铁锅是利用了金属的导热性；用铁**照相定影液中的银是利用金属的还原性；制作印刷电路是利用了金属的导电性。
11、①一c②一d③一b④一a⑤-e⑥一a⑦一f
金属的物理性质有：导电性、导热性、延展性、金属光泽等；合金的物理加工和机械性能常比成分金属要好，如强度和硬度较大、耐腐蚀性强等优点。
钢样中的碳全部转化为二氧化碳，根据碳守恒，碳的质量分数。
13、(1)铸造硬币的合金应该硬度、强度大，并且耐腐蚀。因为硬币使用范围广、次数多，接触的环境差别较大，要保持经久耐用，就需要硬度大、耐腐蚀的合金。(2)俗话说，一分钱一分货，通过硬币的价值能体现出金属材料的价值；从**上讲，比高，又比高。
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
3)历史上作为货币的金属主要有金、银、铜，它们的共同点是：①较贵重“物有所值”；②性质稳定，不易被腐蚀；③熔点不太高易铸造成型。
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