2024年北京市海淀区高三二模理综化学试题。
6.下列做法不符合“绿色化学”思想的是。
a．将工业废水直接排放到海洋中。
b．生产中尽可能提高能源的利用率。
c．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
d．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用。
7．下列说法正确的是。
a．可以用浓溴水区分苯和甲苯。
b．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖。
c．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔。
d．h2n—ch2—cooh和ch3—ch—cooh缩合只能形成一种二肽。
8．高炉炼铁的主要反应是：fe2o3 + 3co 2fe + 3co2。下列说法正确的是。
a．co2的电子式为。
b．fe2o3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同。
c．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高co的转化率。
d．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率。
9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是。
a．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂。
b．工业上常以sio2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化。
c．在任何条件下都不能发生反应：cu + h2so4＝cuso4 ＋ h2↑
d．亚氯酸可发生分解反应：hclo2 → clo2↑ ＋cl2 ＋ h2o（未配平），1 mol hclo2分解时，转移电子的物质的量为1 mol
10．孔雀石的主要成分为xcuco3·ycu(oh)2·zh2o，为测定其中cuco3的质量分数，称。
取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是。
a. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
b. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
c. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b ml气体。
d. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量ba(oh)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体。
11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下。
图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是。
a. 若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能。
属于两性氧化物。
b. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊。
为碱，则丙只能为na2o2
c. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用。
d. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊。
12．室温下， ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图。
所示。下列说法正确的是。
a．稀释前，c(a) =10 c(b)
b．稀释前，a溶液中由水电离出的oh-的浓度大于10-7 mol/l
c．在m点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等。
d．用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph为7
25.（15分）烃a是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以a为原料合成药物中间体e和树脂k的路线。
已知：i.
ii. r、r’表示烃基或氢原子）
1）a中官能团的结构简式是。
2）b→c的化学方程式为。
3）e的分子式为c4h8o。下列关于e的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 能与金属钠反应
b. 分子中4个碳原子一定共平面。
c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应。
d. 与ch2=chch2och2ch3互为同系物。
4）g→h涉及到的反应类型有。
5）i的分子式为c4h6o2，其结构简式为。
6）j→k的化学方程式为。
7）写出与e具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式。
不考虑顺反异构，不考虑—oh连在双键碳上的结构）。
26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成h2和co的化学方程式为 。
2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由。
3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用。
相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积。
比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。
若分别用υa(nh3)和υb(nh3)表示从反应。
开始至达平衡状态a、b时的化学反应速。
率，则υa(nh3) υb(nh3)（填“>”
<”或“=”
在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在.0×104 kpa下，h2的转化率为计算结果保留小数点后1位）。
4）nh3(g) 与co2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
nh3(g) 与co2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为。
5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有nh3存在时能被空气中的o2氧化，生成cu(nh3)42+，该反应的离子方程式为。
27.（12分）某同学欲在实验室中对fe3+与i-的反应进行**，实现fe2+与fe3+的相互转化。
1）该同学最初的实验操作和现象如下：
实验i的现象为。
②fecl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
2）该同学分析了导致实验ii现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：
根据实验iii，甲同学认为fe3+有可能与i-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。
3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验iii中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。
4）上述实验结果表明，fe3+有可能与i-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的fe3+与i-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验iii中加入kscn后溶液变红的原因，认为fe3+与i-反应的离子方程式应写为。
28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具。
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2ch3cho + h2o ==ch3ch2oh + ch3cooh
实验室中，以一定浓度的乙醛—na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入填化学式）气体。
2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4oh- -4e- =o2↑+ 2h2o
阴极。ch3cho + 2e- +2h2o ==ch3ch2oh + 2oh-
3）电解过程中，阴极区na2so4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中na2so4与。
ch3cooh的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法。
正确的是填字母序号）。
a. c(na+)不一定是c(so42-)的2倍
b. c(na+) 2c(ch3cooh) +2c(ch3coo-)
c. c(na+) c(h+) c(so42-) c(ch3coo-) c(oh
d. c(na+) c(ch3cooh) >c(ch3coo-) c(oh-)
2024年海淀区高三二模化学
2012年北京市海淀区高三二模理综化学试题。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cu 64 6 下列做法不符合 绿色化学 思想的是。a 将工业废水直接排放到海洋中。b 生产中尽可能提高能源的利用率。c 生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。d 将开采出的煤通过...
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