相对原子质量：h-1 n-14 o-32 fe-56 cu-64
一、选择题（本题共10小题，共30.0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 下列可供人呼吸的气体是（ ）
a. 氧气 b. 氢气 c. 氮气 d. 二氧化碳。
2. 人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（ ）
a. 铁 b. 碘 c. 钙 d. 锌。
3. 中药砒霜的主要成分为三氧化二砷（as2o3），可用于**肿瘤，其中砷元素的化合价为（ ）
a. -3 b. +3 c. -2 d. +2
4. 下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
a. 唾液（ph约6.6-7.1） b. 胃液（ph约0.8-1.5）
c. 胆汁（ph约6.8-7.4） d. 血液（ph约7.35-7.45）
5. 下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ）
a. b. c. d.
6. 欲配制10.0%的nacl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
a.取固体b.称固体c.量取水 d.写标签。
7. 十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成．下列说法错误的是（ ）
a. 金刚石属于有机物。
b. 金刚石燃烧过程放出热量。
c. 金刚石具有可燃性。
d. 聚集日光使温度达到金刚石的着火点。
8. 炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示．下列说法正确的是（ ）
a. 该反应属于化合反应 b. 反应前后原子数目发生变化。
c. 反应前后各元素化合价均不变 d. 反应前后元素种类发生变化。
9. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
a. t1℃时，25g甲充分溶解于100**中，配得甲的饱和溶液。
b. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。
c. 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲。
d. 将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体。
10. 常温下，往盛放适量m物质的烧杯中逐渐加入n物质并充分搅拌，如图横坐标x表示n物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）．下列实验与图象对应关系合理的是（ ）
a. a b. b c. c d. d
二、简答题（本大题共6小题，共45.0分）
11. (5分)近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣．资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维．
1）棉花属于 __填“天然”或“合成”）有机高分子材料．
2）肉松中含量最多的营养素是。
3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是。
4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（nh4hco3）．碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 __
12. (7分)农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等．
1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）．甲烷完全燃烧的化学方程式为。
2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”．该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81．
“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有。
某次生产需用到100kg“神奇溶剂”．现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 __列出计算式即可）．
利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解．利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是 __写一点）
13. (6分)模型是联系宏观与微观的桥梁．
1）如图1是钠原子结构示意图．
x的数值为。
“11”指的是 __
钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 __填离子符号）．
2）如图2是氢分子和氧分子运动的示意图．
在a、b和c中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 __填标号）；
从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 __有关；
举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例 __
14. (7分)如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应．
1）a不可能是 __填标号）；
a．mg b．fe c．ag d．zn
2）若b为铁锈的主要成分fe2o3，b与盐酸反应的化学方程式为。
3）若c为碳酸钠
c与d的反应属于 __填基本反应类型）；
d与盐酸反应的化学方程式为 __写一个）；
将二氧化碳通入c溶液，可化合生成碳酸氢钠（nahco3），该反应的反应物有 __种．
15. (15分)（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气．
仪器的名称：a是 __b是。
实验室制取氧气的化学方程式为 __写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是 __填标号，下同）和 __
2）碘化钾（ki）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（i2）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：
．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲： 乙：
．koh与naoh的化学性质相似．
为**碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．
实验过程】
实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
石灰水变浑浊的原因是 __用化学方程式表示）
化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是。
实验2] 按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．
据此现象，可得出的结论是 __
实验3] 按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行．
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．
简述化学小组改进实验的具体措施 __
实验结论】
根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 __共同作用的结果．
16. (5分)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（nh3），反应原理为：
1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的 __倍．
参***。一、选择题。
1. a 2. c 3. b 4. b 5. d 6. d 7. a
8. a 9. c 10. d
二、简答题。
11.(1)天然；(2)蛋白质；(3)肉松；(4)5：48
12. (1)；(2)①氢氧化钠、尿素；②；
白色污染。13. (1)①8；②钠原子的质子数为11；③na+；(2)①bc；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
14. (1)c；(2)；(3)①复分解反应；
15.(1)①试管酒精灯；② b d；
2)①；无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的；③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；④向瓶内加入少量水；⑤氧气、水和二氧化碳。
16. 解：（1）设每年固定氮气的质量是x
答：每年固定氮气的质量是9.8亿吨．
2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的．故填：10．
2024年福建省中考化学试卷
一 选择题 共10小题，每小题3分，满分30分 1 3分 下列可供人呼吸的气体是 a 氧气 b 氢气 c 氮气 d 二氧化碳。2 3分 人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 a 铁 b 碘 c 钙 d 锌。3 3分 中药砒霜的主要成分为三氧化二砷 as2o3 可用于 肿瘤，其中砷元素的化合价为...
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