可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 al-27 fe-56 cu-64
一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）
1．下列环保建议中，你认为不能采纳的是。
a．开发、使用新能源b．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料。
c．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放。
d．大量使用农药，提高粮食产量。
2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是。
a b c d
3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是。
a．kcl b．ba(oh)2 c．h2o d．ch4
4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是。
a．cucuso4cu(no3)2 b．cucuocu(no3)2
c．cucu(no3)2d．cucu(no3)2
5．下列反应的离子方程式正确的是
a．碳酸钙跟盐酸反应：co32-+2h+=co2↑+h2o
b．氨水跟盐酸反应：oh-+h+ =h2o
c．实验室用mno2和浓盐酸制氯气：mno2+4h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o
d．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：h+＋oh-=h2o
6．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是。
a．kclb．fecl2 c．fecl3 d．na2o
7．下列物质互为同素异形体的是。
a． c和c b．氧气和臭氧 c．甲烷和乙烷 d．正丁烷和异丁烷。
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是。
a．盐酸b．fe(oh)3胶体 c．nacl溶液 d．cuso4溶液。
9．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为c2h4的是（代表氢原子代表碳原子)
ab c d
10．下列气体中，可用固体naoh干燥的是。
a．co2b．cl2c．hcld．nh3
11．下列反应中，观察不到颜色变化的是。
a．往氨水中滴加酚酞b．往稀硫酸中通入氨气。
c．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 d．氯气通入淀粉碘化钾溶液中。
12．在酸性溶液中能大量共存的离子组是。
a．k＋、oh－、nab．k＋、no3－、cu2+
c．ba2+、so42－、nad．ca2+、co32-、na+
13．下列现象因发生取代反应而产生的是。
a．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色b．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色。
c．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失。
d．乙烯使酸性kmno4溶液褪色。
14．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是。
15．二氧化氯（clo2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得clo2：2naclo3+na2so3＋h2so4=2clo2↑+2na2so4＋h2o，对于该反应，下列说法正确的是。
a．生成1mol clo2，转移电子数为na b．该反应为复分解反应。
c．h2so4发生氧化反应d．naclo3是还原剂。
16．下列说法中正确的是。
a．凡是需要加热的反应一定是吸热反应 b．h2变成2个h会放出能量。
c．放热反应的逆反应一定是吸热反应 d．反应物的能量总是比生成物的能量高。
17．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．22.4lso2气体中含有的分子数为na b．16go2中含有的氧原子数为na
c．标准状况下，22.4l硫单质中含有的原子数为na
d．1.8gnh4+含有的质子数为na
18．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量naoh溶液充分反应再过滤的方法的是。
a．fe2o3（al2o3b．kcl（nacl）
c．sio2（caco3d．fecl2溶液（fecl3）
19．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是。
a．锌片为负极，且锌片逐渐溶解b．铜片为正极，且铜片上有气泡。
c．电子由铜片通过导线流向锌片d．该装置能将化学能转变为电能。
20．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是。
a．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有co32ˉ
b．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有so42ˉ
c．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有ca2+
d．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有na+
21．配制一定物质的量浓度的na2co3溶液，下列操作正确的是。
a．称量时，将na2co3固体直接放在托盘天平的右盘上。
b．将na2co3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中。
c．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分。
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。
22．右图是元素周期表的一部分，x、y、z均为短周期元素，若x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是。
a．元素x位于元素周期表的第二周期第iva族。
b．元素w在自然界以化合态的形式存在。
c．z的单质在x的单质（x2）中燃烧生成zx3
d．元素y的最高正化合价与元素w的相同。
23．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一刺有小孔的铝箔包好，放入盛有水的反应器中。待钠块反应完全后，收集到1.12 l氢气(标准状况)，测得铝箔质量比反应前减少了0.
27 g，反应器内溶液的总体积为2.0 l，溶液中naoh的浓度为0.050 mol·l—1。
判断下列说法中正确的是。
a．反应后溶液中的naalo2的浓度为0.005mol·l－1
b．原钠块中金属钠和氧化钠的物质的量之比为7∶2
c．收集到的1.12 l氢气完全有钠和水反应所生成。
d．该钠块中钠元素的质量分数约为89％
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）a．《化学与生活》
1）（4分）合理膳食、正确用药等是人体健康的保证。
维生素c能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素c。下列物质含有丰富维生素c的是填字母）。
a．辣椒 b．鸡蛋 c．牛肉。
人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是___填字母）。
a．碘 b．铁c．钙。
人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为和甘油（填字母）。
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．高级脂肪酸。
生活中常用药品很多。下述物质中属于抗生素的是填字母）。
a．胃舒平 b．阿司匹林 c．青霉素。
2）（6分）材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
光导纤维主要成分的化学式是___玻璃钢属于填“合金”或“复合”）材料；合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点填“高”、“低”或“无法比较”）。
玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，纯碱与石英在高温下反应的化学方程式为。
金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，从本质上看这两种腐蚀都是的过程。钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极的电极反应式是。
3）（5分）保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事实中，跟大气污染有关的是。
人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（pm10）、二氧化硫以外，还有。
天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、clo2等物质。明矾的化学式是加入明矾后，al3+水解的离子方程式是加入clo2的作用是。
25．（6分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下（在工业上的反应条件下，铝土矿中的sio2不与naoh反应）。请回答下列问题：
1）流程甲加入盐酸后生成al3＋的方程式为。
2）固体x的成分为填化学式)。
3）验证滤液b含fe3＋，可取少量滤液并加入填试剂名称）。
4）滤液e、k中溶质的主要成份是填化学式)，写出该溶液的一种用途。
26．(10分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以nacl、nh3、co2和水等为原料以及下图所示装置制取nahco3，反应的化学方程式为：nacl+nh3+co2+h2o=nahco3↓+nh4cl。然后再将nahco3制成na2co3。
1）装置乙的作用是为了防止污染空气，尾气中含有的___需要进行吸收处理。
2）由装置丙中产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验操作有洗涤、灼烧。nahco3转化为na2co3的化学方程式为。
2024年高二化学学业水平测试模拟
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