2012年模拟试题化学部分。
武汉市新洲一中宋秀安。
7．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写错误的是。
a．硫离子的结构示意图b．次氯酸的结构式：
c．co2的比例模型d．丙烷的球棍模型：
8．下列叙述正确的是（ ）
a．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳。
b．na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱。
c．li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。
d．nahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体。
9．石头纸（rich mineral *****）也叫石科纸，就是用磨成粉末的碳酸钙为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。下列有关“石头纸”的说法错误的是___
a．“石头纸”不宜在高温条件下生产
b．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀。
c．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧
d．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的。
10．用na代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 (
a．1molnh3中含有3na对电子对。
b．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5na
c．将2mol so2和lmolo2混合在v2o5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2na
d．v l a mol·l-1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为na，则cl-的数目大于3na
11．室温时，caco3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知caco3的容度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的是（ ）
a．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点。
b．c点时有caco3生成。
c．x的数值为2×10-5
d．b点与d点对应的容度积相等。
12．下表中，对陈述ⅰ、ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
13．当温度不变的情况下，有反应：2a（g）＋2b（g）c（g）＋3d（g），△h＜0。现将2 mol a和2mol b充入体积为v的甲容器，将2mol c和6 mol d充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 v（如图1），关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
a．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同。
b．甲容器中的反应先达到化学平衡状态。
c．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质d的体积分数随温度变化如图2所示。
d．在甲容器中再充入2 mol a和2 mol b，平衡后甲容器中物质c的浓度是乙容器中物质c的浓度的3倍。
非选择题（4道＋1道备用题）
26．（14分）
1)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1) 在 kpa时，16 g ch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kj，则ch4燃烧的热化学方程式为。
2) 已知：c(s)＋o2(g)＝co2(g)；δh＝－437.3 kj·mol-1
h2(g)＋o2(g)＝h2o(g)；δh＝－285.8 kj·mol-1
co(g)＋o2(g)＝co2(g)；δh＝－283.0 kj·mol-1
则煤气化反应c(s)＋h2o(g)＝co(g)＋h2(g) 的焓变δh
3) 高炉炼铁是co气体的重要用途之一，其基本反应为：feo(s)＋co(g)fe(s)＋co2(g) δh>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数k=0.263。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值填“增大”、“减小”或“不变”）；
1100℃时测得高炉中，c(co2)=0.025mol·l-1，c(co)=0.1 mol·l-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态填“是”或“否”），其判断依据是。
(4)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如右：
电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
阳极主要电极反应式是。
在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和caco3，生成caco3的离子方程式是。
③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。
27．（15分）草酸（h2c2o4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有h2c2o4、hc2o4-、c2o42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液ph变化的关系如图所示：图中曲线1表示___的分布系数变化；曲线2表示___的分布系数变化。
现有物质的量浓度均为0.1mol/l的下列溶液：①na2c2o4 ②nahc2o4 ③h2c2o4 ④(nh4)2c2o4 ⑤nh4hc2o4 。
已知nahc2o4溶液显酸性。
1）na2c2o4溶液中，c(na+)/c(c2o42-) 2 (填“>”原因是用离子方程式表示）。
2）常温下，向10 ml 0. 1 mol/l h2c2o4溶液中滴加0.1 mol/l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，当溶液中c(na+)＝2c(c2o42-)+c(hc2o4-)时，溶液显___性(填“酸”、“碱”或“中”)，且v（naoh）__10 ml（填“>”或“<”
3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是（ ）
a．溶液②中，c(c2o42-) c(h2c2o4)
b．溶液②中，c(h2c2o4)+ c(oh-) c(c2o42-)+c(h+)
c．溶液④⑤中都符合c(nh4+)+c(h+)=c(hc2o4-)+2 c(c2o42-)+c(oh-)
d．五种溶液都符合c(h2c2o4)+ c(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 mol·l-1 ．
4）五种溶液中c(h2c2o4)由大到小排列的顺序是。
5）配平氧化还原反应方程式：
称取6.0g含h2c2o4·2h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml 溶液。量取两份此溶液各25 ml，分别置于两个锥形瓶中。
第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/l naoh 溶液至20 ml时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.
10 mol/l 酸性kmno4溶液至16 ml时恰好反应完全。则原试样中h2c2o4·2h2o的质量分数为___
]．（14分）某化学课外活动小组通过实验研究no2的性质。已知：2no2 + 2naoh＝ nano3 + nano2 + h2o
任务1：利用下图所示装置**no2能否被nh3还原（k1、k2为止水夹，夹持固定装置略去）。
1）e装置中制取no2反应的化学方程式是。
2）若no2能够被nh3还原，预期观察到c装置中的现象。
是。3）实验过程中，未能观察到c装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
nh3还原性较弱，不能将no2还原；
在此条件下，no2的转化率极低；
4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：**no2能否与na2o2发生氧化还原反应。
5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应； 假设2：no2能被na2o2氧化；
假设36）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的b、d、e装置，将b中的药品更换为na2o2，另选f装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用。
实验过程中，b装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测b装置中反应的化学方程式为。
29．(15分)
已知有机物之间能发下如下反应：
下列有机化合物a~h有如下图所示的转化关系：
其中，化合物d的分子式为c10h10o，其苯环上的一氯代物只有两种；f的分子式为c10h8o，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
1）反应①的反应类型为反应②的条件为d中含有官能团的名称化合物f的核磁共振氢谱显示有个峰。
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