三。 在25℃时测得电池。
的电动势为0.798v。已知电池在25℃可逆放电2f时，其电池反应的=15 ，。
1） 写出电极反应和电池反应；
2） 计算25℃时该h2so4溶液的离子平均活度系数；
3） 计算25℃时电池反应的、、和温度系数。
14分）四。 已知25℃时，下列电极的标准电极电势e (cu2+|cu）=0.3402v，e (cu+|cu）=0.522 v。
1）计算e (cu2+|cu+）为多少？
2）在25℃时，cu粉与0.01 mol·kg-1的cuso4溶液混合，试计算平衡时cu+的浓度为多少？
(12分)五。 反应 br2+ch4 ch3br +hbr 的反应机理如下：
br2 2br
2br br2
br+ ch4 ch3 +hbr
ch3 + hbr br+ ch4
ch3 + br2 ch3 br+ br
设 br和ch3 处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。
(12分)六。 1,3-氯丙醇(a)在naoh(b)存在条件下，发生环化作用生成环氧氯丙烷的反应为二级反应（对a和b均未一级），已知88℃时，ka = 329 dm3·mol-1·min-1，若反应在88℃进行，计算：
（1）当a和b的初始浓度同为0282 mol·dm-3，a转化95 %所需的时间；
（2）当a和b的开始浓度分别为0282和0365 mol·dm-3反应经995 min时，a转化率可达多少？
(12分)武汉理工大学教务处。
试题标准答案及评分标准用纸。
课程名称——物理化学（上）— a 卷）
一。 选择题答案 :
badbc;acdab
二。 填空题答案 :
1. 变大变小。
3. 链的引发链的传递链的终止。
5. 胶粒带负电
6. 布朗运动； 胶体粒子带电； 溶剂化作用。
三。 解：1) 负极： 正极：
四。 解：1）cu2+ +2e- cu g1= 2fe1
cu++e-cu g2= fe2
cu2+ +e- cu+ g3=g1g2= fe3
e3= e (cu2+|cu+)=g3/f = g1 g2) /f
2fe1 fe2）/f =2 e1 e2
2×0.3402-0.522）v = 0.1584 v5分)
（2）cu粉与cuso4溶液反应生成cu+，反应式为：
cu + cu2+（0.01 mol·kg-1）==2 cu+
0.01x2x
k4x2+ kx0.01 k=0
该反应可设计成一电池：cu|cu+||cu2+|cu
e= e (cu2+|cu) e (cu+|cu) =0.3402-0.522）v = 0.1818 v
lg k=f e/(2.303rt) =6.1471
k= 7.127×10-7
将k代入上述多项式后解得x= 4.22×10-5
即平衡时cu+ 的质量摩尔浓度为：b(cu+)=4.22×10-5 mol ·kg-112分)
五解：2k1c(br2)－2k-1c(br) 2－k2c(br) c(ch4)＋k-2c(ch3)c(hbr)＋k3c(ch3)c(br2)=0（3分）
k2c(br) c(ch4)－k-2c(ch3)c(hbr)－ k3c(ch3)c(br2)=04分）
以上两式相加，得 2k1c(br2)－2k-1c(br) 2 =0 ；
所以 c(br)=[c(br2)]1/2 （6分）
又由= 0，得 c(ch3)= 8分）
=k3c(ch3)c(br210分）
k3= （12分）六。解：
（24分)代入数据，得。
解得 xa = 984 %=09848分)
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