学校姓名班级考号。
一、单选题(本大题共11小题，共24.0分)
1.2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是
a.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素b.蛋白质属于高分子化合物
c.蛋白质可完全水解生成氨基酸d.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析。
答案】 d
解析】 解：a、蛋白质属于有机物，含有c、h、o、n、s、p等元素，故a正确；
b、蛋白质属于天然高分子化合物，相对分子质量在10000以上，故b正确；
c、蛋白质完全水解生成各种氨基酸，故c正确；
d、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性，不是盐析，故d错误，故选d．
a、蛋白质含有c、h、o、n、s、p等元素；
b、蛋白质属于天然高分子化合物；
c、蛋白质完全水解生成氨基酸；
d、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性．
本题主要考查的是蛋白质的元素组成、水解产物以及蛋白质的性质，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等发生的水变性．
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
a.质子数为92、中子数为143的铀（u）原子：[_altimg':
w': 44', h': 36', omath':
u200992235'}]ub.过氧化氢的电子式：c.
氯离子的结构示意图：d.1，3-二甲基丁烷：
答案】 a
解析】 解：a．质子数为92、中子数为143的铀（u）原子的质量数为235，该原子可以表示为：[_altimg':
w': 44', h': 36', omath':
u200992235'}]u，故a正确；
b．过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为：，故b错误；
c．氯离子的核电荷数为17，其正确的结构示意图为：，故c错误；
d．的最长碳链含有5个c，主链为戊烷，其正确名称为：2-甲基戊烷，故d错误；
故选a． a．中子数为146、质子数为92，质量数为146+92=238，质量数元素符号的左上角、质子数标在左下角；
b．过氧化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
c．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；
d．该有机物为2-甲基戊烷，该命名中选取的主链不是最长碳链．
本题考查化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构式、电子式、原子的构成、电离方程式等，注重基础知识的考查，把握化学用语的规范使用．
3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
的无色溶液中：na+、cu2+、cl-、co32-
b.使酚酞呈红色的溶液中：k+、na+、no3-、cl-
c.0.1mol/l的fecl2溶液中：h+、al3+、so42-、clo-
d.由水电离出的c（h+）=1×10-10mol/l的溶液中：mg2+、nh4+、so42-、hco3-
答案】 b
解析】 解：a．ph=1的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，cu2+、co32-之间发生双水解反应，co32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；
b．使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，k+、na+、no3-、cl-之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；
c．al3+、clo-发生双水解反应，h+、clo-反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化fecl2，在溶液中一定不能大量共存，故c错误；
d．由水电离出的c（h+）=1×10-10mol/l的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，mg2+、nh4+、hco3-与氢氧根离子反应，hco3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；
故选b． a．ph=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子、铜离子反应；
b．使酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，k+、na+、no3-、cl-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
c．铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应，氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化亚铁离子；
d．由水电离出的c（h+）=1×10-10mol/l的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，镁离子、铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．
本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
4.下列各装置能够达到相应实验目的是（ ）
a. 用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸b. 用装置除去氯气中的少量***c. 用装置制取无水mgcl2d. 用装置制取乙烯。
答案】 c
解析】 解：a．乙酸、乙酸乙酯均与naoh反应，不能除杂，应将试剂改为饱和碳酸钠，故a错误；
b．氯气、hcl在溶液中均与硝酸银反应，不能除杂，应加硝酸银改为饱和食盐水，故b错误；
c．在hcl气流中可抑制镁离子水解，则图中装置可制取无水mgcl2，故c正确；
d．制备乙烯需要在170℃，应测定反应混合液的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在液面以下，故d错误；
故选c． a．乙酸、乙酸乙酯均与naoh反应；
b．氯气、hcl在溶液中均与硝酸银反应；
c．在hcl气流中可抑制镁离子水解；
d．制备乙烯需要在170℃，应测定反应混合液的温度．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、盐类水解及应用、有机物的制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．
5.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
a.氨气具有还原性，可用作制冷剂
呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
c.明矾水解形成al（oh）3胶体，可用作水处理中的净水剂
d.碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时caso4沉淀的转化剂。
答案】 c
解析】 解：a．氨气易液化，液态氨气气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，故a错误；
b．过氧化钠为淡黄色固体是物理性质，能够与水、二氧化碳反应生成氧气是过氧化钠的化学性质，二者无联系，故b错误；
c．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故c正确；
d．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时caso4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故d错误；
故选：c．
a．氨气易液化；
b．过氧化钠为淡黄色固体是物理性质，能够与水、二氧化碳反应生成氧气是过氧化钠的化学性质解答；
c．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
d．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时caso4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙．
本题考查了物质的性质与用途之间的联系，熟悉物质的性质是解题关键，注意沉淀转化的规律，题目难度中等．
6.设na为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
a.0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3na
b.0.1mol/l醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 na
c.5.6g fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2na
d.标准状况下，11.2l 由h2和co组成的混合气体中含有分子的数目为0.5na
答案】 d
解析】 解：a．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故a错误；
b．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故b错误；
c．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+['altimg':
w': 16', h': 43', omath':
83'}]则0.1mol铁完全反应失去电子不是0.2mol，故c错误；
d．标况下11.2l由h2和co组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目为0.5na，故d正确；
故选d． a．苯环中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，溴苯中不存在碳碳双键；
b．缺少醋酸溶液体积，无法计算溶液中含有醋酸分子数；
c．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁；
d．标况下11.2l混合气体的物质的量为[',altimg': w':
103', h': 43', omath': 11.
2l22.4l/mol'}]0.5mol．
本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量在的转化关系为解答关键，注意明确苯环中不存在碳碳双键．
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
溶液中滴加稀h2so4：so32-+2h+=so2↑+h2o
b.向alcl3溶液中滴入足量的浓氨水：al3++4oh-=alo2-+2h2o
溶液中通入少量co2：2clo-+co2+h2o=2hclo+co32-
溶液中加入过量的hi溶液：2fe3++2i-=2fe2++i2
答案】 a
解析】 解：a．na2so3溶液中滴加稀h2so4，反应的离子方程式为：so32-+2h+=so2↑+h2o，故a正确；
b．向alcl3溶液中滴入足量的浓氨水，一水合氨不能拆开，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3++3nh3h2o=al（oh）3↓+3nh4+，故b错误；
c．ca（clo）2溶液中通入少量co2，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，正确的离子方程式为：ca2++2clo-+h2o+co2═caco3↓+2hclo，故c错误；
d．fe（no3）2溶液中加入过量的hi溶液，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：10i-+3no3-+fe3++12h+═5i2+3no↑+fe2++6h2o，故d错误；
故选a． a．硫酸酸性大于亚硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水；
b．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，且一水合氨不能拆开；
c．次氯酸钙与二氧化碳反应反应生成碳酸钙沉淀；
d．碘化氢过量，硝酸根离子、铁离子都参与反应．
本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，d为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．
8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
答案】 c
解析】 解：a、na与h2o生成氢氧化钠和氢气，钠与cl2反应生成氯化钠，水和cl2反应生成盐酸和次氯酸，故a正确；
b、al与fe2o3发生铝热反应，铝与稀h2so4反应生成硫酸铝和氢气，fe2o3和稀h2so4反应生成硫酸铁和水，故b正确；
c、ch3ch2oh与氢氧化钠不反应，故c错误；
d、ba（oh）2溶液与二氧化碳量不同产物不同和氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡，而二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故d正确；
故选c． a、na与h2o和cl2都反应，水与na和cl2都反应；
b、al与fe2o3和稀h2so4都反应，fe2o3与al和稀h2so4都反应；
c、ch3ch2oh与氢氧化钠不反应；
d、ba（oh）2溶液与二氧化碳和碳酸钠溶液反应，而二氧化碳与碳酸钠溶液反应．
本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．
9.短周期主族元素x、y、w、z、r的原子序数依次增大．其中x、z同主族，z的单质是一种良好的半导体材料，w3+与y2-具有相同的核外电子数，r是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）
的离子半径大于w3+的离子半径
形成的化合物为离子化合物
的最**氧化物对应的水化物的酸性比x的强
的气态简单氢化物的稳定性比r的强。
答案】 a
解析】 解：短周期主族元素x、y、w、z、r的原子序数依次增大，其中x、z同主族，z的单质是一种良好的半导体材料，则x为碳，z为si；w3+与y2-具有相同的核外电子数，则w为al，y为o元素，r是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，r处于第三周期，则r为cl，
a．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径y2-＞w3+，故a正确；
b．y、z形成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故b错误；
c．碳酸的酸性强于偏铝酸，故c错误；
d．非金属性si＜cl，故氢化物稳定性sih4＜hcl，故d错误，
故选a． 短周期主族元素x、y、w、z、r的原子序数依次增大，其中x、z同主族，z的单质是一种良好的半导体材料，则x为碳，z为si；w3+与y2-具有相同的核外电子数，则w为al，y为o元素，r是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，r处于第三周期，则r为cl，据此解答．
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
2024年江苏省南通市中考化学试卷
绝密 启用前。满分60分考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量 第 卷 选择题共20分 11.下列做法与 推进生态文明，建设美丽中国 要求不相符的是。a.合理使用农药。b.研发可降解塑料。c.大力提倡使用化石燃料。d.推广使用无磷洗衣粉。12.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生...
2024年江苏省南通市中考化学模拟试卷 一
学校姓名班级考号。一 单选题 本大题共12小题，共14.0分 1.北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型气体燃料 丙烷 c3h8 下列说法正确的是 a.铝合金制作的火炬质量轻 不易腐蚀b.铝合金硬度小 不易导热 c.丙烷分子中c h电子数之比为3 8d.丙烷在常温常压下...
2024年江苏省南通市崇川区中考化学模拟试卷
一 选择题 本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。1 下列做法与 推进生态文明，建设美丽中国 要求不相符的是。a 合理使用农药 b 研发可降解塑料 c 大力提倡使用化石燃料 d 推广使用无磷洗衣粉 2 下列属于纯净物的是。a 液态氧 b 加碘盐 c 酸牛奶 d 不锈钢。...