2024年上海市浦东新区高考化学一模试卷。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
a．明矾净化水 b．纯碱去油污 c．食醋除水垢 d．双氧水消毒。
2．若氧元素只有16o、18o两种同位素，下列说法错误的是（ ）
a．16o和18o在自然界的含量保持不变。
b．16o和18o的质量数不同，质子数相同。
c．16o和18o可以通过化学反应相互转化。
d．16o和18o核外电子数相同，化学性质几乎相同。
3．能用启普发生器制取的气体是（ ）
a．氢气 b．氨气 c．氧气 d．乙炔。
4．有关共价分子的说法正确的是（ ）
a．都是极性分子。
b．都是共价化合物。
c．共价分子间的作用力都比化学键弱。
d．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子。
5．常温下非固态的物质是（ ）
a．软脂酸（c15h31cooh） b．油酸（c17h33cooh）
c．草酸（hooc﹣cooh） d．氨基酸（h2n﹣ch2cooh）
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．化工生产中未使用催化剂的是（ ）
a．联合制碱 b．合成氨气 c．乙烯水化 d．生产硫酸。
7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（ ）
a．x、r的最高化合价相同。
b．电解熔融的x与z构成的化合物可以得到单质z
c．x、y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
d．y、z、r对应的最**氧化物的水化物相互之间可以发生反应。
8．mg在co2中燃烧生成mgo和c，下列说法正确的是（ ）
a．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
b．mg、mgo中微粒的半径：r（o2﹣）＞r（mg2+）＞r（mg）
c．在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性。
d．相同质量的镁在足量的co2和o2中完全燃烧，固体质量增重相等。
9．关于晶体的说法正确的是（ ）
a．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体。
b．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体。
c．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点。
d．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点。
10．已知2h2（g）+o2（g）→2h2o（g）+483.6kj．下列说法正确的是（ ）
a．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kj
b．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kj热量。
c．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量。
d．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量。
11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（ ）
a．1mol/l氢氧化钠 b．饱和碳酸氢钠。
c．1mol/l硫酸亚铁 d．饱和碳酸钠。
12．检验so2气体中是否混有co2的方法是（ ）
a．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液。
b．先通过足量饱和nahco3溶液，再通过澄清石灰水。
c．先通过足量naoh溶液，再通过澄清石灰水。
d．先通过足量酸性kmno4溶液，再通过澄清石灰水。
13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
a．分子式为c10h8o6
b．分子中含有2种官能团。
c．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同。
d．1mol分枝酸最多可与3mol naoh发生中和反应。
14．有关有机化学实验的说法正确的是（ ）
a．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成。
b．除去溴苯中的溴，可用稀naoh溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液。
c．加热naoh和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀。
d．制取硝基苯时，试管中先加入浓h2so4，再逐滴滴入浓hno3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热。
15．对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）+q（q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（ ）
a．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大。
b．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小。
c．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动。
d．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动。
16．观察如图装置，下列说法正确的是（ ）
a．a、b接电流表，该装置为原电池。
b．a、b接直流电源，该装置为电解池。
c．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀。
d．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极。
17．常温下、某无色溶液大量存在下列h+、na+、fe3+、ba2+、oh﹣、no3﹣、so42﹣、co32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（ ）
a．no3﹣ b．so42﹣ c．na+ d．h+
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．工业冶炼钛的第一步反应为：tio2（s）+2c（s）+2cl2ticl4（g）+2co．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
a．ticl4既是氧化产物又是还原产物。
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
c．当转移电子数目为0.2na时，气体体积增大1.12l
d．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为na．
19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：baso4（s）ba2++so42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ）
a．baso4的电离程度减小 b．baso4溶解的量减小。
c．c（ba2+）与c（so42﹣）的乘积增大 d．溶液的导电能力增强。
20．按如图所示装置，在试管a里加入3ml乙醇和2ml冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2ml浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（ ）
a．试管a中没有发生反应。
b．热源小、水量多，水浴升温速度太慢。
c．产物蒸汽在试管a上部全部被冷凝回流。
d．产物已全部溶解在饱和na2co3溶液中。
21．室温下向10ml0.1mol/l naoh溶液中加入0.1mol/l的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
a．a点溶液中：c（na+）＞c（a﹣）＞c（h+）＞c（ha）
b．a、c两点溶液中水的电离程度相同。
c．b点溶液中：c（na+）=c（a﹣）+c（ha）
d．c点溶液中：c（a﹣）＞c（ha）
22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60ml 2mol/l的naoh溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中nacl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（ ）
a．0.03mol b．0.04mol c．0.05mol d．0.06mol
四、（本题共12分）
23．氮化硅（si3n4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3sio2（s）+6c（s）+2n2（g）高si3n4（s）+6co（g）﹣q（q＞0），在反应条件下，向10l密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
完成下列填空：
1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是 ．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式 ．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较 （填：化合物性质的差异）来判断．
2）上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 ．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是 ．
3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是 （选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度。
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气。
4）下列描述中能说明反应已达平衡的是 （选填编号）．
a．c（co）=3c（n2） b．v （co）=3v（n2）
c．保持不变d．气体的压强保持不变。
5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为 ．
五、（本题共12分）
24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ．
2）工业上用过硫酸钾（k2s2o8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
mn2++ s2o82﹣+ h2o→ mno4﹣+ so42﹣+ h+
配平该反应方程式，氧化产物是 ．
3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：hso4﹣在 （填：“阳极”或“阴极”）反应生成s2o82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的s2o82﹣同时可收集到 g氢气．
4）已知硫酸的第二级电离并不完全：hso4﹣h++so42﹣（ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/l的硫酸氢钾溶液中大约有30%的hso4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ，第4位的离子是 ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）
5）已知：hso3﹣h++so32﹣k=1.02×10﹣7
nh4++h2onh3h2o+h+ k=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 （选填编号）．
a．hso3﹣+ba2++oh﹣→baso3↓+h2o
b．nh4++2hso3﹣+2ba2++3oh﹣→2baso3↓+2h2o+nh3h2o
c．nh4++hso3﹣+ba2++2oh﹣→baso3↓+h2o+nh3h2o
六、（本题共12分）
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