化学。本试卷分试题卷和答题卷，满分108分，考试时间120分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s: 32 fe: 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
1. 红色信号弹的主要成分为kclo3、sr(no3)2、mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为sr(no3)2、mg粉、al粉。由此可判断产生红焰色的元素是。
a．mgb．src．kd．cl
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是。
a．在水中所形成的分散系属悬浊液 b．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜。
c．分子直径比na+小d．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应。
3、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
a)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里。
b)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒。
c)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体。
d)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体。
4. 21世纪的重要课题之一是：在**清楚光合作用和生物固氮历程的基础上，设计优良的催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键。
a．h2o、 nh3 b．co2、 nh3 c．co2 、n2 d．h2o、no
5. 下列有关表述正确的是。
a．h、d、t互为同素异形体。
b．在nh3、ccl4 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构。
c．nh4cl的电子式为d．s2-的结构示意图为：
6. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )
a)分子式为c16h18o9
b)与苯环直接相连的原子都在同一平面上。
c)1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol naoh
d)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应。
7. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2(g) n2o4 (g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的n2o4，又达到平衡时no2的体积分数。
a．增大b．减小c．不变d．无法判断
8. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：no、feso4、fe(no3)3、h2o、hno3和fe2(so4)3。其中hno3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为。
a. nob. feso4c. fe(no3)3
9、对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是( )
a)若质量相等，则质子数相等b)若原子数相等，则中子数相等。
c)若分子数相等，则体积相等d)若体积相等，则密度相等。
10. 用等物质的量浓度的苛性钠溶液分别中和等体积的ph为2和3的醋酸溶液，设恰好中和时消耗苛性钠溶液的体积分别为va和vb，则va和vb的关系正确的是。
a． va＞10vb b． vb＝10va c． vb＜10va d． vb＞10va
11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有。
a．含有大量ba2＋的溶液中：hco3－、fe3＋、ag＋、so42－、scn－
b．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：na＋、co32－、k＋、cl－、alo2－
c．由水电离的c(oh－)=10－5mol·l－1 的溶液中：ch3coo－、c6h5o－、na＋、k＋
d．加入铝粉后产生氢气的溶液中：nh4＋、na＋、no3－、cl－、hs－
12．阿伏加德罗常数为na，下列说法中一定正确的是。
a．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3na
b．1l0.5 mol·l－1的ch3coona溶液中含有的ch3coo－个数为0.5na
c．常温常压下，10g 羟基(—o2h ) 所含中子数为9na
d．1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 na
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
13．下列对化学知识概括合理的是。
a．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。
b．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。
c．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低。
d．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物。
14．x、y、z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质x2、y2、z2分别与足量钠反应时，反应热为△hx2>△hy2>△hz2，下列判断一定正确的是
a．原子半径：xb．气态氢化物的稳定性：hx c．气态氢化物的沸点：hx>hy>hz
d．最**氧化物对应的水化物的酸性可能为：hzo415．欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co[^'altimg':
w': 23', h': 16'}]c(hco3)都减少，其方法是。
a．加入氢氧化钠固体 b．加水。
c．通入二氧化碳气体 d．加入饱和石灰水溶液。
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2＋恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( )
a)60 ml (b)45 ml (c)30 ml (d)15 ml
17. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是。
a．欲配制质量分数为10％的znso4溶液，将l0 g znso4·7h2o溶解在90 **中。
b．欲制备f(oh)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸。
c．为鉴别kcl、aicl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量。
d．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用。
18. 将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为
19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
a)铅笔端作阳极，发生还原反应 (b)铂片端作阴极，发生氧化反应。
c)铅笔端有少量的氯气产生 (d)a点是负极，b点是正极。
20、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
a)实验中发生的反应都是氧化还原反应。
b)铝是一种较活泼的金属。
c)铝与氧气反应放出大量的热量。
d)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物。
三、（本题包括2小题，共 22分）
21. (9 分)a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；c的最**氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；e与a同主族；a、b、c这三种元素，每一种与d都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
1）写出下列元素的元素符号：a ，e
2）d在周期表中位于第周期，第纵行。
3）b的最**氧化物的电子式为。
4）e和d形成的化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为 。
5）用离子方程式表示盐x的水溶液的酸碱性。
22.（13分）现有a、b、c、d、e五种盐溶液，分别由k＋、nh4＋、ag＋、ba2＋、al3+、cl-、br-、co32-、so42-、no3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①a＋b→白↓ ②a＋d→白↓ ③b＋c→白↓ ④d＋c→白↓ ⑤a溶液中c(h+)=c(oh-) b溶液中c(h+)=1×10-12mol·l－1 ⑦c、d、e三种溶液的ph＜7，根据以上实验事实回答下列问题。
1）推出（用分子式表示）a为： ；b为c为： ；d为： ；e为： 。
2）写出以上各步反应的离子方程式。
四、（本题包括2小题，共 20分）
23. (10分) 某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、fecl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
混合物中是否存在fecl2 __填“是”或“否”)；
混合物中是否存在(nh4)2so4 __填“是”或“否”)，你的判断依据是。
写出反应④的离子反应方程式。
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