化学。1.本试卷分为第ⅰ卷和第ⅱ卷两部分，共8页。满分150分，考试时间120分钟。
2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。
3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题纸上按题号顺序工整作答。
可能用到的相对原子质量：h -1 c- 12 n -14 o -16 na -23 mg -24 al -27
s -32 cl -35.5 k -39 ca -40 fe -56 cu- 64 i-127
第ⅰ卷 (选择题共66分)
1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是。
2．化学与生产、生活密切相关，下列做法合理的是。
a．用硅酸钠的水溶液制备硅胶。
b．将地沟油**再加工为食用油。
c．氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钡都可作抗酸药。
d．在食品中加入大量添加剂来改善其色、香、味并防止变质
3．下列化学用语正确的是。
a．nacl的电子式b．铝离子的结构示意图是：
c．2－甲基丁烷结构式d．乙烯的结构简式：ch2ch2
4．下列物质与其用途不符的是。
a．al — 耐火材料b．sio2 — 光导纤维。
c．naclo — 消毒剂d．液nh3 — 制冷剂。
5．日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和 。下列说法正确的是。
a．二者为两种不同核素b．二者互为同位素。
c．二者中子数分别是d．二者可以形成共价化合物。
6．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
a．h2o na2o co2 b．cacl2 naoh h2o
c．cacl2 mgcl2 na2o d．nh4cl h2o co2
7．下列设备工作时，可以将化学能转化为电能的是。
8．下列制备方法在工业中广泛应用并与方程式对应正确的是：
a．火法炼铜： cuso4＋fe ==cu＋feso4
b．铝热反应冶炼铁： fe 2o3 ＋2 al 2 fe ＋al 2o3
c．电解熔融nacl冶炼金属钠： 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑
d．用焦炭还原氧化铝冶炼铝： al2o3＋3c 2al＋3co↑
9．已知：2zn（s）+ o2（g）= 2zno（sh = 701.0kj·mol-1
2hg（l）+ o2（g）= 2hgo（sh = 181.6kj·mol-1
则反应zn（s）+ hgo（s）= zno（s）+ hg（l）的△h为。
a．+519.4kj·mol-1b．-519.4kj·mol-1
c．+259.7 kj·mol-1d．-259.7 kj·mol-1
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是。
a．向feso4溶液中通入no2 b．向br2的ccl4溶液中通入so2
c．向mgcl2溶液中通入nh3 d．向alcl3溶液中滴入烧碱溶液。
11．下列说法正确的是。
a．苯酚属于芳香烃。
b．c2h4和c9h18一定互为同系物。
c．油脂、淀粉、蛋白质均为高分子化合物。
d．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。
12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是。
a．na+、hco3-、h+ 、ba2b．h+、fe2+、so42-、no3-
c．k+、nh4+、co32-、ohd． ca2+、al3+、no3- 、cl-
13．下列说法正确的是。
a．1 mol oh－中含有电子数是9na
b．1mol丙烷中含有的共价键数为10 na
c．常温下，22.4 l氨气中含有的氢原子数是3na
d．1 l 1 mol·l－1 fecl3溶液中含有自由移动的fe3+数是na
14．下列离子方程式中，正确的是。
a．钠与水反应：na + 2h2o = na+ +2oh— +h2↑
b．用醋酸除去水垢：caco3 +2h＋ =ca2+ +co2↑+ h2o
c．铜与稀硝酸反应：cu + h+ +no= cu2+ +no↑ +h2o
d．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：c6h5o—+co2+h2o→c6h5oh+hco3—
15． 下列实验操作中正确的是。
a．检验某溶液中是否含so42–，先加稀盐酸，再加bacl2溶液，b．加入适量naoh溶液后过滤，以除去kcl溶液中少量的mgcl2
c．配制fecl2溶液时通常加少量hno3酸化，减小其水解程度。
d．用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的ph试纸上，与标准比色卡对照。
16．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是。
17．下列装置或操作能达到相应实验目的的是。
a．fe2+的检验 b．形成原电池 c．制取乙酸乙酯 d．分液时取出下层液体
18．某有机物的结构简式如右图所示 ，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤消去，其中可能的是。
ab．①③cd．②③
19．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是。
a．k与n连接时，铁被腐蚀。
b．k与m连接时，石墨电极反应：4oh—-4e—=2h2o+o2↑
c．k与m连接时，一段时间后溶液的ph增大。
d．k与n连接时，石墨电极产生气泡。
20．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是。
开启啤酒后，瓶中马上泛起大量气泡。
热的纯碱溶液比冷的去油污能力强。
实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气。
agcl在水中的溶解度大于在饱和nacl溶液中的溶解度。
abc．仅d．全部
21．钢铁生锈过程发生了如下反应： ①2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；
2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。
下列说法正确的是
a．反应①中：fe—2e—=fe2+，发生还原反应。
b．反应②中：氧化剂是氧气和水
c．反应①、②中电子转移数目相等。
d．4molfe完全被锈蚀需吸收6mol氧气。
22．常温下，用0.1000 mol/l有naoh溶液滴定20.00ml0.1000 mol/lch3cooh溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是。
a．点a所示溶液中：
c(ch3coo－)>c(na＋)>c(h＋)>c(oh－)
b．点b所示溶液中：
c(na＋) c(ch3coo－)+c(ch3cooh)
c．点c所示溶液中：
c(na＋)>c(oh－) c(ch3coo－)>c(h＋)
d．滴定过程中可能出现： c(na＋) c(ch3coo－) c(h＋)>c(oh－)
第ⅱ卷 (非选择题共84分)
23．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
1）⑦的元素符号是___表中最活泼的金属元素是___填写元素符号）；
2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___填元素名称），分别写出该元素的氢氧化物与①、③的最**氧化物的水化物反应的离子方程式。
3）元素②、③的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）；
4）用离子方程式表示⑧和⑩的单质的氧化性强弱。
5）用化学式表示⑥、⑦的最**氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 ，并用原子结构解释其原因为：同周期从左到右，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 。
6）①的气态氢化物的电子式为 ，将该化合物通入盐酸中，当溶液ph=7时，溶液中各种离子浓度大小的关系可表示为 。
24．（10分）a、b、c三种香料的结构简式如下。
1）b的分子式是___c中的含氧官能团名称是。
2）a在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是___
3）b在酸性条件下水解的化学方程式为。
4）c经过下列反应得到e，在一定条件下，两分子e之间发生反应生成六元环酯f。
d的结构简式为e→f的化学方程式是。
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