2024年江苏省高考化学冲刺试卷（一）
一。要单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
a．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气。
b．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用。
c．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放。
d．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变。
2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）
a．甲烷分子的球棍模型： b．nh4br的电子式：
c．34s2﹣的结构示意图： d．邻羟基甲苯酸的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
a．加入铝粉能产生氢气的溶液：mg2+、k+、br﹣、hco3﹣
b．滴入石蕊显红色的溶液：na+、k+、s2﹣、no3﹣
c．ph=14的溶液中：na+、alo2﹣、so42﹣、cl﹣
d．滴入kscn溶液显红色的溶液中：ca2+、h+、i﹣、cl﹣
4．h2s在o2中不完全燃烧生成s和h2o．下列说法正确的是（ ）
a．氧元素的单质存在同素异形体。
b．微粒半径：o2﹣＞s2﹣
c．还原性：h2s＜h2o
d．该反应中化学能全部转化为热能。
5．下列说法正确的是（ ）
a．分子式为c2h6o的有机化合物性质相同。
b．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能。
途径a：cco+h2co2+h2o
途径b：cco2
c．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数。
d．通过化学变化可以直接将水转变为汽油。
6．如图实验操作正确的是（ ）
a．用装置甲收集so2
b．用装置乙制备alcl3晶体。
c．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗。
d．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液。
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
al2o3naalo2（aq）al（oh）3
sso3h2so4
饱和nacl（aq）nahco3na2co3
fe2o3fecl3（aq）无水fecl3
mgcl2（aq）mg（oh）2mgo．
a．①③b．②③c．②④d．①④
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
a．用氨水吸收足量的so2气体：2oh﹣+so2═so32﹣+h2o
b．naalo2溶液中alo2﹣的水解：alo2﹣+2h2o═al（oh）3↓+oh﹣
c．加入naclo将污水中的nh3氧化成n2：3clo﹣+2nh3═n2↑+3cl﹣+3h2o
d．nahco3溶液中加少量ba（oh）2溶液：hco3﹣+ba2++oh﹣═baco3↓+h2o
9．短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w与y最外层电子数之和为x的最外层电子数的2倍，z最外层电子数等于最内层电子数，x、y、z的简单离子的电子层结构相同，w的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
a．y的最**氧化物对应水化物的酸性比w的强。
b．w的气态氢化物比x的稳定。
c．离子半径的大小顺序：r（w）＞r（x）＞r（y）＞r（z）
d．xy2与zy2中的化学键类型相同。
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl﹣kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为pbso4+2licl+ca═cacl2+li2so4+pb．下列有关说法正确的是（ ）
a．正极反应式：ca+2cl﹣﹣2e﹣=cacl2
b．放电过程中，li+向负极移动。
c．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转。
d．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g pb
二。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列说法正确的是（ ）
a．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连。
b．向氨水中不断通入co2，随着co2的增加，不断增大。
c．3c（s）+cao（s）=cac2（s）+co（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△h＞0
d．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（h2）和氢气的平衡转化率均增大。
12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）
a．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
b．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸。
c．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量na反应，同温同压下产生h2的体积比为4：5
d．等物质的量的两种分别与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量相同。
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
14．向20ml 0.1mol/l nh4hso4溶液中滴入0.1mol/l naoh溶液，下列说法正确的是（ ）
a．整个反应过程中：c（h+）+c（na+）+c（nh4+）=c（oh﹣）+c（so42﹣）
b．当滴入30ml naoh溶液时（ph＞7）：c（nh4+）＞c（nh3h2o）＞c（oh﹣）＞c（h+）
c．当滴入20ml naoh溶液时：2c（so42﹣）═c（nh3h2o）+c（nh4+）
d．当溶液呈中性时：c（nh4+）＞c（so42﹣）＞c（na+）＞c（h+）=c（oh﹣）
15．利用co和h2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：co（g）+2h2（g）═ch3oh（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入co和h2，测得平衡混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
a．该反应的△h＜0，且p1＜p2
b．反应速率：ν逆（状态a）＞ν逆（状态b）
c．在c点时，co转化率为75%
d．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的ch3oh，达平衡时ch3oh的体积分数也不同。
三。（非选择题共80分）
16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（feso47h2o），流程如图1：
1）浸取时，溶液中的fe2+易被空气中的o2氧化，其离子方程式为 ．能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）．
a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．适当升高温度。
2）还原时，试剂x的用量与溶液ph的变化如图2所示，则试剂x可能是 （填字母）．
a．fe粉b．so2 c．nai
还原结束时，溶液中的主要阴离子有 ．
3）滤渣ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥．
17．药物i可以通过以下方法合成（如图1）：
已知：1）化合物e中的含氧官能团为和 （填官能团的名称）．
2）化合物x的结构简式为 ；由c→d的反应类型是： ．
3）写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式 ．
．分子含有2个苯环ⅱ．能发生银镜反应和水解反应。
．分子中含有6种不同化学环境的氢。
4）苯丙醇（结构简式见图2）为强效利胆药，请写出以甲苯和c2h5znbr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
ch3choch3coohch3cooch2ch3．
18．工业上可用软锰矿（主要成分是mno2）和黄铁矿（主要成分是fes2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（mnco3）．其工业流程如图1所示：
已知：mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．
回答下列问题：
1）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质．若测得滤液中c（f﹣）=0.01mol/l﹣1，滤液中残留的c（ca2+）=已知：ksp（caf2）=1.46×10﹣10〕
2）沉锰工序中，298k、c（mn2+）为1.05mol/l﹣1时，实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是 ．
3）从沉锰工序中得到纯净mnco3的操作方法是：过滤、 ．
4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250ml容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.
0ml，用0.0200moll﹣1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0ml溶液时恰好完全反应．
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（na2c2o4）氧化：
2mno4﹣+5c2o42﹣+16h+═2mn2++10co2↑+8h2o
mno2+c2o42﹣+4h+═mn2++2co2↑+2h2o
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 （写出计算过程）．
19．实验室用如图所示装置制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe（no3）3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4．已知k2feo4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓koh溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在fe3+和fe（oh）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe（oh）3和o2．
1）装置a中kmno4与盐酸反应生成mncl2和cl2，其离子方程式为 ．将制备的cl2通过装置b可除去 （填化学式）．
江苏省2019届高考数学最后冲刺卷五
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