浙江省2012届高三理综化学部分7+4练习卷。
可能用到的相对原子质量：h-1，o-16，c-12，n-14，na-23，mg-24，al-27，fe-56，s-32，zn-65，cu-64，cl-35.5，k-39，ca-40。
1、将足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2体积（v）的关系正确的是。
abcd2、由h2、ch4、co组成的混合物的混合气体a ml，完全燃烧时消耗相同条件下o2的体积也为a ml，则原混合气中ch4的体积分数为：
a．1/3 b．2/3 c．1/2 d．3/5
.92gcu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12l标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)
a、448ml b、560ml c、224ml d、896ml
4、部分氧化的fe-cu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是。
滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h样品中fe元素的质量为2.24 g
样品中fe元素的质量为2.49 g ④样品cuo的质量一定为0.80 g ⑤v=448 ⑥ v=896
a、② b、②④c、①③d、②⑤
5、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/l的fecl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如表1所示（假定反应前后溶液体积不变）：
下列结论正确的是。
第甲组溶液中c(fe3+)=3.0mol/l ②第乙剩余固体全是铜；第丙组剩余固体是铁和铜。③第丁组反应后滤液中c(fe2+)=6.
0mol/l ④原混合粉末中n(fe):n(cu)=3:2
第丁组反应后剩余固体中n(fe):n(cu)=1:3
abc．③⑤d．④⑤
6、在100ml盐酸、硝酸的混合酸中，hno3的物质的量浓度为0.2mol/l,hcl的物质的量浓度为0.1mol/l.
向其中加入0.96g铜粉微热，待充分反应后，溶液中cu2+的物质的量浓度约为。
a、 0.075mol/l b、 0.1125mol/l c、 0.15mol/l d、0.225mol/l
7、分析化学中常用x射线研究晶体结构．有一种蓝色晶体可表示为：
[ mfe(cn)]，研究表明它的结构特性是：和分别占据互不。
相邻的立方体的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中的部分离。
子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是。
a．该晶体属于原子晶体。
b．该晶体的化学式为mfe2((cn)6
c．m的离子位于上述立方体的体心，呈+1价。
d．该晶体属于离子晶体，m呈+2价。
8、（共7分）将等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物a克，加入fecl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有（不考虑水电离产生的h+下同可能还有___
2）若剩余固体则溶液中的阳离子一定有。
可能含有一定没有。
3）若剩余固体则溶液中的阳离子一定有___一定没有___
9、（共7分）下图是部分常见元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分生成物已略去）
已知：e为红色固体，k为浅绿色溶液；反应①、②是化工生产中的重要反应；b、c、d、h是单质；b、c、d、f、g、h常温下是气态； f、p 和h的水溶液均具有漂白作用，且f是形成酸雨的主要物质之一；n是一种常见的氮肥；化合物g分子构型为三角锥形，化合物m由两种元素组成，分子内共有58个电子。
1）化合物a化学式是2）l的化学式g的水溶液中，最多的阳离子是。
3）写出j与f反应的离子方程式。
4）写出g与h反应生成m和n的化学方程式。
10、(a)（共5分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，al、al2o3、fe、fe2o3熔点、沸点数据如下：
⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？答填“合理”或“不合理)
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是反应的离子方程式为。
⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是填序号)。
a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．氢氧化钠溶液。
b)、（共9分）实验室制取so2的反应原理为：na2so3＋h2so4（浓）==na2so4＋so2↑＋h2o。请用下列装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率：
1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是。
填各接口的编号）。
2）实验时甲橡皮管的作用与原理是。
3）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时ⅰ处滴入浓硫酸与ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
4）ⅳ处观察到的现象是。
5）在ⅰ处用大火加热烧瓶时，so2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
6）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2
一段时间后，称得ⅲ处增重m g，则本实验中so2的转化率为。
11．（a）（共12分）在标准状态下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0ml同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的naoh溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。
数据如表所示。
1）根据表中数据可以计算得出的是（ ）
a．合金的成分和含量b．合金的密度。
c．盐酸的物质的量浓度d．盐酸的密度。
能计算出的量的值为。
2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从表中的实验数据分析：
不经计算就可判断，肯定没有 （填字母符号）
a．ca b．fe c．cu d．mg e．al
通过计算讨论推测合金的成分为3）根据（2）的推测结果，计算x和y
(b)．（共８分） 在密闭容器中，放入碳酸氢钠和氢氧化钠固体共20.8g，将容器加热至。
200℃，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为15.9g，问原容器内碳酸氢钠和氢氧化钠各多少克？
高三化学答案。
1-7：daadcbb
8．（1）一定有_zn2+、fe2+、cu2+、_可能还有_ fe3+、h+ _
（2）一定有__zn2+、fe2+_，可能含有_ h+_，一定没有_ fe3+、cu2+_。
（3）一定有__ zn2+_，一定没有__ fe3+、cu2+、h+__
9．（1）化合物a化学式是 fes2 。
2）l的化学式 （nh4）2so3、nh4hso3 ；最多的阳离子是 nh4+ 。
3）离子方程式： 2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h
4）化学方程式： 4nh3+3cl2=ncl3+3nh4cl
10．(a).⑴合理___填“合理”或“不合理)
⑵试剂是__naoh溶液。
离子方程式为_2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑__
⑶__b___填序号)。
b)．（1） a → h → i → b → c → f → g → d （填各接口的编号）。
2）作用与原理是作用：使浓硫酸能顺利流下；原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶气压相同 。
3）先后顺序是先加热ⅱ催化剂，再ⅰ滴入浓硫酸 。
4）ⅳ处观察到的现象是试管底部有白色固体生成 。
5）so2的转化率会减小 （填“增大”“不变”或“减小”）。
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