第一卷。
1．下列叙述正确的是( )
a．将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀。
b．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解。
c．向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失。
d．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变。
解析：a项，baco3、baso3都与h＋反应，不可能存在于强酸性环境中；b项，加cu(no3)2固体后会发生：3cu＋8h＋＋2no===3cu2＋＋2no↑＋4h2o的离子反应，铜粉会溶解；c项，发生的反应依次为：
al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh，al(oh)3＋3h＋==al3＋＋3h2o；d项，zn＋cu2＋==zn2＋＋cu，生成的少量cu附着在zn粒上，形成cu－zn原电池，会加速产生h2的速率。
答案：c2．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( )
a．c＝ b．p＝m＋ c．n＝m＋17vc d. m解析：根据题意，反应过程如下：
a项，根据电子守恒关系可列出×2＝v·10－3·c；b项，p＝m＋×16；d项，极端假设法，若p g固体全为mgo，则质量为m g；若p g物质全为al2o3，则质量为m g，实际应为两者之间；c项应为n＝m＋17v·10－3·c。
答案：c3. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( )
a．加热al2o3b．加热caco3
c．电解熔融nacld．氯化钠与铝粉高温共热。
解析：制铝不能通过加热，只能通过电解al2o3；加热caco3只能生成cao；电解熔融nacl：2nacl(熔融) 2na＋cl2↑；nacl与铝粉高温共热不反应。
答案：c4．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c。则下列说法正确的是( )
a．残余固体全部是铜b．残余固体可能为铁和铜的混合物。
c．残余固体是铁，溶液中一定不含cu2d．最后得到的溶液可能含有fe3＋
解析：涉及的反应有①cu＋2fe3＋==cu2＋＋2fe2＋，②fe＋cu2＋==fe2＋＋cu，由于题目中a>c，说明fe不足，cu2＋没有完全反应掉。故残留固体为cu，当有单质铜存时，溶液中一定不含有fe3＋。
答案：a5．已知ba[al(oh)4]2可溶于水。下图表示的是向al2(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入ba(oh)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是( )
a．a～b时沉淀的物质的量：al(oh)3比baso4多。
b．c～d时溶液中离子的物质的量：[al(oh)4]－比ba2＋多。
c．a～d时沉淀的物质的量：baso4可能小于al(oh)3
d．d～e时溶液中离子的物质的量：ba2＋可能等于oh－
解析：向al2(so4)3溶液中滴加ba(oh)2溶液，开始阶段al3＋与oh－、so与ba2＋形成沉淀：2al3＋＋3so＋3ba2＋＋6oh－==2al(oh)3↓＋3baso4↓，当al2(so4)3与ba(oh)2的物质的量之比为2∶3时，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物质的量和质量均达到最大，此时对应的点为b点。
在o～b范围内，baso4的物质的量均比al(oh)3多；在b点后继续加入ba(oh)2，al(oh)3沉淀开始溶解：2al(oh)3＋ba(oh)2===ba[al(oh)4]2，至d点时al(oh)3完全溶解，那么在b～d范围内baso4比al(oh)3多，[al(oh)4]－比ba2＋多[溶质是ba[al(oh)4]2]；d～e时沉淀只有baso4，溶质是ba[al(oh)4]2和加入的ba(oh)2，所以。
n(ba2＋)可能等于n(oh)－。
答案：bd6．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )
氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸。
abcd．③④
解析：①先生成al(oh)3沉淀，再生成可溶性的[al(oh)4]－；先生成al(oh)3，再生成可溶性的al3＋；③先生成[al(oh)4]－，再生成al(oh)3，即一段时间后观察到沉淀出现；④蛋白质的变性，观察到有沉淀出现；⑤立即观察到沉淀出现但不会变澄清；⑥先生成agoh沉淀，再生成可溶性的[ag(nh3)2]＋；胶体的凝聚现象，先出现fe(oh)3沉淀，再发生酸碱中和，生成fe3＋。
答案：a7. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
a．盐酸b．氯水 c．烧碱溶液 d．纯碱溶液。
解析：盐酸跟镁、铝都反应，a错；氯水中有氯气和水反应的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会与其反应，b错；烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成四羟基合铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2al＋2naoh＋6h2o===2na[al(oh)4]＋3h2↑，c对；纯碱溶液是碳酸钠溶液，镁、铝都不反应，d错。
答案：c8．铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是___
2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2o＋cu2s6cu＋so2↑，反应的氧化剂是。
3)so2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。
4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理。
5)下表中，对陈述ⅰ、ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是填字母)。
解析：(1)根据矿石的主要成分分析可知：每1 mol cu中含有的其他元素的质量cu2s中最小，因此cu2s中铜的质量分数最高。
2)根据反应方程式：，可知cu2o和cu2s都作氧化剂。
3)so2排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到有价值的化学品：h2so4或na2so4。
4)粗铜的精炼中，应将粗铜与电源的正极相连作阳极，而将纯铜与电源的负极相连作阴极，用铜盐cuso4、cucl2等盐溶液作电解质溶液。
5)铜绿的成分为cu2(oh)2co3，能与盐酸发生反应而除去，而cu和盐酸不反应，a正确；铜在常温下和浓h2so4不反应，因此b中前后无因果关系，b错误；在潮湿的空气中铁和铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，铁易生锈，因此c也不正确；cuso4·5h2o晶体转化为cuso4白色粉末是化学变化，cuso4为重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以作为消毒剂，因此d正确。
答案：(1)cu2s (2)cu2s和cu2o (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠 (4)以硫酸铜→硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的cu2＋得到电子沉积在纯铜(阴极)上 (5)ad
9. 孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso4·5h2o及caco3，步骤如下：
请回答下列问题：
1)溶液a中的金属离子有cu2＋、fe2＋、fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为___填代号)，检验溶液a中fe3＋的最佳试剂为___填代号)。
a．kmno4 b．(nh4)2s c．h2o2 d．kscn
2)由溶液c获得cuso4·5h2o，需要经过加热蒸发过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
3)制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入(或先加入填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___填代号)装置**。
4)欲测定溶液a中fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___直到___用kmno4标准溶液滴定时应选用___管(填“酸式”或“碱式”)滴定。
解析：(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将fe2＋氧化为fe3＋且不能引入新的杂质，故为h2o2；kscn与fe3＋反应呈明显的血红色。
2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。
3)应先向cacl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加nh3·h2o。nh3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选b。
4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；kmno4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管。
答案：(1)c d (2)冷却结晶引流 (3)nh3·h2o或nh3 b (4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切酸式。
2019届高考化学一轮复习测试卷 电化学基础 2
第一卷。1 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量fe zn cu pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 已知 氧化性fe2 a 阳极发生还原反应，其电极反应式为 ni2 2e ni b 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等。c 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2 ...
2019届高考化学一轮复习测试卷 电化学基础 1
第一卷。1 下列反应可以设计成原电池的是 cao h2o ca oh 2 fe h2so4 feso4 h2 2h2o 2h2 o2 nacl agno3 agcl nano3 cu 2agno3 2ag cu no3 2 fe 2fecl3 3fecl2 a b c d 全部。解析 能设计成原电池...
2019届高考化学一轮复习测试卷 电化学基础 1
第一卷。1 下列反应可以设计成原电池的是 cao h2o ca oh 2 fe h2so4 feso4 h2 2h2o 2h2 o2 nacl agno3 agcl nano3 cu 2agno3 2ag cu no3 2 fe 2fecl3 3fecl2 a b c d 全部。解析 能设计成原电池...