高考化学模拟卷(出题人：李玉峰)
一、 选择题（7×6分＝42分）
1、据最新科技报道，科学家发现了新的氢微粒，它由3个氢原子核（质子）和2个质子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（ ）
a、它是氢的一种同素异形体 b、它是氢的一种新的同位素。
c、其组成可用h3d、它比一个普通氢分子多一个氢原子。
2、na表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（ ）
a、31g白磷含有p—p键的总数为6na
b、16gnh2-含有电子数为na
c、1l1mol/lfecl3溶液中含有fe3+的数目为na
d、标准状况下，22.4lno和22.4lo2气体所含分子数为1.5na
3、下列离子一定能大量共存的是( )
a、在含大量fe3+的溶液中：nh4+、k+、so42-、scn-
b、在ph=1的溶液中：na+、fe2+、cl-、no3-
c、在ph=14的溶液中：k+、s2- 、so42-、so32-
d、水溶液中：na+、al3+、cl-、alo2-。
4、由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是（ ）
a、在含大量fe3+的溶液中：nh4+、k+、so42-、scn-
b、在ph=1的溶液中：na+、fe2+、cl-、no3-
c、在ph=14的溶液中：k+、s2- 、so42-、so32-
d、水溶液中：na+、al3+、cl-、alo2-。
5、由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是（ ）
a、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等。
b、晶体中一定只有离子键而没有共价键。
c、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期。
d、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径。
6、下列操作、目的、结论都正确的是（ ）
a、浓硫酸与乙醇按体积比1：3混合加热到140。c下制乙烯。
b、某无色溶液中加过量硝酸无沉淀，再加bacl2产生白色沉淀，则溶液中一定含有so42-
c、室温下，用蒸馏水润湿的ph试纸测某氢氧化钠溶液的ph为11
d、用结晶法可以除去k no3 中混有的 na cl杂质。
7、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2a（g）≒3b（g），在相同条件下，若分别再向容器中通如一定量的a气体或b气体，重新达到平衡后，容器内。
a的体积分数比原平衡时（ ）
a、 都增大 b、都减小 c、前者增大后者减小 d、前者减小后者增大。
二、 非选择题。
8、（11分）由短周期元素组成的a、b、c、d、e、f六种粒子，其中c、d是分子，其余四种是离子，且每个粒子中都含有10个电子。已知a、e是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
a、b两种离子在加热条件下能生成c、d两种分子；
通常状况下c的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
1molb离子与1mole离子作用可生成2mol d分子；
向含f离子的溶液中加入c溶液，可生成白色沉淀w，c溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量b离子或大量e离子的溶液，沉淀w都会溶解。
1）粒子b的电子式是 ；粒子e的名称是 ；构成粒子f的元素在周期表中的位置是3分）
2）写出下列反应的离子方程式：（4分）
f+过量c溶液。
w+含大量b离子的溶液。
3）六种粒子中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该浓溶液中滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a、溶液**现白色沉淀b、有刺激性气味的气体放出c、沉淀逐渐增多d、沉淀完全消失e、沉淀逐渐减少。
①复盐在溶液中的典礼方程式是2分）
上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号。
2分）9、（15分）下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（2分）a是氯气发生装置，其中的化学方程式为。
（4分）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，将cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯，接上e装置，cl2通过c瓶后再进入d，d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应的产物是co2和hcl，试写出d中的反应化学方程式装置c的作用是。
（3分）在e处，可能观察到的实验现象是。
（2分）若将e处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号）
a．有白色沉淀生成 b．无现象 c．先有白色沉淀生成后沉淀消失。
（4分）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，此时b中的现象是b的作用是。
10、（13分）现有a、b、c、d、e、f、g、h、m九种物质，其中a、b、c均为氧化物，且a为淡黄色粉末，b为无色液体，g、e为气体单质，f的水溶液与石灰水混合可制得d的溶液。它们之间相互转化关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1) （分）写出化学式：hc
(2) （分）写出下列反应的化学方程式：
a＋c——→f＋e
f＋ca (oh)2——→d
(3) （分）写出离子反应方程式：d＋g—→h
11、（12分）已知a、b、c、d为气体，其中，e、f为固体，d是一种能使红石蕊试纸变蓝的气体，g是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
1）（6分）d的化学式（分子式）是e的化学式（分子式）是
（2）（3分）a和b反应生成c的化学方程式是。
（3）（3分）e和f反应生成d、h和g的化学方程式是。
三、选做部分。
12、(15 分)[有机化学基础]有机物a（c6h8o4）为食品包装的常用防腐剂。a可以使溴水褪色。a难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到b（c4h4o4）和甲醇。
通常状况下b为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应。请回答：
1）a可以发生的反应有选填序号）（2分）
加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应。
2)b分子所含官能团的名称是4分）
3）b分子中没有支链，其结构简式是4分）
4）由b制取a的化学方程式是3分）
5）天门冬氨酸（c4h7no4）是组**体蛋白质的氨基酸之一，可以由b通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是2分）
13、（15分）[化学与技术]用二氧化氯（clo2）、铁酸钠（na2feo4）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为fe3+和cl-。
1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，clo2， na2feo4，cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是10分）
2）铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是
。（5分）14、（15分）[物质结构与性质]x、y、z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且x、y、z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知x是原子结构最简单的元素，y元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，z元素是植物生长的重要营养元素。
请回答下列问题：
1）推断x、y、z三种元素：x y z6分）
2）y元素的单质中有一种称为足球烯的分子c60,它可能最易发生的反应是（ ）3分）
a、消去反应b、取代反应c、加成反应d、聚合反应。
3）最近科学家们合成了z5n+，电子式为[：z：：z：z：：z：：z：]n+
则n值为2分）
4） （4分） z与x可形成多种化合物，其中zx3的结构为z2x4的电子式为。
高考化学模拟卷
高考化学3 1 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。a 标准状况下，22.4l戊烷所含分子数为na b 10l 0.1mol l nh4cl溶液中所含nh4 数目为na c 12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4na d 46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3na 2 下...
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