d．当溶液的ph为7时，溶液的总体积为20 ml
5．（2015·湖南十三校二模·13）在一定条件下，可逆反应2a（气）＋b（气）nc（固）＋d（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是：（
a．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动。
b．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变。
c．该反应式中n值一定为2
d．原混合气体中a与b的物质的量之比为2︰1，且2m（a）＋m（b）＝3m（d）（其中m表示物质的摩尔质量）
6．（2015·河南信阳二模·11）四种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为l ：2，x2＋和z－离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（ ）
a．与w相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤。
b．x单质不可能置换出w单质。
c．元素原子半径从大到小的顺序是x、y、z
d．由非金属性强弱可知，不可能由w的含氧酸制备z的含氧酸。
7．（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·11）已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) △h=-571．6kj/mol
c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) △h=-2220 kj/mol
7molh2与c3h8混合物完全燃烧，共放热5869kj，则二者的体积比v(h2)：v(c3h8)为。
第ii卷非选择题。
8．（2015·深圳二模·31）（16分）一定条件下合成乙烯：
6h2（g）＋2co2（g）ch2＝ch2（g）＋4h2o（g） △h1
已知：2h2（g）＋o2（g）＝2 h2o（gh2＝－480 kjmol-1
ch2＝ch2（g）＋3o2（g）＝2co2（g）＋2 h2o（g） △h3＝－1400 kjmol-1
1）△h1请标出该反应电子转移的方向和数目。
2）温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 。
a．生成乙烯的速率：v（m）有可能小于v（n）
b．平衡常数：km ＞kn
c．催化剂会影响co2的平衡转化率。
3）若投料比n（h2）∶n（co2）＝3∶1，则图中m点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效数字）。
4）为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有任写一条）
5）电解法可制取乙烯（右图），电极a接电源的极，该电极反应式为。
9．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·33）（16分）某小组以醋酸为例**弱酸的性质。
（1）实验一：**酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
设计实验方案如下表，表中cmol·l-1。
实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后。
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律。
2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
10(2015·温州市第二次适应性测试·26)¨10·í·
已知：反应⑤生成d、e、f的物质的量之比为2∶1∶1，e与等物质的量h2反应。请回答：
（1）葡萄糖的分子式 ▲ c分子中官能团的名称 ▲
（2）下列说法正确的是 ▲
a．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应。
b．c、d属同系物；m、n也属同系物。
c．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
d．b、e含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）写出n的一种结构简式 ▲ c与f按不同的比例，还可以生成另外两种物质x、y，且相对分子量x＜n＜y，则y的分子式 ▲
（4）写出反应③（a+d→m）的化学方程式： ▲
11. （16分）（2015·江门市二模·33）亚硝酸钠（nano2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验**，查阅资料知道：
2no + na2o2 = 2nano22no2 + na2o2 = 2nano3
酸性kmno4溶液可将no2－氧化为no3－，mno4－还原成mn2+。
. 产品制备与检验：用如下装置制备nano2：
1）写出装置a烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的。
方向和数目。
2）b装置的作用是。
3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净nano2应在b. c装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
4）试设计实验检验装置c中nano2的存在（写出操作。 现象和结论）
. 含量的测定。
称取装置c中反应后的固体4. 000g溶于水配成250ml溶液，取25. 00ml溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是双项选择）。
a. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b. 锥形瓶洗净后未干燥。
c. 滴定终了仰视读数d. 滴定终了俯视读数。
6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。
结果保留4位有效数字）
答案与解析。
1.【答案】b；
命题立意】本题考查物质的性质与用途；
解析】油脂能在热的强碱溶液中发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐用于制肥皂，a正确；生石灰与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，b错误；在配制cuso4溶液时，应当加入少量的硫酸，以抑制cu2+的水解，c正确；钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物，d正确；
2.【答案】b
命题立意】本题考查有机化合物的官能团的性质、同分异构体判断等。
解析】a.分子式为c8h8的烃含碳量非常高，所以燃烧时有大量浓烟产生，正确；b. 立方烷的结构简式为， 不含不饱和键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、不能使溴水褪色，也不能发生加聚反应，错误；c.
分子式为c8h8只含有一个环的芳香烃结构简式为，含有碳碳双键，属于不饱和烃，正确；d.立方烷的结构简式为，二氯代物的同分异构体有三种，正确。
3.【答案】c
命题立意】本题考查铝及其化合物的性质，图像分析能力。
解析】a．a点为al2(so4)3溶液，al3+水解溶液呈酸性，离子方程式为：al3+ +3h2o→al(oh)3+3h＋，故a错误；b、a～b段，溶液ph增大，抑制了氢氧化铝的碱式电离，故b错误；c．b～c段加入，加入naoh溶液后，溶液的ph变化不大，故oh—主要用于生成al(oh)3沉淀，故c正确；d．c点时，al(oh)3沉淀开始溶解，d点时，al(oh)3沉淀开始溶解，故d错误。
命题立意：考查盐类水解及其影响因素，离子浓度关系判断及图像分析。
解析：a中电荷守恒关系应为c(na＋)＋c(h＋)＝2c(co32)＋c(hco3)＋c(oh－)，故a错；b点是为nahco3和nacl的1：1混合液，故na浓度最大，b正确；由图像可知a点时c(co32)＝c(hco3)，此时溶液为na2co3、nahco3、nacl三者混合，仍因水解显碱性，故c(oh－) c(h＋)，c错；溶液总体积为20ml时为hcl与na2co3恰好1：
1反应得到nahco3和nacl的混合物，显碱性，若要ph为7，还需再加盐酸，则体积将大于20ml，故d错；选b
命题立意】本题考查化学平衡移动。
解析】该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，a错误；
增大压强平衡向正反应方向移动，c的质量增大，c为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，b错误；c为固体，压强改变不影响c的浓度，不能确定n的值，c错误；
增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中a与b的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：
1，二者的平均相对分子质量与d的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，故则，d正确；
命题立意：考查元素周期表和元素周期律。
解析：由w和x元素原子内质子数之比为l ：2及x2＋和z－离子的电子数之差为8可知，x和z均为第三周期元素，即x为mg，z为cl，则w为c，又因原子序数依次增大且其原子的最外层电子数之和为19，可推知y为s。
a．1：1 b．2：5 c．3：4d．5：2
7.【答案】d；
命题立意】本题考查热化学方程式的应用及反应热的计算；
解析】由题意，7molh2与c3h8混合物完全燃烧，共放热5869kj，可设h2和c3h8的物质的量分别为xmol和ymol，可建立以下关系式：x+y=7，(571.6/2)x+2220y=5869；解得：
x=5mol，y=2mol；相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，故v(h2)：v(c3h8)=5：2，d正确；
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