1、下列说法正确的是( )
a．糖类、油脂、蛋白质均可水解。
b．pm2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物。
c．服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素c的酸性。
d．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应。
2、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a. 1l 0.5mol·l-1葡萄糖溶液中o－h键数目为2.5na
b. 5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25na
c. 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3na
d. 10g khco3和caco3的固体混合物中含有的[^'altimg': w': 47', h': 31'}]数目为0.1na
3、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )
a. 1mol 该有机物最多与4molh2反应生成c9h16o2
b. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上。
c. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应。
d. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种。
4、下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
a.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。
b.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。
c.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。
d.向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含[',altimg': w': 43', h': 21'}]
5、已知高能锂离子电池的总反应式为2li+fesfe+li2s，lipf6·so(ch3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
a.电极y应为li
b.电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减小。
极反应式为fes+2li++2e-fe+li2s
d.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变。
6、w、x、y、z、r为原子序数依次增大的短周期主族元素，w元素的一种核素可用于鉴定文物年代，x元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，z元素和w元素同主族，r元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是( )
a．w元素和x元素形成的化合物wx2属于非极性分子。
b．x元素和r元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒。
c．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质z
d．工业上常用电解熔融y元素和r元素形成的化合物的方法来制取单质y
7、向10ml1[',altimg': w': 94', h':
25'}]的溶液中不断滴加1[',altimg': w': 94', h':
25'}]的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与[\\beginh^\\end', altimg': w': 110', h':
29'}]的关系如图所示。[\beginh^\\end', altimg': w':
72', h': 29'}]为溶液中水电离的[h^\\end', altimg': w':
61', h': 25'}]下列说法不正确的是( )
a.常温下，[\beginhcooh\\end', altimg': w':
116', h': 23'}]的数量级为[',altimg': w':
46', h': 25'}]
两点ph均为7
c.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小。
d.混合溶液的导电性逐渐增强。
8、已知该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室**其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。
己知：相关物质的性质见下表。
请回答：1.实验室采用固固加热的方式制备nh3，制备反应的方程式为虚框内装置的作用是氨化过程采用冰水浴的原因可能是填选项序号字母)。
a 氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行。
b 加快反应速率。
c 防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率。
d 增大六氨氯化镁的溶解度。
2.利用mgcl2溶液制备无水mgcl2，其具体操作为。
3.提纯mgcl2·6nh3操作中，下列洗涤剂最合适的是填选项序号字母)。
a 冰浓氨水b 乙二醇和水的混合液。
c 氨气饱和的甲醇溶液 d 氨气饱和的乙二醇溶液。
4.进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97g mgcl2·6nh3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入n2，通入n2目的是通过观察烧杯中现象的变化就可以监控mgcl2·6nh3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是。
9、从工业废钒中**金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为v2o5，、voso4和sio2等，下图是从废钒中**钒的一种工艺流程：
1.为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有 （填两种）。
2.“还原”工序中反应的离子方程式为 。
3.“沉钒”得到nh4vo3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是 。
4.写出流程中铝热反应的化学方程式 。
5.电解精炼时，以熔融nacl、cacl2和vcl2为电解液（其中vcl2以分子形式存在）。粗钒应与电源的极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 。
6.为预估“还原”工序加入h2c2o4的量，需测定“酸浸”液中vo2+的浓度。每次取25.
00ml“酸浸”液于锥形瓶用a mol/l（nh4）2fe（so4）2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定（其中vo2+vo2+），若三次滴定消耗标准液的体积平均为b ml，则[^'altimg': w': 40', h':
31'}]的浓度为 g/l（用含a、b的代数式表示）。
10、工业上利用n2和h2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
1.已知n2(g)+o2(g)=2no(g) △h=+180.5kj·mol－1
n2(g)+3h2(g)2nh3(g) △h=－
2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) △h=－483.6kj·mol－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为。
2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
比较k1、k2的大小：k1k2(填“>”或“<”
在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是填序号)；
a.2v(h2)(正)=3v(nh3)(逆b.2v(n2) (正)=v(h2) (逆)
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变。
3.硝酸工业的尾气no可用于制备nh4no3，其工作原理如图。
其阴极的电极反应式为。
常温下，1l ph=6的nh4no3溶液中c(nh3·h2o)+c(ohmol·l－1。
4.工业上生产尿素的化学方程式为：
2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(l)
在t℃，体积为4l的密闭容器中，通入6mol nh3和3mol co2，反应达到平衡时，c(nh3)=0.5mol·l－1，e(co2)=0.25mol·l－1。
若此时保持t℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol nh3，则此时反应的v正v逆(填“>”或“=”再次平衡后，平衡常数为。
5.已知ksp(agcl)=1.8×10－10，若向50ml 0.
09mo1·l－1的agno3溶液中加入50ml 0.10mol·l－1的盐酸，混合后溶液中的ag+的浓度为mol·l－1。
11、[物质结构与性质]
cu2o广泛应用于太阳能电池领域。以cuso4、naoh和抗坏血酸为原料，可制备cu2o。
1).cu2+基态核外电子排布式为 。
2).[altimg': w':
46', h': 31'}]的空间构型为 （用文字描述）；cu2+与oh反应能生成[cu(oh)4]2，[cu(oh)4]2中的配位原子为 （填元素符号）。
3).抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
4).一个cu2o晶胞（见图2）中，cu原子的数目为 。
12、prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃a为原料的合成路线如下：
请回答以下问题：
1. a的结构简式为 。d的化学名称为h→prolitane的反应类型为。
的官能团名称分别为和。
的结构简式为。
的化学方程式为。
的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构);
属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式。
6. 参照prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。
2019届化学高考模拟汇编卷 五
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2019届化学高考模拟汇编卷 六
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